2019年高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时2富集在海水中

1、教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集k12资料专注专业学习坚持不懈勇攀高峰试卷教案类-10 -课时2富集在海水中的元素一一卤素课时跟踪训练、选择题1 .下列说法错误的是()A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。答案 D2 .实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.液澳易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓

2、盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案 C3 .下列变化过程中不能直接实现的是() HCl Cl 2 Ca(ClO)2 HClO COA.一B.一C.一D.一解析 A项，浓HCl与二氧化镒在加热条件下能产生 C12,可直接实现HCl-Cl 2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸， 所以不能直接实现 HClOHCQ的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二 氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸 (HClO),可直接实现Ca(ClO) 2 - HClO的转化；D项，Cl2与氢 氧化钙反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,可直接实现

3、Cl2Ca(ClO)2的转化。答案 B经过振荡，现象如下图所示,4 .向盛有Cl2的三个集气瓶甲、 乙、丙中各注入下列液体中的一种,则甲、乙、丙中注入的液体分别是n无色甲浅黄绿色浅黄绿色AgNO溶液NaOH§液水A.B.C.D.NaOH§液；乙中气体无色且溶液中是加入AgNO溶液；丙中气体和溶解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案 B5 .下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

4、C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC2 - 4H2O解析浓盐酸与二氧化镒反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化镒不溶于水，氯化镒溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化镒水解，最终得不到所要产物，D项错误。答案 C6 . C1O2是一种新型水处理剂，工业上用NaClQ与盐酸反应制备 CIO2的反应如下：5NaClQ+4HCl（稀）=5NaCl + 4CQ T + 2H2ONaClQ + 4HCl（浓）=NaCl+ 2CI2 T + 2H下列说法中正确的是（）A.两种反应中 HCl均是

5、还原剂B.盐酸浓度越大，还原性越强C.中氧化产物与还原产物物质的量之比为4 : 5D.中每生成 1 mol Cl 2转移2 mol电子解析 中盐酸中的C全部转入到NaCl中，电子转移发生在 NaClQ中的氯原子之间，A错 误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；中C1O2是氧化产物，NaCl是还原产物，但 NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4：1, C错误；中每生成 1 mol Cl 2时转移1.5 mol电子，D错误。答案 B7 .某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()浸有NaB溶液浸有淀粉-KH容液的

6、棉花球的棉花球5 入_ V一 施 .广E FIINii0H溶液 l7 -Z-GA. E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br =2Cl +Br2D. G装置中NaOHH§M与Cl2反应的离子方程式为：2OH + Cl2=ClO + Cl - + HO解析 在F处，可能是未反应完的 Cl2与KI发生反应置换出12,使淀粉变蓝色，不能说明Br2 的氧化性比I2强。答案 B8.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁8 .用pH试纸测得氯水的pH=

7、4C.澳化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由 Ca(ClO) 2+ CO+ HO=CaCa + 2HClO可推出 Ca(ClO) 2+ SO+ H2O=CaSO + 2HClO 解析 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH, B错误；2NaBr+ Cl2=2NaCl+ Br2, Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将 CaSO氧化为CaSO, D错误。答案 C9 .下列能够

8、检验出 KI中是否含有BJ的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB.加入酸性KMn的液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层有色，则有 BrD.加入足量FeCl3溶液，用CC14萃取后，取无色的水层并加入AgNO溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有澳离子；B项，滨离子和碘离子均能使酸性高镒酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有澳单质产生。答案 D10 .下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）厂

9、粗m*L精盐海水一 .一1I S（水溶液 ，母液、aBrBr9» 吸 收液Br2 A.实验室进行的操作需要用到塔塌、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C.涉及的反应均为氧化还原反应D.中反应的离子方程式为SQ+Br2+2HO=4H+SOT+ 2BJ解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要增埸，需要蒸发皿，A项错误；是电解氯化钠溶液获得 C12的过程，B项正确；是 NaBr与Cl 2发生的置换反应，发生的反应为：Br2 +SO+2HO=2SQ+ 2HBr,是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案 A11 .下列关于卤素的叙述中正确的是（）卤

10、素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯澳的萃取剂澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水氟气与氯化钠水溶?反应，一定有 HF和Q生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.解析 卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI,错；澳不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯澳，对；澳化银、碘化银都具有感光性，错；某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或滨水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有 HF和O生成，对；氯气与 水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，

11、对。答案 C二、填空题12 .为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。湿润的淀粉-K1试纸:浸有Na。H溶液的棉花1() ml. I mob).浓盐酸、活塞amL 0.2 mo 14.KI溶液KMnO_固体78实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。n .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。出.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是过程m实验

12、的目的是。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电 子能力逐渐减弱。解析 A中产生的黄绿色气体为 C12,其电子式为 Cl : Cl :。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应C12+2KI=I2+2KC1,产生的12遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中C12与NaBr发生置换反应，离子方程式为C12 + 2B=2C+ B2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和B2,将C中溶液滴入 D中，振荡，发生反应：B2+2KI=l2+2KBr,静置后D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明澳的氧化性强于碘。(5)过程出主要是为了确认

13、 C的黄色溶液中无 Cl 2,排除对澳置换碘实验的干扰。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl到I,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案 (1) Cl C案(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl 2+2Br =Br2+2Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后 CC14层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无 C12,排除Cl2对澳置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13 . (2016 贵州七校联考)I .实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化镒与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式(2)高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的

14、化学方程式(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为n .某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。浓盐酸高镒酸钾饱和食盐水一 才三3d h三)(1)装置中的 X试齐J为 。(2)装置中发生反应的化学方程式为 ,该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液 的pH,以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol - L 1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴 定终点。反应原理为：3ClO +I

15、 =3Cl +IO3IO3 + 5I + 3H2。=6。H+ 312实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 ；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析 I .(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KC1O3+ 6HCl(浓尸=KCl + 3Cl 2 T +3屋O,1 mol氧化剂KC1O3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl 2,所以该反应中氧化产物与 还原产物的物质的量之比为5 ： 1。n.(3)消耗KI溶液的平均体积为98 +

16、 20.02 +2QQ0 m-=20加mL o设0。-的物质3的量为x mol ,ClO + 2I + HO=C+I2+2OH1 mol2 molx mol0.100 0 mol - L 1X0.020 L分数为:0.071 5 g1.000 gX100%若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则所以x = 0.001 ,次氯酸钙的质量为：143 g mol 1X0.001 mol x 2=0.071 5 g ,所以其质量消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案 I .(1)MnO2 + 4H+ +2cl =Mn2+ + C12 T + 2H2。(2)2KMnC4+16

17、HCl(浓)=2KCl + 2MnCb+5Cl2 T + 8HzO(3)5 ： 1H.(1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH) 2+ 2Cl 2=CaC2+ Ca(ClO) 2+ 2HaO 将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15% 偏低14,含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化 合价为,其水溶液显碱性的原因为 ,其水溶液中离子浓度由大到小 的顺序为。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成 ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式 。(3)ClO

18、2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO通入NaClO3中,其氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4) 一定条件下，KCld与硫酸酸化的草酸(H2QQ)溶液反应可制备ClO2,该反应的离子方程式 为。(5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的C或Br o若向AgCl悬浊液中加入 NaBr溶液，可把AgCl 转化为 AgBr,已知 AgCl(s) + Br (nq) AgEr® +C(aq)达到平衡时，c(Cl ) : c(Br )=23.4 ： 1,已知 Kp(AgCl) =1.8 X10 10,则 Ksp(AgBr) =(不要求写单位)。解析(1)亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中C1O2水解使溶液显碱性(ClO2+H()IICICI2 +OHI )。(2)根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是Cl ,根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为5C1O2 + 4H+=4CQT + Cl + 2HO。(3)ClO 3-CIO2,氯元素化合价降低1, SO-Sd,硫元素化合价升高 2,由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 1。(4)H 2C2Q-2CO,碳元素化合价升高 2, KC1Q-C1O2,氯元素化合价c ClKsp AgClK