2019年高考化学二轮复习技能强化专练(十一)非金属单质及其重要化合物

1、技能强化专练(十一)非金属单质及其重要化合物1 .我国清代本草纲目拾遗 中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道： “性 最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ()A.氨水B.硝酸C.醋D .卤水解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案：B2 . 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量的铜与浓硝酸D.过量白锌与18 mol ”t硫酸解析：A项，H和N2制备NH是可逆反应，反应物始终不能消耗完； B项，可以加入过 量的浓盐酸，使二氧化镒彻底反应完全；

2、C项，浓硝酸与铜开始反应产生 NO,随着反应进 行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生 NQ D项，18 mol L -的浓硫酸与锌开始反应产生 SQ, 随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选Ao答案：A3 .下列有关说法正确的是 ()A.在酒精灯加热条件下，NkCO、NaHCOK体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. H、SO、CO三种气体都可用浓 HSO干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A项，NaCO固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误； B项，Fe(OH)3胶体呈红 褐色，错误；C项，H、SO、CO三种气体

3、都可用浓硫酸干燥，正确； D项，由于SiO2与氢 氟酸反应不能生成盐，所以 SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。答案：C4 .从淡化海水中提取澳的流程如下：低浓度 通人空气吹出Br:?JFx 吸丽”一含Br 一等的溶液淡化 通人Cl3 海水| i-*通人Ck BrJ的111 “浓溶液卜列有关说法不正确的是（）A. X试剂可用饱和 N%SO溶液B.步骤I的离子方程式：2Br +Cl 2=2Cl + Br2C.工业上每获得 1 mol Br 2,需要消耗 Cl 2 44.8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸储答案：C5 .在通风橱中进行下列实验:步骤6现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方

4、变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气Fe、Cu接触后，其表面均泡后，迅速停止产生红棕色气泡下列说法不正确的是（） A. I中气体由无色变为红木色的化学方程式：2NO+ Q=2NOB. n中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.针对I、n中的现象，说明稀HNO的氧化性强于浓 HNOD.针对山中的现象，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化解析：实验I表明铁与稀硝酸能发生反应，产生 NQ无色的NO气体遇到空气，会立即 与Q反应产生NO,故A正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一 层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不

5、能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正确，C错误。出中现象可能的原因有两种：原因1:铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸 根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因 2:因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的 氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕 色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故D正确。答案：C6 .Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（）A. a中装浓盐酸，b中装浓

6、硫酸B. a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C. a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水D. a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液解析：A项，a中装浓盐酸，b中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸 水性使HCl逸出，故A正确；B项，a中装浓硫酸，b中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会 放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C项,a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而 且没有被干燥，故 C错误；D项，a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢 氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误。故选Ao答案：A7

7、 .为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4废水和工业废气（主要含N2、CO、SO、 NO CO不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（） A.固体1中主要含有 Ca（OH）、CaC CaSOB. X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获白气体主要是COD.处理含Nhf废水时，发生反应的离子方程式为：Nh4 + N0=NT + 2HO解析：工业废气中的 CO、SO与石灰乳反应生成更难溶的CaCO和CaSO,石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO CO和N2,若用过量空气，则 NO被全部氧化为 NO, NQ 与NaOHK应生成NaNO NaNO,与流程图中NaNO不符，故通

8、入的空气不能过量，NO与NO气体按照1 1混合与NaOHlg全反应生成 NaNO, B项错误；气体2只含有Nb和CO N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CQ C项正确；NaNO具有氧化性，NH4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2, D项正确。答案：B8.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含AI2Q、SiQ2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SQ4)x(QH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣I的主要成分为 (填化学式)。(2)力口 CaCQ调节溶液的pH至3.6 ,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SQ4)3转化为Al2(SQ

9、)x(OH)6-2X。滤渣n的主要成分为 (填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 (用离 子方程式表示 )。解析：(1)酸浸时能与 H2SQ反应的是 AI2Q, H2SQ与Al2Q反应生成盐和水，SiQ2不和H2SQ 反应，成为滤渣。(2)CaCQ3和溶液中的HbSQ反应生成CaSQ;如果pH偏高，一部分Al 3+会转化为Al(QH) 3 沉淀，离子方程式为 3CaCQ+ 2Al3+ + 3SC4 + 3H2Q=2Al(QH)3 + 3CaSQ+ 3CQ T。答案：(1)Al 2Q+3H2SQ=Al2(SQ4) 3+3屋。SiQ2(2)CaSQ4 3CaC

10、Q+ 2Al3+ + 3SC2 + 3H2Q=2Al(QH)3 + 3CaSQ+ 3CQ T。9. NaClQ的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClQ广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClQ的工艺流程如下：冷他溶活ClQ 2发生器中的反应为 2NaClQ + SQ+ H2SQ=2ClQ+ 2NaHSQ实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SQ,其原因是(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是(3)吸收器中生成 NaClQ的离子方程式为 ，其中反应温度不 能 高 于 5c 可 能 的 原 因 为解析：(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生 SQ,反

11、应的化学方程式为 S+ 2H2SO4(浓)= 3SOT + 2H2QO (2)通入一定量的空气后，能将生成的 C1O2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器 中通入了 CIO2气体，加入了双氧水和 NaOH容液，故发生反应的离子方程式为 2CIO2+ 2OH + H2Q=2ClQ2 + Q+2H2O;温度过高时，参加反应的HbQ易分解，易造成CIO2的利用率降低。答案：(1)S + 2HsO(浓)=3SQT + 2Ho(2)驱赶出CIO2,确保其被充分吸收(3)2ClO 2+ 2OH + HO=2ClOT + Q +2H2O提高CIO2的利用率(或防止H2Q分解)10. 2018 江苏卷NOx(主要

12、指NO和NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NO是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NO的相关热化学方程式如下：_. .-12NO(g) + H2O(l)=HNQ(aq) + HN/aq) A H= 116.1 kJ - mol3HNqaq)=HNQ(aq) + 2NO(g)+H2O(l) A H= 75.9 kJ - mol 11反应 3NO(g) + H2O(l)=2HNO3(aq) +NO(g)的 A H=kJ - mol 。(2)用稀硝酸吸收 NO,得到HNO和HNO的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液

13、吸收 NO,吸收过程中存在 HNO与(NH2)2CO生成N2和CO的反 应。写出该反应的化学方程式： 。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH与NO反应生成N20NH与NO生成N2的反应中，当生成 1 mol N 2时，转移的电子数为 mol。将一定比例的 Q、NH和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。源A气体M),检测仪催化NQ还原反应器Mf加WOffl20100 200 K)o 3R0温度凡反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250 c范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是当反应温度高于380 C时，N

14、O的去除率迅速下降的原因可能是解析：(1)2NO(g) + H2O(l)=HNQ(aq) + HNO(aq) AH= - 116.1 kJ mol , 3HNO(aq)=HNO(aq) + 2NO(g) + HbO(l)A H= 75.9 kJ - mol 根据盖斯定律，( x 3+ )/2 得：3NO(g) + H2O(l)=2HNQ(aq) + NO(g) A H= 136.2 kJ mol ： (2)电解时 阳极HNO失去电子生成 HNQ同时消耗水，得到较浓的硝酸，电极反应式为：HNO-2e +H2O=3H+N(3o (3)根据题给反应物 HNQ (NH2) 2CQ生成物N2、CO,结合质量守恒和化合 价升降法配平化学方程式得：2HNO+ (NH2) 2CO=2M + COT + 3H2。(4)反应时NH中N由3价升高到0价，NO中N由+4阶降低到0价，反应为6NO+ 8NH=7N+ 12HQ则生,，.24成1 mol N 2,转移电子 2 mol。迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NO去除反应