2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题11.2电解池考点透视

1、考点11.2电解池电化学知识是每年必考点，预计2018年高考中会与装置图结合起来，对电化学工作原理、 电极反应式、离子与电子的运动方向、电化学原理应用进行考查。、高考题再现:1.（ 2018课标I ）最近我国科学家设计了一种CO+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO和HbS的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO墨烯（石墨烯包裹的ZnQ和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为: EDTA-F2+-e - = EDTA-Fc3+ 2EDTA-F3+H2S= 2H+S+2EDTA-F(2+该装置工作时，下列叙述错误的是A,阴极的电极反应： CO+2H+2e = CO+HOB.协同转化总反应：

2、CO+H2S= CO+HD+SC.石墨烯上的电势比 ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fct/EDTA-Fe2：溶液需为酸性【答案】C【解析】A、ca在打石墨脩电报上转化为C6发生得到电子的还原反应，为阴极,电极反应式为C6+H =CCHftO, A正确# B、根据石曙烯电极上发生的电极反应可知M3即得SI2亡=2H4+S,因此总反应式为C64Hi§=CO4HiCS, B正确；以石粤烯电极为阳极,与电源的正极相连，因此石墨烯上 的电势比ZnO等石墨烯电极上的高？ £车配急D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用F4/FN 十取代EDTA-FF十

3、包TAFMI溶液需要酸性, 口正确口答案选C。2. （2017课标I）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是帝里A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的恩卜加电流的阴极保搏扎中瞪柱与电源的负极木腱1被保护 A,外加强大的电流可 以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确B.通电后，襁保护的钢管柱作阴极，高硅 涛柱作阳极，因此电

4、路电子被强制从高琏铸铁流向钢管桩？ 5正确；C,高硅等钱为情性辅助阳极*所以高 硅铸辑不损耗，C错误；D.通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据 环境条件变化迸行调整，D正确。答案选d3. （2017课标H）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为HasH2C2Q混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：A3+3e =AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；R不锈钢网接触面积大，能

5、增加电解效率，故B说法正确；C阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是4放电，即2H+2e=Hd,故C说法错误；D根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。例6电解NaS。溶液，可再生 NaOH同时得到HbSO,其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是阳窝子瓦膜 阴离子交换膜A.电解过程中若消耗12.6gNa2SO,则阴极区变化的质量为4.4g （假设该过程中所有体进出口密闭 ）B. b放电的电极反应式为 SO2-+HaO-e = SO42+2H+C.电子由a经内电路流向b电极D.图中b极连接电源的正极， C 口流出的物质是亚硫酸【答案】A【解析】图中可知，钠离子移向工极

6、.亚疏酸根离子移向匕极.所以b极为阳极，应该接电源的正极， 30y在阳极失去电子变成00广，电极反应式为所以C 流出的物质是山尔姓 a电报是阴极、氢离子放电j 2H+4”=抵力B 口流出氢氧化钠。电解过程中若消耗12.6飘天:S0打即0.1m。】 亚硫酸钠,则阴极区消耗。.2m。】氨商子有。.2皿1氯钠寓子移向阴极区j所以变化的质量为4.趣-04= 44g （假设该过程中所有液体进出口密闭£ A正南B、b放电的电极反应式为SDK氏g门£0吐包匕 B错误J C.电子由b经外电路流向a电极，C错误,D.图卬七极连接电源的正极r C 口流出的物质是硫酸, D错误.答案选A。例7构

7、成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3mol L-1的AgNO溶液，乙池为1mol L-1的AgNO溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合 K2,断开K,发现电流计指针发生偏转。下列,说法不正确的是甲墙K能找乙（ICtfrNOi it ijiA. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行B.当电流计指针归零后，闭合 Ki,断开K2后，乙池溶液浓度上升C.当电流计指针归零后，闭合 K1,断开K2后，乙中Ag电极质量增加D.实验开始先闭合 K2,断开Ki,此时NO-向B电极移动【答案】C【解析】从闭合2,构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度尢 氧化性强，发生还原反应，甲池为正树 乙池为员极甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大，一殿时间后，浓度相等,不 再构成浓差电池，电端计指针将归零，反应不再进行j故A正确；B.当电流计指针归零后，闭合Ki,断 开氐后,构成电解池乙池申银为阳极，硝酸粮浓度逐渐增大，故E正确；C.当电流计指计归零后闭 合断开K后，构成电解池*乙池申银为阳极,银电极逐渐漆