选修四弱电解质的电离

1、弱电解质的电离知识清单1. 电解质与非电解质2. 强电解质与弱电解质（ 不能彻底电离 ）3. 电解质的强弱与溶液导电性的强弱导电能力强的不一定是强电解质。强电解质溶液不一定导电能力强。导电性强弱与自由移动离子的浓度和所带电荷有关。4. 电离方程式的书写a. 强电解质（强酸强碱大多数盐）b. 弱电解质（弱酸弱碱）多元弱酸、多元弱碱的电离（分步电离）c. 酸式盐的电离方程式例如： NaHSO 4NaHCO 3KHSNaH 2PO45弱电解质的电离平衡电离平衡移动遵循勒夏特列原理电离反应都是吸热反应影响电离平衡的因素主要原因：弱电解质本身的性质外界条件： a. 温度：温度升高，电离平衡向正反应的方向

2、移动，电离程度增大，各离子浓度增大。b. 浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，各离子物质的量增大，各离子浓度增大。c. 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电解平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。d. 加入能反应的物质：电离平衡向正反应移动，电离程度增大。6电离平衡常数K定义：-+COOH)表达式： K = c(CH 3 COO) · c(H)/c(CH 3意义： K 值越大表示该弱电解质越容易电离，对应的弱酸越强或对应的弱碱越强。1 / 4考点一强酸弱酸的判断0.01mol/LHAc 的 PH>2，从而证明是弱酸。考点二一元强酸与一元弱酸的比

3、较强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。比较项目等物质的量浓度的盐酸（a）等 pH 的盐酸（ a）与醋酸与醋酸（ b）（ b）pH 或物质的量的浓度pH:物质的量浓度：溶液导电性水的电离程度-3-大c (Cl )与 c (CH COO )小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后， pH 变化开始与金属反应的速率等体积溶液与过量金属Zn 反应产生 H 2 的量【 2010 大纲理综】 1相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V ）随时间（ t）变化的示意图正确的是（）ABCD2、有浓度均为 0.1mol?

4、L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（ 1）三种溶液中 c（H+）依次为 amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其由大到小顺序为 _（ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为 _（ 3）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、 v2、v3，其由大到小顺序为_，同条件下若产生的气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则它们的关系是_。3、现有 pH=2 的醋酸甲和 pH=2 的盐酸乙：各取 25mL 的甲乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaO

5、H 溶液的体积大小关系为V （甲）V （乙）。2 / 4考点三溶液导电性的强弱例题 在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L 的醋酸和 20ml4mol/L 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A 灯光明暗程度不变B灯光变暗C灯光变亮D灯光明暗程度变化不明显练习题在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O 的理由是 _；(2)a、b、c 三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 _，(3)a、b、c 三点中醋酸电离度最大的是_；(4)若使 c 点溶液的 c(CH3COO-

6、)提高，在如下措施中可采取_（填标号）。A 加盐酸B加冰醋酸C加入固体 KOHD加水E加固体 CH3COONaF加 Zn 粒考点四外界因素对电离平衡的影响以 CH 3COOH ? CH3COO-+H + ；正反应为吸热反应。改变条件平衡nc (H + ) c(CH 3COO - ) c(CH 3COOH)电离导电K移动(H +)程度能力方向加水稀释加冰醋酸通 HCl（ g）加 NaOH（ s）3 / 4加CH 3 COONa(s)加入镁粉升高温度例题1、H2S溶于水的电离方程为。向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时 ,电离平衡向移动,c(H+), c(S2-)。向 H2S 溶液中加入 N

7、aOH 固体时 ,电离平衡向移动,c(H+), c(S2-)。若将 H2S 溶液加热至沸腾 ,c(H2S)。若要增大 H2S 溶液中 c(S2-),最好加入。考点五电离平衡常数的应用-7= 2.1-12-71、18时 ,H2A( 酸 ) :K 1=4.3 × 10, K 2× 10, H2B（酸）： K 1=1.0×10，K2-13“>”“或<”“=填”空：=6.3 × 10，在浓度相同的两种溶液中，用(1)H+的浓度： H2A_H 2B;(2)酸根离子的浓度： c(A2- )_c(B2-)；(3)酸分子的浓度： c(H2A) _ c(H 2

8、B)；(4)溶液导电能力： H2A_H2B。2、已知同温同浓度时 H2CO3 比 H2S 电离度大， H2S 比 HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是（）A Na2CO3 H2 S = NaHCO3NaHSBNa2SH2O CO2 = NaHS NaHCO3C2NaHCO3 H2S = Na2S2H2O2CO2D2NaHSH2O CO2 = Na2CO32H2S连接高考【 2011年山东理综】室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少Bc(CH3COO-) / c(CH 3COOH)?c(OH-) 不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入 10mLpH