2013广州考前练习学生

1、2013年广州高三考前训练题（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的 考点教师可自行增加）i .下列离子方程式正确的是A .氨水吸收足量的 SO2气体：OH+ SO2= HSO3B .稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + 4H + NO 3= Fe3+ NO T + 2HOC.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH = NO2一+H2OD .苯酚钠溶液中通入少量 CO2 :O +CO2+ H2OOH + HCO32 .下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是mp径半子原MB . X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前

2、者较弱C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D . Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液3. 如下实验操作正确且能达到实验目的的是:A .用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B .在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取 6.55mL的KMnO 4溶液D .用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物4. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4CI = NaCl + N 2? + 2HO,关于该反应的下列说法正确的是A. NaNO2发生氧化反应B . NH4CI中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物，又是还

3、原产物D.每生成1mol N 2转移电子的物质的量为 6mol5. 下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO分别与Cu反应比较浓、稀HNO的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl溶液， 至不再有沉淀生成，再向其中滴加NqS溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的 HCI、HNO两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、 相同 浓度的NS2S2Q溶液，再分别加入相同体积不同 浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响6 .根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是兀素代号AB

4、CDE原子半径/ nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+ 1+3+2+6、-2-2A .最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB .氢化物的沸点 H2D < H2EC.单质与稀盐酸反应的速率A<BD . C2+与A +的核外电子数相等7在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g）H= -92.4 kJ mo1，下列结论正确的是A .该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大F列

5、实验装置能够达到目的的是 棒片匚CuSO斗潯液B .验证碳酸酸性强于硅酸D .若达到平衡时 N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%A .铁制品表面镀锌D .浸在冷水中的玻璃球颜色较深C .白色固体先变黄色，最后变成黑色9.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A.用图1装置除去C12中少量的HCIB. 用图2装置蒸干NH4CI饱和溶液制取NHCI晶体C. 用图3装置制取纯净的CO气体D.用图4装置分离CCI4萃取碘水后的有机层和水层10.下列叙述正确的是A . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4CI溶液中，溶质浓度大小关系是: c

6、(NH 4)2Fe(SO4)2 v c(NH 4)2SO4 v c(NH4CI)B .若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH = 9 ,贝U c(OH)一 c(HY) = c(H+)= 1 X10_5mol/LC. 0.2mol L1 HCI溶液与等体积0.05 mol L: 1 Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的 pH = 1D . NaHCO 3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32)+ c(OH)30. （16-i布噁布浴茹种消炎樋痛的场物匚它的工业台成陥线如下;匚COC：G布。雷布涪芬:)QU三.rrIJ请回答下列

7、问题:（1） A长期暴露在空气中会变质，其原因是（3 分）。由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是（填字母，2分）。a.c.a.b.CH32c.CH3d.2CH3在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是（填字母，2分）。HOCH2CHCOOCH 3ICH3HOCH2COOCH(CH3)2H2NH2NHOCH3ICHCHCOOHCH3d.H2NHOCCH2COOHCH3CH3H2N（3 分）。（4）F的结构简式（5）D的同分异构体 H是一种a氨基酸，H可被酸性KMnO 4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是（3分）。高聚物L

8、由H通过肽键连接而成，L的结构简式是（3 分）。仅供个人参考31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4 2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。CaSO*2HiO現CaCOjNKLC1KjSO4(3 )在TC时，该反应的平衡常数 K= 64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表 所示加入物质，反应经过一段时间后达 到平衡。Fe2O3COFeCO2甲 /mol1.01.01.01.0乙 /mol1.01.51.01.0(1 )本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H2O

9、、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。(2) 写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：(3) 过滤I操作所得滤液是 (NH 4)2SO4溶液。检验滤液中含有 CO32的操作方法是: 甲容器中CO的平衡转化率为 下列说法正确的是 (填编号)。A .若容器压强恒定，反应达到平衡状态B 若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率II .纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实

10、验目的37833:1实验和探究37844:13783实验和探究反应时间对产率的影响39844:1(FeSO4 7H2O),过程如下:右图为温度对纳米 MgO产率（曲线a）和粒径（曲 线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响32.实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量（写出一条）：FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矶烧渣足母稀濟（S. Si血等）X 譽比溶液Z丄屮f聚铁胶体亍聚铁（填编号）溶液绿矶（1）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是D .溴水A .品红溶液B .紫色石蕊溶液C .酸性KMnO4溶液在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出Fe

11、S、O2、H2SO4反应的方程式仅供个人参考量固体的质量为 3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(0H)(S0 4)n,求该聚铁样品中铁元素的 质量分数【Mr (BaS0 4)= 233 Mr (Fe) = 56】。(写出计算过程，结果保留 4位有效数字)33 .根据Mg与C02的反应推测，Na也能在C02中燃烧，且固体产物可能为 C、Na2 0和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验I】操作步骤为： 按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间； 点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。(1)装

12、置 b中装有溶液。(2 )步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验H】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验： 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣(干燥)； 将滤液加水稀释配成250 mL的溶液； 取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCS溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为 3.94g。 另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。(3) 步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是-1 co21A 1D无整恥呼 1B21C己知

13、熔点：乙酸 166C、苯酚43C。沸点：乙酸 118C、苯酚182C。(1)写出的反应化学方程式(2 中分离B的操作名称是(3 )现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在 答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀 HN03、2moL L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性 KMnO 4溶 液、FeCb溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c 两支试管，往b试管产生白色沉淀步骤3:往c试管C与加入的试剂发生显色反应。(4)

14、称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL,加入KBr0 3浓度为0.01667 moL L1的KBr0 3+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -LhNa2S203标准溶液滴成的 2耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： (部分反应离子方程式：BrO 3-+5Br -+6H+=3Br 2+3H 2O ; |2+2S2O32-=2I-+S4O62-)仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in

15、study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschungmmerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.TObgjD aJirogefi , KOTOpbie ucnoE3yroTCHg贝刃 o6yqeHUE , ucc 贝 egoBaHKOMM

16、epqeckuxqe 贝 ax.以下无正文不得用于商业用途(4) 若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0为04 5 mol L1 *时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。(已知： Ksp(CaCO3)=5.0 X0 9)(5) 写出蒸氨过程中的化学方程式 。(6) 氯化钙结晶水合物(CaCl2 6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a.熔点较低(29 C熔化)b 能导电c能制冷d 无毒31. I 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：_ Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH(1 )已知： Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) AH1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)AH2贝U AH = (用含AH1、AH2代数式表示)(2) 高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=。在中