中考一轮复习《盐化肥》复习学案

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。盐 化肥复习学案一、生活中常见的盐1、常见盐的物理性质和主要用途常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗 称食盐纯碱/苏打小苏打化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3色、态白色固体白色固体水溶性易溶于水难溶于水用 途生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等重要的建筑材料，补钙剂组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质（1）与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为：碳酸钙：_；碳酸氢钠：_；碳酸钠：_。（2）碳酸钠与氢

2、氧化钙反应反应的化学方程式为_，工业上用该反应制取烧碱。（3）CO32-和HCO3-的检验常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。通入澄清的石灰水滴加稀盐酸检验方法：取样 有气泡产生 有变浑浊或白色沉淀。【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。二、复分解反应1、概念：两种_，生成另外_的反应。（化合物相互交换成分，两种化合物）2、反应表示：AB + CD AD + CB。3、发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。(沉淀，气体，水)

3、【特别提醒】（1）复分解反应的特点有：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；反应前后元素的化合价不变。（2）复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的

4、Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_ (填写物质的化学式)。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：_；若不能反应，写出理由：_。【易错提醒】（1）正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；（2）根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。【答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO

5、3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2】【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对（1）与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。（2）与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。（3）与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。（4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。 （5）与SO42-不能共存的离子：Ba2+。三、化学肥料1、化肥的种类及作用用 途氮 肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高作物产量磷 肥促进植物根系发达，增强植物的抗寒、抗旱能

6、力钾 肥促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料同时为作物提供多种养分 2、不合理使用化肥、农药对环境的污染（1）化肥一方面化肥中含有一些_元素、有毒有机物和_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。（重金属，放射性，水，大气环境）（2）农药农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_的污染和对_的危害。（自然环境，人体健康）3、化肥的简易鉴别（1）区分氮肥、钾肥、磷肥。氮 肥钾 肥磷 肥看外观白色晶体灰白色粉状加 水全部溶于水大多不溶于水或部分不溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出（2）不同氮肥的区别。【思考感悟】农

7、田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。四、粗盐的提纯1、实验装置（如图）2、原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3、操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。【问题思考】（1）粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。（2）某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤

8、两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：造成滤液浑浊的原因可能有：过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。（3）在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。（4）实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：造成产率偏低的原因可能有：溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；蒸发时造成液体或固体飞溅；器皿上

9、沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。【典例】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_(填序号)。（3）操作中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发

10、后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热 (4)A、B、D】五、盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1盐2+金属2置换反应(2)与酸反应盐1+酸1盐2+酸2复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1盐2+碱2复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2另两种盐复分解反应【特别提醒】（1）因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。（2）初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：碳酸盐与酸反应，如CaCO3 + 2HCl

11、= CaCl2 + H2O + CO2部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3 高温 CaO+CO2【典例1】甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4（1）上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_(任选其中一种盐即可)。（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。 a_； b_。（4）乙同学提出可用如图

12、指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：_；_。【易错提醒】（1）分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。2、只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。【答案：(1)金属活动性 (2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可) (3)酸， 碱(顺序可调换) (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(其他合理答案也可)】六、常见离子的检验方法离 子鉴定方法现 象化学方程式举例H+(存在于酸)方法一：取少量紫色石蕊溶 液滴入被测溶液

13、溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐产生气体Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2NH4+加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2OOH-(存在于碱)方法一：滴入紫色石蕊溶液变蓝方法二：滴入无色酚酞溶液变红CO32-滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O【典例3】(双选) 如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )选 项需要鉴别的

14、物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水【易错提醒】1、被鉴别的物质在组成或性质上的差异。2、检验常见的离子所用的试剂和现象等。【答案： A，D】练 习 题1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱2、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业

15、上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸3、在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )4、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是A.Ca(H2PO4)2B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2 D.KCl5、(双选)下列说法正确的是( )A.硝酸钾属于复合肥料B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用6、如图是某化肥包装袋上的部分说明：（1）碳酸氢铵保

16、存时注意事项是_；（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式_；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变_色。7、豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( )A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应8、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是( )A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl 9、反思、归纳与提升是化

17、学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1、氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2、盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl H+ + Cl-氢氧化钠溶于水：NaOH Na+ + OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4 _。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：H+ + OH- H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。（2）硫酸钠溶

18、液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：(略)。反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少。（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2为例，反应实质：2H+ + CO32- _。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。10、下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )11、下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰12、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是( )A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)13、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl NaCl NaOHC.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D.NaNO3 Na2SO4