【化学课件】乙醇醇类doc课件

1、.天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632第二节 乙醇 醇类教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。教学重点乙醇的化学性质。教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理。课时安排二课时教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化

2、学通性。教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。教学过程第一课时引言在第五章，我们学习了烃，知道烃可与许多物质发生取代反应、加成反应。上节课我们还学习了卤代烃的有关性质，请同学们思考如下问题。投影写出以下反应的方程式。1.乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应。2.1氯丙烷在NaOH溶液中水解生成什么物质？学生板演1.CH2=CH2+HOHCH3CH2OH2. +NaOH +NaCl师上述反应的有机产物在结构上有什么共同之处？生官能团都是羟基（OH）。师这就是我们今天将要学习的另一类烃的衍生物醇。这节课首先来学习大家在初中就熟悉的醇的代表物乙醇。板书第二节

3、 乙醇 醇类（一）一、乙醇师根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。生物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。用途：做酒精灯和内燃机的燃料。用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。医疗上常用体积分数为70%75%的乙醇水溶液作消毒剂。师说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%5%，葡萄酒含酒精6%20%，黄酒含酒精8%15%，白酒含酒精50%70%（均为体积分数）。设问乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？师先展示乙烷的球棍模型，再在一个CH键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇

4、分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。学生活动，教师巡视指出学生的书写错误。板书1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH师说明：乙醇分子是极性分子。乙醇是非电解质。师结构决定性质。请同学们分析乙醇的分子结构，判断乙醇分子在发生化学反应时，哪些键可能断裂？生甲OH键、CO键。生乙还有CH键。师乙醇分子中的几种共价键均有可能在化学反应中断裂。那么，哪个键最易断裂呢？生OH键，因这些共价键中，OH键中的共用电子对偏向于O的程度最大。师下面我们就通过实验探索，来验证同学们的推断是否正确。板书2.化学性质（1）与Na反应师演

5、示实验62，要求学生仔细观察后，准确地表达出该实验的现象，并推断出结论。生现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。师说明：实验证明，H2中的H来自于羟基（OH）上的氢。板书2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2问该反应属于有机反应中的什么反应类型？生取代反应。师与Na和水反应比较，说明了什么问题？生乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。师NaOH和CH3CH2ONa相

6、比，谁的水溶液碱性更强？生CH3CH2ONa。由Na和H2O反应、Na与CH3CH2OH反应的实验事实可知，CH3CH2OH分子中的OH键比H2O分子中的OH键更稳定。因此，CH3CH2O比OH更易结合H+，即CH3CH2ONa比NaOH碱性更强。师说明：乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属

7、也能与乙醇发生反应。练习写出乙醇和Ca反应的化学方程式。答案：2CH3CH2OH+Ca (CH3CH2O)2Ca+H2投影Na分别与水、乙醇反应的比较钠与水反应实验钠与乙醇反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有啧啧的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2，水分子中氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2CH3CH2OH

8、H2+2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质水分子中的氢原子被置换的置换反应乙醇分子羟基上的氢原子被置换的置换反应过渡通过上述实验验证出OH键最易断裂，那么CH键和CO键能否断裂呢？师要求学生表达酒精灯燃烧现象，写出方程式。生淡蓝色火焰，放热。点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O师完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？生不一定。烃完全燃烧生成CO2和H2O，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成CO2和H2O。设疑在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？生按以下图装置设计实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在

9、酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。现象：有刺激性气味气体生成，同时加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色。方程式：2Cu+O2 2CuOCuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O师Cu在反应过程中起什么作用？生催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。板书（2）氧化反应点燃燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化：思考一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上酌烧，将有什么现象？此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？为什么？生铜丝在酒精灯外焰上酌烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红色。因为

10、酒精灯焰心处为酒精蒸气，因此酒精发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。过渡我们已经知道，乙醇在浓H2SO4作催化剂和脱水剂的条件下，加热到170即生成乙烯，该反应属于消去反应。因此，乙醇还可发生消去反应。板书（3）消去反应师如果将该反应的温度控制在140，其产物是什么？试写出反应的化学方程式。(乙醚)浓H2SO4140学生板演CH3CH2OH+HOCH2CH3 C2H5OC2H5+H2O师该反应是从分子间脱去1分子的水，也属于消去反应吗？生不是。消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。此反应属于取代反应。投影练习判断以下论述是否正确？并说明理由。（1）所有的脱水反应都是消

11、去反应。（2）分子间脱水反应属于取代反应。答案：（1）不正确。脱水反应可分为分子内脱水和分子间脱水，分子内脱水反应是消去反应，而分子间脱水反应属于取代反应。（2）正确。师乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习羧酸时再具体学习。学生阅读资料：判断酒后驾车的方法。让学生了解化学知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。投影练习1.实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取 和

12、的措施，以提高溴乙烷的产率。（2）浓H2SO4在实验中的作用是，其用量（物质的量）应 于NaBr的用量（填“大”“小”或“等”）。（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和 。解析：（1）乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。（2）浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量（物质的量），以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。（3）浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种方式的脱水，分别生成乙醚和乙烯。答案：（1）增加任一种反应物 移去生成物（2）反应物和吸水

13、剂 大浓H2SO4140（3）2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O浓H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O2.写出以下各步转化的化学反应方程式。答案：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2浓H2SO4170CH3CH2OH CH2+H2O催化剂加热、加压CH2=CH2+H2O CH3CH2OH乙醇CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OCH2=CH2+HBr CH3CH2BrH2OC2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBrNaBr+H2SO4(浓)+C2H5OH C2H5Br+H2O+NaHSO4Cu或Ag2C2H5OH+O2 2

14、CH3CHO+2H2O浓H2SO41402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O小结本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：消去反应断裂与金属反应断裂发生催化氧化断裂分子间脱水断裂与HX反应断裂作业P161二、1、2、3，三、板书设计第二节 乙醇 醇类（一）一、乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH2.化学性质（1）与Na反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2点燃（2）氧化反应燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化（3）消去反应 教学说明学生在初中就已经学习了乙醇的

15、一些知识，并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质。因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质。本节课通过复习引入，采用设疑、启发、诱导及实验探究的方法学习乙醇的重要性质。培养了学生的观察能力、动手操作能力、设计实验的能力，以及分析思维能力。同时在整个教学过程中，还注重对学生良好学习方法的培养。参考练习1.1 mol有机物，充分燃烧后生成2 mol CO2和3 mol H2O。此有机物可能是 、 、。答案：C2H6(乙烷) C2H5OH(乙醇) CH3OCH3(甲醚) (乙二醇)2.已知CH2=CHCH3水化时，水分子中的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，则丙烯水合的产物主要为 ，产物再催化氧化得（均填相应产物的结构简式）。答案：3.某饱和一元醇跟足量