高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度

1、.高二年级化学上学期期中考试模拟题20192019学年度化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年级化学上学期期中考试模拟题，详细请看以下内容。第I卷 选择题共56分113每题只有一个选项符合题意，题每题2分，1423题有一个或两个符合题意，每题3分1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH材 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.以下电离方程式中，错误的选项是A.Al2SO43=2Al3+3SO2-4B. HI H+I-C.HF H+F- D.NaHCO3=Na+HCO-33.以下离子方程式中，属于水解反响的是A.CH3COOH+H2O CH3CO

2、O- + H3O+B.CO2+H2O HCO3- + H+C.CO32- + H2O HCO3- + OH-D.HS- + H2O S2- + H3O+4.以下说法正确的选项是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反响后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍5.pH一样的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量一样 B.物质的量浓度一样C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度一样6.以下表达错误的选项是A.配制FeCl3溶液，为了抑制水

3、解，常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反响，通常是吸热反响D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反响7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁C.氧化亚铁 D.三氧化二铁8. 以下事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体构造的是A. 甲烷有四个相等碳氢键B. 甲烷的三氯代物只有一种C. 甲烷的一氯代物只有一种D. 甲烷的二氯代物只有一种9.为了使硫化钠溶液中的cNa+2cS2-，应该对硫化钠溶液采取的措施是A.参加少量盐酸 B.参加少量氢氧化钾C.参加少量氯化铜 D.升高温度10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减

4、缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D.11.氢氰酸HCN的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D. 在一样条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强12. 25 时，水的电离到达平衡：H2O H+OH-;H0，以下表达正确的选项是A.向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，cOH-降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH+增大，KW

5、不变C.向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向挪动，cH+降低D.将水加热，KW增大，pH不变13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.cH+和cOH-的乘积 D.OH-的物质的量14. 将1molCH4与Cl2发生取代反响，待反响完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，那么消耗的Cl2为A. 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cmAn+cnBm-，25，向AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色

6、沉淀。有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp251.810-101.510-161.810-50以下表达不正确的选项是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.假设先参加Na2S溶液，再参加KI溶液，那么无黄色沉淀产生C.25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度一样D.25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积一样16.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH为A. 9.0 B. 9.5 C. 11.5 D. 10.517.以下说法正确的选项是A.向0.1molL-1

7、 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗的NaOH的物质的量一样18. PH= - lgCH+ POH=- lgCOH-,以下溶液，一定呈中性的是A. cH+=110-7mol/L的溶液B. pH=pOH 的溶液C. pH=14-pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液19.将pH=11 NaOH溶液和pH=3的次氯酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，以下判断一定正确的选项是A.cClO

8、- cNa+ B.cClO- cNa+C.cOH- cClO- D.cOH- cClO-20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中 =110-8，以下表达正确的选项是A.溶液中水电离出的cH+=10-10 mol/LB.溶液中cH+cA-=0.1 mol/LC.溶液中参加一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的cOH-均增大D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为cA-cNa+cOH-cH+21.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点以下说法不正确的选项是A

9、.CaO2的水解产物是CaOH2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和MgOH222.一种常用的泡沫灭火器构造如以下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的选项是A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2SO43溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2SO43溶液?C.a中盛Al2SO43溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛A

10、l2SO43溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液23.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2 mol/LCH3COOH溶液，曲线如以下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：cCH3COO- cNa+ cOH- cH+B.在B点，a 12.5，且有cNa+ = cCH3COO- = cOH- = cH+C.在C点：cCH3COO- cNa+ cH+ cOH-D.在D点：cCH3COO- + cCH3COOH = 2cNa+II 非选择题共44分24.12分现有NH4+、Al3+、 Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等

11、离子，请按要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。3既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。4既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。25.4分向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中参加50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。假如溶液中cAg+、cCl-乘积一个常数：cAg+cCl-=1.010-10，试求：1沉淀生成后溶液中cAg+为 ;2沉淀生成后溶液的PH是 。26.4分向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 HCl溶

12、液进展中种滴定。请答复：1.图II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a ，那么滴定管中液体的体积填代号_。A. 是amLB.是50-amLC. 一定大于amL D.一定大于50-amL2.关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项 选填字母27.10分1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 填酸性、中性、碱性原因是 用离子方程式表示2pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中cNa+ cCH3COO- 填大于、小于、等于3物质的量浓度一样的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈 ，填酸性、碱性

13、、中性，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。填大于、小于、等于28.14分草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进展以下实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀H2SO4后，用浓度为cmolLKMnO4溶液滴定。请答复以下问题：1实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平含砝码、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。2实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 填酸式滴定管、碱式滴定管，原因是 。3滴定中，目光应注视 ，判断滴定完毕的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 填上、下端程度。4.滴定时，所发生的反响为：H2C2O

14、4 碳元素化合价为+3,配平化学反响方程式 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ MnSO4+ H2O5假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，那么待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。附加题：10分29.二氧化锰是制造锌锰干电池的根本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si16.72%、Fe5.86%、Al3.42%、Zn2.68%和Cu0.86%等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，答复以下问题：沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2CuSZnSMnSFeSpH