高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷

1、.高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷2019化学一词，假设单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷，希望你喜欢。一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意1.以下表达正确的选项是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：C2.在水中存在H2O?H+

2、OH-平衡，参加以下哪种物质或进展哪项操作，不会使平衡发生挪动A.参加NaOH B.参加CH3COOHC.参加NaCl D.升温解析：参加酸或碱：溶液中的cH+或cOH-增加，水的电离平衡向左挪动;升温：水的电离平衡向右挪动;参加NaCl：溶液中的cH+或cOH-不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：C3.以下说法正确的选项是A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量一样解析：B中Al3+

3、与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A4.以下各项中的两个量，其比值一定为21的是A.液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B.一样温度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的cH+C.在NH42SO4溶液中，cNH+4与cSO2-4D.一样温度下，等浓度的BaOH2和NaOH溶液，前者与后者的cOH-解析：碱酸式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;NH42SO4溶液中，NH+4的水解导致cNH+

4、4与cSO2-4之比小于21，C错。答案：D5.以下有关溶液均在常温下的结论正确的选项是A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：cCH3COO-=cK+解析：A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后cCH3COO-答案：B6.某温度下

5、，一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断正确的选项是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：pH一样的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的挪动，故cH+变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，A项错误;c点溶液cH+小于b点，故c点导电性差，B正确;KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误;起始时cCH3COOHcHCl，故稀释一样倍数仍有cCH3COOHcHCl，D错误。答案：B7.常温下，

6、有以下四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是A.四种溶液的KW一样，由水电离的cH+：=B.向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：C.、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D.将、两种溶液混合后，假设pH=7，消耗溶液的体积为：解析：A中4种溶液的cH+=cOH-对水的电离的抑制是一样的;C中未告之溶液体积，无法判断。D中假设等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7;那么。答案：B8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层浸透，遇到难溶的Z

7、nS或PbS，渐渐转变为铜蓝CuS。以下分析正确的选项是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C.CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+=CuS+Pb2+;B项，CuS中硫元素处于最低价态，有复原性;C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反响的离子方程式应为：Cu2+ZnS=CuS+Zn2+;D项，铜的硫化物变为CuSO4的反响是氧化复原反响，CuSO4与ZnS或PbS的反响是复分解反响。答案：D二、非选择

8、题此题包括3个大题，共26分9.10分下表是不同温度下水的离子积数据：温度25t1t2水的离子积常数110-14110-12试答复以下问题：1假设25225 下，某Na2SO4溶液中cSO2-4=510-4 molL-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中cNa+cOH-=_。3t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的pH=2，那么V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：3据0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。设NaOH、H2SO4的体积

9、分别为9 L、11 L，那么混合溶液中nNa+=0.1 molL-19 L=0.9 mol。nSO2-4=0.1 molL-1211 L=0.55 molnH+=0.01 molL-120 L=0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：cNa+cSO2-4cH+cOH-。答案：1 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大2100013911 cNa+cSO2-4cH+cOH-10.8分有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生以下离子每种物质只含一种阴阳离子且互不重复。阳离子Na+、Ba2+、NH+4阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4：A、C溶液的pH均大于7，A、B

10、的溶液中水的电离程度一样;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。1A是_。225 时，0.1 molL-1 B溶液的pH=a，那么B溶液中cH+-cNH3H2O=_用含有a的关系式表示。3将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反响后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。4在一定体积的0.005 molL-1的C溶液中，参加一定体积的0.001 25 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，那么C溶液与盐酸的体积比是_。解析：据确定，C、D中含有Ba2+与SO2-

11、4，B、C中含有NH+4、OH-，假设C中含NH+4那么为NH42SO4，不符合。A、C的pH7，那么C中含OH-，为BaOH2，B为NH4Cl不能为NH42SO4，否那么B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成，据确定A为CH3COONa，那么D为Na2SO4，故3NH4Cl溶液中，cH+cNH+4=cCl-+cOH-，cNH+4+cNH3H2O=0.1 molL-1，由-得cH+-cNH3H2O=cOH-=10-1410-a=10a-14。3等物质的量的NH4Cl与BaOH2混合后，BaOH2过量，因生成NH3H2O使cOH-cBa2+。4设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c

12、OH-=0.0052V1-0.001 25 V2V1+V2=110-3molL-1，解得V1V2=14。答案：1CH3COONa2110a-14 molL-13cOH-cBa2+=cCl-cNH+4cH+41411.8分常温下向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴参加0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量纵轴发生的变化CO2因逸出未画出如下图，根据图示答复以下问题：120 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示_。2当反响到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。3B点表示的含义是_。4当混合液的pH=_时，开场放出CO2气体。解析：1Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。2A点时，CO2-3、HCO-3的浓度一样，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为cNa+cCO2-3=cHCO-3cOH-cH+。3B点时CO2-3