高二化学寒假微训练答案

1、.2019年高二化学寒假微训练答案高中各科目的学习对同学们进步综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了2019年高二化学寒假微训练答案，希望同学们学业有成!一.选择题共7小题1.以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. D. 氧化钙溶于水2.在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是A. H2Og=H2g+O2gH=+242kJmol1 B. 2H2g+O2g=2H2OlH=484kJmol1 C. H2g+O2g=H2OgH=+242kJmol1 D. 2H2g+O2g=

2、2H2OgH=+484kJmol13.在N2+3H2 2NH3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.那么NH3的平均反响速率是A. 2.4 mol/Ls B. 1.6mol/Ls C. 0.8 mol/Ls D. 0.08 mol/Ls4.一定温度下的反响Ag+3Bg2Cg，以下表达不能说明它到达化学平衡的是A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 混合气体的总物质的量不再变化 C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B5.如图是2019年批量消费的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的构造示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子H+和电子，电

3、子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，电池总反响式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.以下说法正确的选项是A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C. 负极反响式为 D. 正极反响式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中参加适量以下物质，能使HCO3数目减少，CO32数目增加的是A. 稀盐酸 B. BaOH2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响：Fes+CO2gFeOs+COgH0.反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图，以

4、下说法不正确的选项是A. 该反响的平衡常数表达式为K= B. 升高温度后达新平衡时，增大 C. 3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反响到达平衡状态 D. 8分钟内CO的平均反响速率vCO=0.0625 molL1min1二.填空题共3小题8. ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速平安的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.1如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式： _ ;图中b电极为 _ ;填阳极或阴极2电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停顿电解，那么通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _ mol

5、，阴极区pH _ 填变大、变小或不变3ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2，CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CNa mg/L，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反响的离子方程式： _ .9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进展处理.某工厂使用复原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42黄色+2H+Cr2O72橙色+H2O1假设平衡体系的pH=12，那么溶液显 _ 色.2能说明第步反响达平衡状态的是 _ .a.Cr2O72的浓度不变 b.Cr2O72和CrO42的浓度一样c.2vCr2O72=vCr

6、O42 d.溶液的颜色不变3第步反响中，复原剂为 _ ，该复原剂反响后生成 _ .4电镀废液中Cr2O72还可通过以下反响转化：Cr2O72aq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aqH0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是 _10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上消费硝酸的主要过程如下：1以N2和H2为原料合成氨气.反响N2g+3H2g2NH3gH0以下措施可以进步H2的转化率是填选项序号 _ .a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时别离生成的NH3 d.升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响.假设容器容积恒定，

7、到达平衡状态时，容器内的压强是原来的，那么N2的转化率a1= _ ;假设容器压强恒定，到达平衡状态时，N2的转化率为a2，那么a2 _ a1填、或=.2以氨气、空气为主要原料制硝酸.NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是 _ .在容积恒定的密闭容器中进展反响2NOg+O2g2NO2gH0该反响的反响速率v随时间t变化的关系如下图.假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下说法正确的选项是填选项序号 _ .a.在t1t2时，可根据容器内气体的压强保持不变判断反响已到达平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3t4时，可根据容器内气体的密度保持不变判断反响已到达平衡状态d.在t

8、0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大向容积一样、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反响：2NO2 gN2O4gH0.恒温恒容下反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.T1A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能3硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.催化复原法：催化剂存在时用H2将NO2复原为N2.：2H2g+O2g=2H2OgH=483.5kJ/molN2g+2O2g=2NO2gH=+133kJ/mol那么H2复原NO2生成水蒸气反响的热化学方程式是 _ .碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.假设每9.2gNO2和Na2CO3溶液反响时转移电子数为0.1mol，那么反响的离子方程式是 _ .参考答案1.2.3.4.5. 6. 7.二. 8. 1Cl5e+2H2O=ClO2阴极;20.01;pH变大;32ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl.9. 1黄;2ad;3A. 10. 1bc;12.5%;24NH3+5O24NO+6H2O;ad;D;34H2g+2NO2g=N2g+4H2OgH=1100kJ/mol