高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点

1、.高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点2019世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点，希望你喜欢。一沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2外表上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体外表进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规那么运动，其中一些Pb2+aq和I-aq在运动中互相碰撞，又可能沉积在固体外表。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡

2、关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其根本特征为：1可逆过程;2沉积和溶解速率相等;3各离子浓度不变;4改变温度、浓度等条件平衡挪动。2、溶度积的一般表达式：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温1825的常数。4、溶度积的应用：1溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水

3、中的溶解才能，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比一样时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解才能越强。2溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡挪动方向。5、溶度积Ksp的影响因素和性质：溶度积Ksp的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生挪动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在一样温度下Ksp不同。一样类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如：KspAgCl KspAgBr KspAgI，溶解度：AgCl KspAgBr KspAgI。6、溶度积规那么：在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商Qc和溶度积Ksp之间存在三种

4、可能情况。1Qc=Ksp此时难溶电解质到达沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。2QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。3Qc说明: 浓度商Qc是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。二沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，可以运用平衡挪动原理来进展解释。根据平衡挪动原理和溶度积规那么可知，改变溶液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生挪动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。1、沉淀的溶解与生成：沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们互相转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反响向所需要的方向转化

5、。1在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：Qc2在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcKsp。常用的方法：在难溶电解质的溶液中参加适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满足QcKsp，促进平衡向生成沉淀的方向挪动，就会生成沉淀。2、沉淀的转化：1定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。2本质：沉淀转化的本质：沉淀溶解平衡的挪动。一般来说，对一样类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。3方法：沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，参加适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。例如：在ZnSs中参加CuSO4溶液可转化为CuS s沉淀。在FeSs中参加到Cu2+、Hg2+