电解池一轮复习

1、（1 1）直流直流电源。电源。（2 2）两个电极。其中与电源的）两个电极。其中与电源的正极正极相连的电极叫做相连的电极叫做阳极阳极，与电，与电源的源的负极负极相连的电极叫做相连的电极叫做阴极阴极。( (分惰性电极和活性电极分惰性电极和活性电极) )（3 3）电解质溶液）电解质溶液或或熔融态电解质熔融态电解质。阳极阳极发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向与电源正极相连与电源正极相连与电源负极相连与电源负极相连阴极阴极思考：思考：为何当一个电极存在多种可能的为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，放电离子时，不是大家共同放电，而

2、是只有一种离子放电？放电能力而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？与什么因素有关？用惰性电极电解溶液，如何判断阴阳极产物？用惰性电极电解溶液，如何判断阴阳极产物？3.根据根据 Cu+2HCl=CuCl2+H2 设计一个电解池，画设计一个电解池，画出简单装置图，并标明电极材料和电极名称，写出电出简单装置图，并标明电极材料和电极名称，写出电极反应式。极反应式。电解电解4、（、（09全国全国 28 题题 15分）分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛100g5.00%的的NaOH溶液、溶液、足量的足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10

3、.00%的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，）接通电源，经过一段时间后，测得丙中测得丙中K2SO4浓度为浓度为10.47%，乙中乙中c电极质量增加。据此回答问题：电极质量增加。据此回答问题：电源的电源的N端为端为 极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为 ；列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：上生成的气体在标准状况下的体积： ；电极电极c的质量变化是的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲溶液 ；乙溶液乙溶液

4、 ；丙溶液丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。2、电镀、电镀电极反应式电极反应式阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 通电 电镀铜原理电镀铜原理铜片铜片待镀件待镀件硫酸铜溶硫酸铜溶液液 阳极：阳极：镀层金属镀层金属电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属的电解质属的电解质阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品电解铜原理演示电解铜原理演示电极反应式电极反应式阴极阴极（纯铜）（纯铜）: Cu

5、2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)阳极阳极（粗铜）（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应氧化反应)Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+阳极泥阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底槽底,形成阳极泥形成阳极泥3、电冶金、电冶金制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电 原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定定义义形形成成条条

6、件件电电极极名名称称电电极极反反应应将化学能转化成电能将化学能转化成电能的装置的装置将电能转化成化学能将电能转化成化学能的装置的装置应用电解原理在某些金属表应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置面镀上一层其它金属的装置活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直流电源两电极接直流电源两电极插入电解质溶液两电极插入电解质溶液中中形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极，镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层电镀液必须含有镀层金属的离子金属的离子负极：较活泼金属负极：较活泼金属正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件。名称同电解，但有限制条件。阳极：必须是镀层金属阳极：必须是镀层金属阴极：镀件阴极：镀件负极：氧化反应、金负极：氧化反应、金属失电子属失电子正极：还原反应，溶正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子液中的阳离子得电子阳极：氧化反应、溶液中阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子，或电