2015春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题第7章第2节

1、第一部分 第七章 第二节一、选择题1. （2014上海市杨浦区高三第一学期期中谋可逆反应aA+bB cC+Q在某温度下的 平衡常数为反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K 数值的相应变化为（）A.写成2aA+2bB2cC, Q值、K值均扩大了一倍B.写成2aA+2bB2cC, Q值扩大了一倍，K值保持不变C.写成cC aA+bB, Q值、K值变为原来的相反数D.写成cC aA+bB, Q值变为原来的相反数，K值变为倒数解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有 关，故AB错误；方程式反过来，反应献值相等正负号相反，K值互为倒数，C错误，D

2、正 确。答案：D2. （2014浙江金丽衢十二校二联）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）催化剂 N2（g）+2CO2（g） AV0,在一定温度下，在一体枳固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO, 在/1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是（）A.在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了 1 mol COB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化解析：在单位时间内生成1 mol CO?的同时消耗了 1 mol CO都是正反应速率，无法判断 是否平衡，A项措；密度等于气体质量除以容器体积，反应体系中全是q体，气体

3、总质量不变， 容器体积固定，所以密度为恒基,无法判断反应是否达到平衡，B项错；混合气体的平均相对 分子质量的大小取决于气体总质量和气体的总物质的量，反应未达到平衡时，气体的总物质 的量是变化的，所以混/体的平衡相对分子质量是变量，变量恒定即为平衡状态 < 项正确； 容器体积恒定，气体的总物质的量是变量，导致混合气体压强是变量，压强不再变化说明达 到平衡状态，D项正确。答案：CD3. （2014河北省名校名题俱乐部高三研（二）下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A. 2SO3 2SO2+O2B. H2PO4 +H2O HPO4 +H3O'C. Fe3，+3H2O Fe(O

4、H)3+3Hd. chcooh+ohch3cocr+Hq答案：D4. (2014山东山师附中模拟)一定条件下，将Hz与L以体积比1 ： 1置于体积不变的密闭 容器中发生HKg)+L(g)2Hl(g),能说明该反应达到平衡状态的是()A.体系的压强保持不变B.田与h的体积比保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1 mol H2的同时生成2 mol HI解析：反应前后气体的物质的量始终不变，压强始终恒定，A项错；H?与L的投料量相 同，转化量也相同，所以体积比始终是1 ： 1不变，B项错；L有颜色，颜色不变说明L浓度 不再改变，C项正确；消耗H2与生成HI同向，D项错。答案：C5. (201

5、4上海长宁一模)如果反应2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3Ch(g)在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是()A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.通入大量稀有气体能提高反应的速率C.容器中气体的密度不随时间而变化D. y(N2) : "02)=2 ： 3解析：通入稀有气体，未改变各组分浓度,反应速率不变，B项错；达到平衡后,气体的 平衡相对分子质量和气体的密度都不再改变，A、C项正确；在任何阶段“N?) ：。()2)=2 ： 3 , 平衡时也成立，D项正确。答案：B6. (2014北京丰台区一模)工业废水中常含有一定量的Cr20y和C

6、rO4 ,它们会对人类及 生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：H'pg2 1 ohCrO ®WTECr2°yB®Cr3'Cr(°H)3l其中:2C (黄色)+2HCr20r（橙色）+H2O下列说法正确的是()A.改变反应的平衡体系中c(H')浓度，溶液颜色无明显变化B.若2o(Cr2O3 )="CrOM),说明反应达平衡状态C.反应中还原1 mol Cr2O7 ,需要6 mol Fe2D. FeSO溶液呈酸性的原因是Fe?'+2Hg=Fe(OH”l +2H>解析：c(H +

7、)增大，第步平衡正向移动，颜色变深,A项错误；判断平衡的标志应为正 逆两个方向的速率，B项错误；Fe2+水解程度小，应为可逆反应，不能标沉淀符号，D项错误。答案：C7. (2014山东山师附中模拟)对于反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g) AW<0,下列有关说法正确的是()A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K增大B.增加B的量，平衡正向移动C.平衡常数表达式为长=嘿嘿D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变解析：AH<0,故升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项错；B为固体，量的 改变不能使平衡发生移动，也不能列入平衡常数表达式，B、C项错。答案：D8.

8、(2014山东桓台二中一模)反应C+H?O(g)CO(g)+HMg)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是()A.其他条件不变仅将容器的体枳缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：o(CO)正="&0)逆C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析：体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快,A项措；C项为恒容，则速率不变,C 项错；固体量的改变不能改变反应速率,D项错。答案：B9. (2015江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒 容密闭容器中，充入一定

9、量的H2和SO?发生下列反应：3H2(g) 4- SO2(g)2Hq(g)+H2S(g)容器编号温度/'C起始物质的量/mol平衡物质的量/molHzSO2h2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器in24003().1/0.01下列说法正确的是()A.该反应正反应为吸热反应B.容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小c.容器ni达到平衡的时间比容器I短D. 240C时，该反应的平衡常数为1.08X10%mori答案：D10.在一定温度下，反应昇(g)+1X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容

10、器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x扣2(g) + 如(g)HX(g)始态 00ImolL平衡态 xmol-L-1 5moI-L-1 (1 -x)moI-L-1解得 x =答案：B11. (2015大连市高三期末考试)7T时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g) +3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初起浓度/molLr0.10.202 min末浓度/molL 10.08ab平衡浓度/molL 10.050.050.1下列说法正确的是(A.平衡时，X的转化率

11、为20%B. 7r时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，办增大，。逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率o(Y)=0.03 mol-L !-min 10.1 - 0.05解析：平衡时，X的转化率为一一X 100% = 50% , A项错误；7T时，该反应的平衡2 0 1 2常数K-(X) Wv)= 0,05X()后二1 600，B项错误；增大平衡后的体系压强,"正增大，。逆增大，且。正> 0送，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，v(Y) = 3v(X)=(0.1 - 0.08)mol L-17-X3 = 0.0

12、3 molL Lmin/，D项正确。答案：D12. (2015河南省郑州市高三第一次质检)将一定量的SCh(g)和OXg)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：实验编号温度/r平衡常数/mol ! L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所 需时间/minSO2O2SO2o21TiKi42X0.862t2Ki420.4yt下列说法不正确的是() A. x=2.4B.八、72的关系：T>T2C. Ki、&的关系：K>KiD.实验 1 在前 6 min 的反应速率 y(SO2)=0.2 mol-L 1 - min 1答案：A二、非选择

13、题13. (2014山西四校联考)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-t/kJ moI_1G/>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别 充入2 mol A2和1 mol B2,两容器分别在500时达平衡,A中C的浓度为31moi/L,放出热 量bkJ, B中C的浓度为s mol/L，放出热量ckK请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为:若将温度升高到700C,反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)比较大小：臼3式填“>”、"=”或“V”)，“、b、C由大到小的关系为(3)若打开K,

14、 一段时间后重新达平衡，容器B的体积将(填''增大"、“减小” 或“不变”)。(4)若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4 m0IA2和2 mO1B2,在500c时达平衡 后C的浓度为CO3 mol/L»则3|、33的关系为 o(5)能说明A中已达到平衡状态的是(填序号，有一个或多个选项符合题意)。a. -C)=2o(B2)b,容器内气体压强保持不变c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B?的浓度d.选择高效的催化剂解

15、析：根据化学方程式可写出反应的平衡常数表达式。平衡常数只与温度有关，该反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数将减小。(2)A容器处于恒容状态,B容 器处于恒压状态，该反应为气体分子数减小的反应，达到平衡时，B容器的体积小于A容器 的体积，B容器相对于A容器相当于增压，平衡正向移动，< g ,。，由于该反应为可 逆反应，不能进行完全，所以a>c>bo (3)若打开K ,一段时间后重新达平衡，容器B的体 积将减小，压强与外界压强相同。(4)若让A、B体积相等且固定P ,在B中改充入4 mol A2 和2 mol B2，不考虑平衡移动，则在50CTC时达平衡后，C的浓度

16、为2i mol/L ,由于压强增大， 平衡正向移动，所以%> 2例。(5)任可时候，反应中均有v(C) = 2y(B2)o因为该反应是一个反 应前后气体分子数不相等的反应，所以容器内气体压强保持不变时已达到平衡状态，容器中 气体的平均相对分子质量不随时间而变化时已达到平衡状态。反应中生成物和反应物均为气 态，又容器恒容，任可时刻密度均不变。(6)分离出C气体，反应速率减小，平衡向正反应方 向移动；适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；增加B2的浓度，反应速率 增大，平衡向正反应方向移动；选择高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。c4入 2 mol - jmol = mol

17、o一案：c3(A)C(B)(2)0.8 mol-L 1 0.2 mol-L '-min 1(3)不变反应前后气体的总物质的量不变，乐强对平衡无影响(4)4/315. (2013湖南师大附中高三模拟)二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物，防止和治 理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。一定条件下，发生反应2SO2(g) + O2(g)2s03(g)，向2 L密闭容器中通入2 molSO2(g)> 1 mol CHg)和0.2 mol SO3(g), 2 min后反应达到平衡,测得SO2的物质的量为1 mol, 若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时S

18、O2的总转化率 50%(填“V” 或“=”)。(C答案：k=(a；,；b，)减小 V a>c>b减小(4)3 >21 (5)bc (6)c14. 300c时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)H=。,2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D,300C时，该反应的平衡常数表达式为K=o已知K.VGsoc,则H=0(填+或"V>(2)在2 min末时，B的平衡浓度为, D的平均反应速率为。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不 变”)

19、，原因是c(NQ，(mol/L)0.20?0.16R>A813 K010E().05 !0 1 2 3 时m/7rnin(2)在一密闭容器中发生反应2NCh(g)2NO+O2(g) &H>0,反应过程中NO?的浓度随时间变化的情况如右图所示。请回答：依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为。若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况，由此条件可能是 (填“浓度”“压强” “温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中NzOs可发生下列反应： 2N?O5(g)4NO2(g)4-O2(g)； 2NCh(g)2N0(g)+02(g)o若达平衡时，c(NO2)=0.4 mol/L, c(O2)=1.3 mol/L,则反应中NO2的转化率为, NzOKg)的起始浓度应不低于 mol/Lo解析：增大二氧化硫的浓度，导致二a 化硫自身转化率减小。根据图像分析可知: 前3 min氧气浓度增大了 0.035 mol/L ,所以平均反应速率为0.011 7 niol/(Lmin)；从图像变 化的趋势来看，B相对于A来说,反应速率增大，NCh浓度减小，所以只可能是温度。利 用反应和可以求出当c(NC>2)