2015广东高考化学一轮复习资料复习资料

1、卓越教育WWW.ZY.COM高三一轮复习资料书写方程式应注意的问题化学元素金属性强弱离子共存问题化学实验基本操作知识点常用化学方程式大全书写方程式应注意的问题一、书写离子方程式应注意的问题1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式例：2KClO3=2KCl + 3O2 T2、有离子生成的反应可以写离子方程式例：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T二、书写离子方程式的拆分原则1、单质、氧化物一律写化学式例：Cu SNa2O SO2 H2O 等2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3-、HSO3-、S2O32-

2、、HPO42-、 H2PO4-三、书写方法和步骤：方法步骤写写出化学方程式改易溶且易电离的物质写离子3、难溶物质（J）、挥发性物质（T）写化学式，生成物中有H2CO3、H2SO3 一定要分 开写实例BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaClBa2+2Cl- +2Na+SO42- = BaSO4 J + 2Na+2Cl-删删去无反应的离子Ba2+ +SO42- = BaSO4 J查微粒个数、电荷总数前后是否相等四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则1、依据物质反应的客观规律2、质量守恒定律3、电荷守恒原理4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理五、有关离子反应

3、的题型1 .根据化学方程式写离子方程式2 .根据离子方程式写化学方程式3 .有关离子共存的问题4 .判断生成物化合价的问题化学元素金属性强弱金属性一一金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性一一金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn ,而金属活动性是： Zn>Cu。1 .在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容 易、越剧烈，其金属性越强。2 .常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧 烈，其

4、金属性越强。3 .依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 .依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是IA族和n A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后强碱 再可能与盐发生复分解反应。5 .依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6 .依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7 .依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8 .依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其

5、元素的金 属性弱。9 .气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。离子共存问题1 .由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-, Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如 OH-、CH3CO

6、O-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。(4) 一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3A1O2-+3A13+6H2O=4A1(OH)3 J 等。2

7、.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和 S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3 .能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。例：Al3+和

8、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。4 .溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由 水电离出的 H+或OH-=1 X 10-10mol/L的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。MnO4-,NO3-等在酸性条件下 具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2

9、O32-+2H+=S J +SO2 T +H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件 下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （ HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2 T+H2O化学实验基本操作知识点1 .仪器的洗

10、涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2 .试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。粘在玻璃棒的一端,观察试纸颜色的（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸储水把试纸润湿,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触） 变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸储水润湿。3 .药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有

11、腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定， 保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 （特 别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用 药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块

12、状的药品可用镣子夹取。(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。 注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口 容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中 以隔绝空气。(B)白磷着火点低(40C),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液澳有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液澳上面) 起水

13、封作用。(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶 里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。4 .过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：(1) 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过 滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠

14、。5 .蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。6 .蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进行多种混合液体的分 离，叫分储。如用分储的方法进行石油的分储。操作时要注意：(1)液体混合物蒸储时，应在蒸储

15、烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。(3)蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。7 .升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。8 .分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶

16、质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的 方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡。 www .ks5 u.c om(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层 液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取滨水里的澳。9.渗析利用半透膜(

17、如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方 法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。常用化学方程式大全高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸 碱盐化学方程式，以及金属单质等各种高中化学方程式：一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（S量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4 -）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2 （水是还原齐1）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2

18、OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（S 量）+I2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF （ClF 属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（S 量）+Cl2=2ClF3 （ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3

19、Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I - +3H2O=6H+6Cl - +IO3 -5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl - +IO3 - +12H+Cl2+Na2s=2NaCl+S ； Cl2+S2 - =2Cl -+S；Cl2+H2S=2HCl+S J （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl - +S ；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2

20、O=4H+SO42 - +2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl - +O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS觊能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （R能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na

21、Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4（浓）3SO2 T +2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H+6=6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO? +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NOT +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10假写成 P2O5）2P+3X2 2PX3 （X 表示 F2, Cl2, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2 T +4H2OC+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2（足量）CO22C+O2（

22、少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T (Si+2OH +H2O= +2H2 T )3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化：(C12+H2O H+C1 -+HC1O)C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)

23、2+2H2O (C12+2OH - =C1 - +C1O - +H2O)3C12+6KOH(浓)5KC1+KC1O3+3H2O (3C12+6OH - 5C1 - +C1O3 - +3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3 T +3KH2PO2 (4P+3OH - +3H2O=PH3 T +3H2PO2-)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+COT3C+SiO2 SiC+2COT二.金属单质(Na,Mg,A1,Fe,C

24、u)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2s (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 T 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 2Na+2NH3=2Na+2NH2 +H2 T4Na+TiC14 4NaC1+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2s只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl

25、2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T (Mg+2H+=Mg2+H2 T )2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 )4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (专吕热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3

26、+3H2 T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3+3H2 T2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷，浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)Al+4HNO3(稀尸=Al(NO3)3+NO t +2H2O Al+4H+NO3 - =Al3+NO T +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO炼车网过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeSS

27、能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2TFe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn； Fe+Sn2+=Fe2+Sn；三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HC1（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H+2C1 - +MnO2 Mn2+Cl2 T +2H2O4HCl（浓）+PbO2

28、PbCl2+C12 T +2H2O4H+2Cl - +PbO2 Pb2+C12 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O16 H+10Cl-+2MnO4 - =2Mn2+5Cl2 T +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 T +3H2O6H+5Cl - +ClO3 - =3Cl2 T +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O14H+6Cl - +Cr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF

29、+Cl2 （F2 气与 HCl、HBr、 HI、 H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+3O2延量）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2=3S； +2H2O H2S+H2SO4（浓）=S J +SO2 t +2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J +2NO T +4H2O3H2S+2H+2NO3 - =3S； +2NO T +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S ； +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+

30、=2Mn2+5S，+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S ； +7H2O3H2S+Cr2O72 - +8H+=2Cr3+3S ； +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2 - +H+=N2 T +2H2O4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6N

31、O=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H2 T （生氢剂）NaH+H2O=Na+OH - +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca（OH）2 ； +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CuCl2=CuS J +2HCl （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+=CuS； +2H+H2S+2AgNO3=Ag2s ； +2HNO3H2S+2

32、Ag+=Ag2S ； +2H+H2S+HgCl2=HgS ； +2HC1H2S+Hg2+=HgS J +2H+H2S+Pb（NO3）2=PbSj +2HNO3 （铅试2氏检验空气中 H2S）H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 T （银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2 T （NaNH2+H2O=NaOH+NH3 T ）3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O

33、+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小 苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、 CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环

34、境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2Br-SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42 - +2I -2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和 NO2）NO+NO2+2OH - =2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C

35、O2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和 NO2）4NO2+H2s=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2

36、 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 -P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4脓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 -4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 T 俄酸工业尾气处理)SO2+Ca(

37、OH)2=CaSO3； +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用 品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4； +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 - +H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 -CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO

38、3； +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3 ； +CO32 CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2 - =Al（OH）3 J +HCO3 -CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H ； +NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH ； +HCO3 -Si

39、O2+CaO CaSiO3 修钢造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 制取玻璃）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3 - +NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH =2NO3 - +H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2 T +2H

40、2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO, A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg, Al. 一般通过电解制Mg 和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO俯温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2初温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2

41、Na+20H -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T2Na2O2+2H2O=4Na+40H - +O2 T（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4匾）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4

42、+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （A12O3 两性氧化物）A12O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+

43、4HClClO3 - +3H2S=6H+SO42- +Cl -HClO3+HI=HIO3+HClClO3 - +I - =IO3- +Cl -3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 - +3H+Cl -HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42 - +Cl -HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 THClO+H2O2=H+Cl - +H2O+O2 T（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4（浓）+

44、S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下专屯化 6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2? +6H2O2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2T +2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2 T +Br2+2H2O （不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2 T +I2+2H2O （不能用浓硫酸与 Nai 制取 HI）H2SO4优）+Fe=FeSO4+H2T2H+Fe=Fe2+H2TH2SO3+2H2s=3SJ +3H2O4HNO3（浓）+C CO2 T +4NO2 T +2H2O6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2

45、t +2H2O5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO T6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2 T +2H2O（先得 Fe3+,在 Fe过量时再生 成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO T +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H+6NO3 - +8Fe=8Fe3

46、+3N20 T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO3 - +10Fe=8Fe3+3N2T +18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 - +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H+2NO3 - =4Zn2+N2O T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3 - =4Zn2+NH4+5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4

47、+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42- +H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2+4H+3SO42 - +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO42-3、酸性：H2SO4（浓）+CaF2 CaSO4+2HFt （不挥发性酸

48、制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl T （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaCl Na2SO4+2HCl T （不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3 T （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3P04 磔酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2P04）2 业制磷肥）3HNO3+Ag3P04=H3PO4+3AgNO33H+Ag3P04=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 T2H+CaCO3=C

49、a2+H2O+CO2 T（用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2 （重钙）H3P04（浓）+NaBr NaH2P04+HBr T （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧 化性酸）H3PO4 （浓）+NaI NaH2P04+HI T4、不稳定性：2HC10 2HC1+O2 T （保存在棕色瓶中）4HNO3 4NO2 T +02 T +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3 H20+S02 T （在加热或酸性条件下分解）H2CO3 H20+C02 T （在加热或酸性条件下分解）H4SiO4 H2SiO3

50、+H2O H2SiO3 Si02 ； +H20H2S2O3 H20+SJ +S02 T （在力口热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH-+SO2=SO32- +H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3 -2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 - +H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 -+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH

51、 - =Cl - +ClO - +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH - +H2S=HS - +H2O2NaOH+H2s(少量)=Na2S+2H2O2OH- +H2S=S2-+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ； +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？)OH - +Al(OH)3=AlO2 - +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O (实验室制 NH3)NaOH+

52、NH4Cl NaCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2H2O2H+2OH - +Ba2+SO42- =BaSO4； 2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕亥铜线路版)

53、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl ； 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl ；Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4j (较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S ； 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 T +

54、2H2O (实验室制氮气)NH4+NO2-=N2 T +2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO T +3S+4H2O3s2-+8H+2NO3-=2NO T +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3匾)=3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO T +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3&空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 J +CaSO4 J (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 J +2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ； +3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al(OH