最后学会拆析系统(拆解)_new

1、第十章第十章“四步学习四步学习”抓牢实验基础抓牢实验基础第四步最后学会拆析系统第四步最后学会拆析系统(拆解拆解)沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰“拆解法拆解法”破解近三年高考实验题破解近三年高考实验题1(2015浙江理综，浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。中碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定取取0.010 0 molL1的的AgNO3标准溶液装入滴定管，取标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量

2、。测得的电动势势(E)反映溶液中反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：的变化，部分数据如下表：实验实验(二二)碘的制取碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O请回答：请回答：(1)实验实验(一一)中的仪器名称：仪器中的仪器名称：仪器A_，仪器，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为溶液的体积为_ mL，计，计算得海带中碘的百分含量为算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为

3、分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_ _。步骤步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_ _。下列有关步骤下列有关步骤Y的说法，正确的是的说法，正确的是_。A应控制应控制NaOH溶液的浓度和体积溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替溶液可以由乙醇代替实验实验(二二)中操作中操作Z的名称是的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_ _。答案答案(1)坩埚坩埚500 mL容量瓶容量瓶(2)20.000.635

4、(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将分液向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失主要由于碘易升华，会导致碘的损失2(2014四川卷四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与是无色透明晶体，易溶于水，其

5、稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。溶液混合无沉淀生成。(2)向向Na2CO3和和Na2S混合溶液中通入混合溶液中通入SO2可制得可制得Na2S2O3，所得，所得产品常含有少量产品常含有少量Na2SO3和和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品制备产品实验装置如图所示实验装置如图所示(省略夹持装置省略夹持装置)：实验步骤：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器仪器a的名称是的名称是_；E中的试剂是中的试剂是_(选填下列字选填下列字母编号母编号)。A稀稀H2SO4 BNa

6、OH溶液溶液C饱和饱和NaHSO4溶液溶液(2)先向先向C中烧瓶加入中烧瓶加入Na2S和和Na2CO3混合溶液，再向混合溶液，再向A中烧瓶滴中烧瓶滴加浓加浓H2SO4。(3)待待Na2S和和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，中混合物，滤液经滤液经_(填写操作名称填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。产品。答案答案(1)分液漏斗分液漏斗B(3)蒸发蒸发3(2013大纲卷大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是_，

7、a的名称是的名称是_，b的名称是的名称是_。(2)写出写出NaNO2和和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是的作用是_，D的作用是的作用是_，是否可以把，是否可以把C与与D的位置对调并说明理由的位置对调并说明理由_。(4)写出写出E中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象应的镁，写出实验操作及现象_。(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀

8、生成，可闻到刺激性氨味成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁4(2013重庆卷重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原还原Fe2O3的影响的影响(固定装置略固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为的分解产物为_。(2)装置装置C的作用是的作用是_，处理尾气的方法为，处理尾气的方法为_。(3)从实验安全考虑，

9、上图装置还可采取的改进措施是从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_ _。答案答案(1)MgO、CO2(2)除除CO2点燃点燃(3)在装置在装置B、C之间添加装置之间添加装置E防倒吸防倒吸(3)反应结束后的操作包括：反应结束后的操作包括：停止通停止通N2熄灭酒精灯熄灭酒精灯冷却至室温。冷却至室温。正确的顺序为正确的顺序为_(填序号填序号)。欲分离。欲分离D中的液态混合物，所中的液态混合物，所采用操作的名称是采用操作的名称是_。答案答案(1)干燥管浓硫酸干燥管浓硫酸(2)检查装置的气密性检查装置的气密性(3)分馏分馏(或蒸馏或蒸馏)6(2013天津卷天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广

10、泛。某化学研在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品，再用副产品FeCl3溶液溶液吸收有毒的吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图的实验方案，装置示意图(加热及夹加热及夹持装置略去持装置略去)及操作步骤如下：及操作步骤如下：检验装置的气密性；检验装置的气密性；通入干燥的通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；用酒

11、精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的，并用干燥的N2赶尽赶尽Cl2，将收集，将收集器密封。器密封。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_。(2)第第步加热后，生成的烟状步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量大部分进入收集器，少量沉积在反应管沉积在反应管A右端。要使沉积的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第进入收集器，第步操作是步操作是_。(3)操作步骤中，为防止操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有潮解所采取的措施有(填步骤序填步骤序号号)_。(4)装置装置B中冷水

12、浴的作用为中冷水浴的作用为_；装置；装置C的名称为的名称为_；装置；装置D中中FeCl2全部反应后，因失去吸收全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失的作用而失效，写出检验效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。并注明试剂。谢谢观看！第十章第十章“ “四步学习四步学习” ”抓牢实验基础抓牢实验基础创新大课堂创新大课堂人有了知识，就会具备各种分析能力，人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说古人说“书中自有黄金屋。书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，通