学案离子反应

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应【知识构建】1概念：（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。（3）有 的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式： 。2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。电离时 叫做碱。电离时 叫做盐。【问题1】下列哪些物质能导电？铁 氯化钠晶体 盐酸  铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液&#

2、160;烧碱溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态

3、的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有：电解质有：结论：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移

4、动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。一、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无电离的表示方法电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式1下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中

5、一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物课后练习与提高：以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳（6）金属汞 （

6、7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？二、离子反应发生的条件常见的物质例如生成难溶于水的物质生成易挥性气体生成弱电解质三、离子的大量共存：1、相互可以发生反应的离子不能大量共存（1）与H+不共存的有：（2）与OH不共存的离子有：（3）生成难溶物不共存的有：2、附加条件的离子共存：溶液无色说明不含有：【自主检测】1、下列各组中的离子，

7、能在溶液中大量共存的是AH+，Ca2+，Cl，CO3 2BNa+，Fe3+，OH，SO42CK+，Na+，OH，Cl DCu2+，Ba2+,Cl, SO422、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是AK+BNa+ CBa2+ DAl3+3、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混

8、合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。4、下列5组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。（1）硫酸溶液与氯化钡溶液： ； （2）铝片与硝酸汞溶液： ；（3）稀硫酸与碳酸钠溶液： ；（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液： 。【交流提升】一、CO2与碱的反应写出下列反应过程的离子方程式1、向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳直至过量2、向澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳直至过量二、酸式盐问题1、电离规律（1）NaHSO4（2）NaHCO32、与酸反应：3、与碱反应：【典型例题】1、写出下列反应的

9、离子方程式：（1）向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳（2）向氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳2、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合（2）Ca(HCO3)2溶液过量的NaOH溶液（3）Ca(HCO3)2溶液少量的NaOH溶液（4）NaHSO4溶液过量的Ba(OH)2溶液（5）NaHSO4溶液少量的Ba(OH)2溶液（6）在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热【反馈评价】1、正确书写离子方程式时，应使等号两边A离子的总数目应相等B微粒的总数目应相等C阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等2、下列

10、反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入盐酸中 HClNH3 NH4ClB澄清的石灰水跟盐酸反应HOH H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO32H Ba2H2OCO2D盐酸滴到铜片上 Cu2HCu2H23、离子方程式HOHH2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4、存放在甲、乙两烧杯的两种溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2、H、SO42 BNa、OH、CO32CCO32、OH、SO42

11、DNa、H、SO425、在溶液中可以大量共存，加入NaOH产生沉淀，加入盐酸生成气体的一组离子是ANa、Ba2、CO32、Cl BNa、 Cl、 HCO3、Mg2CCl、NO3、K、 Ca2 DNH4、 K、 H、 SO426、下列离子方程式正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe2HFe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32CaCO3DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液：Cu2SO422OHBa2BaSO4Cu(OH)27、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32BaCO3B铁与盐酸反应：Fe+2H+Fe3+

12、H2C氢氧化铜与盐酸反应：OH+H+H2OD氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+Cu2+H2O8、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2B石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 +H2O C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ Fe2+ + 3H2O9、下列离子方程式书写正确的是A过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO42+H2OB澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OD碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是A B C D11、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂 离子方程式 （2）Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂离子方程式 （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂离子方程式 12、某溶液中含有B