湖南省中考化学酸碱盐专题

1、红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3学习必备欢迎下载酸碱盐专题中考化学酸碱盐知识点总结1、固体：红色 Cu、Fe2O3、 P（红磷）黄色 S蓝色 CuSO4?5H2O黑色 C、 CuO、Fe3O4、FeO、MnO 2白色 KClO 3、P2O5、P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl 、NaCl 暗紫色的固体 KMnO 42、溶液：蓝色的溶液 CuSO4、 CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu 2 溶液浅绿色的溶液 FeSO4 、FeCl2 等含 Fe2+溶液黄色的溶液 FeCl3、 Fe2 (SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+溶液3、沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO4

2、、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3 CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH) 2、Al(OH) 3 等不溶性碱的沉淀蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2一、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如： CO2、SO2、SO3、 NO2 、HCl 、）中性气体（如： H2、 O2、N2、CO） 注：不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如： H2、 O2、N2、CO）注：不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、 SO3、NO2、 HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水

3、由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性： 钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、钠、钙、钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银 、硫酸钡 、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明 “澄清 ”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）2-Ag2SO4（鉴别 SO4 和 Cl 时，不用硝酸银的原因）三、复分解反应发生的条件 反应后有气体、水或沉淀生成。 （即有不在溶液中存在或在水溶液中不易

4、电离的物质）学习必备欢迎下载1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 注： KNO3 、NaNO3 、AgNO 3、 BaSO4 不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注： a、不溶性碱与指示剂无作用， b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH 值 溶液的酸碱度： pH>7 溶液为酸性（越小酸性越强） pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为碱性（越大碱性越强）五、离子的检验：1、Cl-（在溶液中） 在被测溶液中

5、加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。2、SO42-（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。3、CO32-（固体或溶液） 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液， 如果产生能溶于硝酸的白色沉淀， 且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注： 在鉴别 Cl -和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明

6、显。鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中， 各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸， 无现象产生的原溶液是稀盐酸。在一未知溶液中加入氯化钡溶液， 若产生不溶于硝酸的白色沉淀， 则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。4、 检验 NH4+ 取少量待检物于洁净的试管中， 滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 。5、 鉴别 Ca(OH)2 分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2 CO3 和 NaOH 溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是 NaOH。六

7、、酸、碱、盐的特性1、 浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、 浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾， 有强氧化性。3、 浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、 氢氧化钙 白色粉末、微溶于水。5、 氢氧化钠 白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、 硫酸铜 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液 （从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O）。7、 碳酸钠 白色粉末，水溶液为碱性溶液 （从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O）8、 氨水（ NH3

8、H2O） 属于碱的溶液学习必备欢迎下载注：酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸， 不能是浓硫酸或硝酸。 因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性， 与金属反应时不能生成氢气而生成了水； 金属是指在金属活动顺序表中排在 氢 前面的活泼金属，排在 氢后的金属不能置换酸中的氢。(三)盐的性质 :(1)盐+某些金属 =另一种盐 +另一种金属。(2)盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱 =另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐 =另一种盐 +另一种盐酸与盐反应HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子2HCl +Na2CO3=2NaCl+H 2O+CO2现象：生成能使

9、纯净石灰水变浑浊的气体HCl +NaHCO 3 =NaCl+H 2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根H2 SO4+CaCO3 =CaSO4+H2O+CO2H2 SO4+Na2CO3 =Na2 SO4+H2O+CO2H2 SO4+2NaHCO3 =Na2 SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致2HNO3+CaCO3=Ca(NO 3)2+H2O+CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2HNO 3+ NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2现象：

10、以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致碱与盐反应NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH) 2 +2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO3)2、 CuSO4)=Cu(OH) 2 +2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaOH(KOH) + NH 4Cl(NH 4NO3、(NH 4

11、)2SO4) =NH 3 +H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成NaOH(KOH) +MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO4) =Mg(OH) 2 +NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了学习必备欢迎下载NaOH + NaHCO3=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的2NaOH +Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的NaOH + NaHSO4=Na2 SO4+H2O 现象：无明显现象盐与盐反应AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 BaCl2+Na2