【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第三节 铁、铜及其化合物练习 新人教版

1、第第 3 3 节节 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物 1. 下列关于铁的叙述正确的是下列关于铁的叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周铁位于周期表中的第四周期第期表中的第四周期第B 族族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是铁与硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应生成不能通过化合反应生成 FeCl2和和 Fe(OH)3 A B C D 解析：解析：中纯铁不易被锈蚀，中纯铁不易被锈蚀，中中 Fe 位于第

2、位于第族，而不是族，而不是B 族，族，中当铁过量时中当铁过量时可 生 成可 生 成 Fe(NO3)2， 可 以 通 过 化 合 反 应 生 成可 以 通 过 化 合 反 应 生 成FeCl2和和 Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 答案：答案：B 2 (2010 试题调研， 南京调研试题调研， 南京调研)向含有向含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各各 0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在

3、 Fe3，同时析，同时析出出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是。下列结论错误的是( ) A氧化性：氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于的氧化性大于 Cu2 C溶液中溶液中 Cu2与与 Fe2的物质的量之比为的物质的量之比为 12 D1 mol Fe 可还原可还原 2 mol Fe3 解析：解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银

4、离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C 选项正确。一个铁失两个电子，一个铁选项正确。一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以离子得一个电子，所以 1 mol 铁可还原铁可还原 2 mol 铁离子。铁离子。 答案：答案：A 3. 已知在已知在 pH 为为 4 左右的环境中，左右的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而几乎不水解，而 Fe3几乎完全水解。工业几乎完全水解。工业上制上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到是将浓盐酸用蒸气加热到 80左右左右，再慢慢加入粗氧化铜，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质

5、离子，下述方法中可行的是，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A加入纯加入纯 Cu 将将 Fe2还原为还原为 Fe B向溶液中通入向溶液中通入 H2S 使使 Fe2沉淀沉淀 C向溶液中通入向溶液中通入 Cl2，再通入，再通入 NH3，调节，调节 pH 为为 4 左右左右 D向溶液中通入向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的，再加入纯净的 CuO 粉末调节粉末调节 pH 为为 4 左右左右 解析：解析：本题考查学生对水解知识的应用，也同时考查学生对除去杂质方法多方面了解本题考查学生对水解知识的应用，也同时考查学生对除去杂质方法多方面了解的程度。所得溶液中的杂质离子为的

6、程度。所得溶液中的杂质离子为 Fe2。向溶液中通入。向溶液中通入 Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl。 加入纯净的。 加入纯净的 CuO 粉末调节粉末调节 pH为为 4 左右，左右， Fe3几乎完全水解， 过滤， 除去几乎完全水解， 过滤， 除去 Fe(OH)3和多余的和多余的 CuO 粉末。粉末。 答案：答案：D 4(2010 原创原创)如如下下图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol/L 的硝酸，加热充分的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( ) NO 3 Fe3 H NO NO2

7、A只有只有 B C D 解析：解析：题给题给 12 mol L1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成 Fe3，若铁过量则生成，若铁过量则生成 Fe2，故在该体系中一定存在故在该体系中一定存在 NO2和和 NO3。 答案：答案：B 5(2010 原创原创)自来水中含有自来水中含有 Ca2、Na、HCO 3 、Cl、Fe3等多种离子或它们组成的等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：答： 新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。

8、这层黑色物质是新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是_，其产生的原因是，其产生的原因是_。该黑色物质对人的健康。该黑色物质对人的健康_(填填“有利有利”或或“有害有害”)。 解析：解析：此题考查应用化学思维方法和化此题考查应用化学思维方法和化学知识解释日常生活中实际现象的能力。铝锅学知识解释日常生活中实际现象的能力。铝锅内壁被水淹没的地方变为黑色，这就说明了这层黑色物质的形成既与铝有关，又与水内壁被水淹没的地方变为黑色，这就说明了这层黑色物质的形成既与铝有关，又与水中的某些成分有关。中的某些成分有关。Al3、Ca2、Na、HCO 3、Cl形成的物质一般不具有颜

9、色。形成的物质一般不具有颜色。过渡元素形成的物质一般具有颜色。因此，问题的焦点集中在过渡元素形成的物质一般具有颜色。因此，问题的焦点集中在 Fe3上。上。Fe3可以被可以被Al 还原为还原为 Fe2，而，而 Fe2又进而被又进而被 Al 还原为单质的铁粉，附着在铝锅内壁上，因形成还原为单质的铁粉，附着在铝锅内壁上，因形成的不是晶体，故呈黑色的不是晶体，故呈黑色(可联想可联想 CO 还原还原 Fe2O3的实验中得黑色铁单质粉末的实验中得黑色铁单质粉末)。铁是人。铁是人体必需的一种元素。体必需的一种元素。 答案：答案：铁铁 铝把铝把水中的水中的 Fe3还原为还原为 Fe2，再进一步还原为铁，再进一

10、步还原为铁 有利有利 6(2010 改编改编)现有浓度分别为现有浓度分别为 1 mol/L 的的 FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液混合溶液 100 mL，加入，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。一定量的铁粉，按下列情况填空。 (1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的充分反应后，如果溶液中还有一定量的 Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子，可能含有的金属或金属离子为为_。 (2)反应完毕后， 铁粉有剩余， 溶液中一定含有的金属离子为反应完毕后， 铁粉有剩余，

11、溶液中一定含有的金属离子为_， 为， 为_mol，一定没有的金属离子为一定没有的金属离子为_。 解析：解析：该题涉及的反应有：该题涉及的反应有： Fe2FeCl3=3FeCl2 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 (1) 当当 Cu2有剩余时，一定无铁粉，一定有有剩余时，一定无铁粉，一定有 Fe2； 若若 Fe3剩余，则容器中含有剩余，则容器中含有 Fe3、Fe2、Cu2； 若若 Fe3恰好反应，则容器中含有恰好反应，则容器中含有 Fe2、Cu2； 若若 Cu2部分反应，则容器中含有部分反应，则容器中含有 Cu、Fe2、Cu2。 当当 Fe3未被还原时，未

12、被还原时，Fe2取最小值为取最小值为 0.1 mol， 当当 Cu2全部被还原时，全部被还原时，Fe2取最大值为取最大值为 0.35 mol。 (2)若若 Fe粉有剩余， 则溶液中就不可能有粉有剩余， 则溶液中就不可能有 Fe3、 Cu2， 因为它们能发生上述， 因为它们能发生上述反应。反应。 反应完毕后，溶液中一定含有反应完毕后，溶液中一定含有 Fe2，由反应的化学方程式可知，由反应的化学方程式可知 n(Fe2)n(FeCl3)n(CuCl2)n(FeCl2) 0.1 mol0.1 mol0.1 mol0.35 mol 答案：答案：(1)Fe2 0.1 moln(Fe2)0.35 mol C

13、u 或或 Fe3 (2)Fe2 0.35 Fe3、Cu2 一、选择题一、选择题 1(2010 原创原创)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是质，不会有三价铁生成的是( ) A硫酸硫酸 B氯水氯水 C硝酸锌硝酸锌 D溴水溴水 解析：解析：Fe 与非氧化性酸作用生成与非氧化性酸作用生成 Fe2，当，当 Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为一旦遇强氧化剂便容易转变为 Fe3。对于选项对于选项 A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。对于选项，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。对于选项 B，氯水组成中有，氯水组成中有Cl2、HClO 等强氧化剂

14、，最终铁元素被氧化为等强氧化剂，最终铁元素被氧化为 Fe3。对于选项。对于选项 C，硝酸锌加入到，硝酸锌加入到 Fe2溶液中，相当于溶液中，相当于 Fe2HNO3，Fe2立即被酸化的立即被酸化的 NO3氧化生成氧化生成 Fe3。对于选项。对于选项D，溴水可氧化，溴水可氧化 Fe2，生成，生成 Fe3。 答案：答案：A 2下列有关实验的说法正确的是下列有关实验的说法正确的是( ) A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行导电为测定熔融氢氧

15、化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行导电 性实验性实验 C制备制备 Fe(OH)3胶体，通常是将胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 则该溶液中一定含有 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 则该溶液中一定含有 CO23 解析：解析：A 项正确，因为项正确，因为 Al 粉能够被粉能够被 NaOH 溶液溶解，而溶液溶解，而 Fe 粉不能；粉不能；B 项瓷坩埚中项瓷坩埚中SiO2与与 NaOH 反应；反应；C 项项 Fe(OH)3固体不溶于水。方法：把少量固体不溶于水。方法：把少量 FeCl3饱和溶

16、液逐滴饱和溶液逐滴滴入沸水中再煮沸至呈红褐色，滴入沸水中再煮沸至呈红褐色，FeCl33H2O(沸水沸水)=Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl；D项项 HCO3、 HSO3、 SO23都能与盐酸反应放出都能与盐酸反应放出 CO2或或 SO2与澄清石灰水反应产生沉淀。与澄清石灰水反应产生沉淀。 答案：答案：A 3鉴定某一鉴定某一 FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用( ) A加入加入 NaOH 溶液溶液 B加入加入 KSCN 溶液溶液 C先通入氯气，再加入先通入氯气，再加入 KSCN 溶液溶液 D先加足量铁粉，再加入先加足量铁粉，再加入 KSCN 溶液溶液

17、 解析：解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入最好是加入 KSCN 溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加 KSCN 溶液，再溶液，再加入新制氯水或通入氯气。加入新制氯水或通入氯气。 答案：答案：B 4(2010 模拟精选，苏州模拟模拟精选，苏州模拟)在硫酸铁溶液中，加入在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且残余固体，且 bc，则下列判

18、断正确的是，则下列判断正确的是( ) A最后得到的溶液中含有最后得到的溶液中含有 Fe3 B残余固体可能为铁、残余固体可能为铁、铜混合物铜混合物 C最后得到的溶液中只含最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体一定全部是铜残余固体一定全部是铜 解析：解析：由题可知由题可知 bH，所以当产生氢气时，所以当产生氢气时，Fe3已经已经全部被还原为全部被还原为 Fe2，故向溶液中滴入，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红，溶液，溶液不变红，B、D 错误；根据题错误；根据题目给出的数据，可以计算出目给出的数据，可以计算出 n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol，故，故 A 正确

19、，正确，C 错错误。误。 答案：答案：A 7. (2010 试题调研，北京东城质检试题调研，北京东城质检)将将 11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中， 合金质量减少了溶液中， 合金质量减少了 2.7 g。 另取等质量的合金溶于过。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中， 生成了量稀硝酸中， 生成了 6.72 L(标标准状况下准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使溶液恰好使 Mg2、Al3、Fe3完完全转化为沉淀，则沉淀质量为全转化为沉淀，则沉淀质量为( ) A22.1 g B27.2 g C30 g

20、 D无法确定无法确定 解析：解析：已知铝为已知铝为 2.7 g 即即 0.1 mol，因，因 1 mol Mg、1 mol Fe、1 mol Al 与过量稀硝酸反与过量稀硝酸反应时可得到应时可得到 2/3 mol NO、1 mol NO、1 mol NO，设镁、铁的物质的量分别为，设镁、铁的物质的量分别为 x、y,24x56y9.2 g,2/3xy6.72 L22.4 L mol10.1 mol0.2 mol， 解得， 解得x0.15 mol， y0.1 mol。得到的沉淀为得到的沉淀为 0.15 mol Mg(OH)2、0.1 mol Fe(OH)3、0.1 mol Al(OH)3的混合物，

21、故答的混合物，故答案为案为 B。 答案：答案：B 8(2010 试题调研，福建福州期末试题调研，福建福州期末)某学生设计了如图的方法对某学生设计了如图的方法对 X 盐进行鉴定：盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是由此分析，下列结论中正确的是( ) AX 中一定有中一定有 Fe3 BZ中一定有中一定有 Fe3 CY 为为 AgI 沉淀沉淀 DX 一定为一定为 FeBr2溶液溶液 解析：解析：由由反应过程可知，反应过程可知，Z与与 KSCN 溶液反应后溶液显血红色，溶液反应后溶液显血红色，Z中一定有中一定有 Fe3；而；而X 中不一定有中不一定有 Fe3， 也可能是， 也可能是 Fe2被硝酸

22、根氧化为被硝酸根氧化为 Fe3， AgI 沉淀为黄色而不是浅黄沉淀为黄色而不是浅黄色，色，AgBr 为浅黄色沉淀，所以只有为浅黄色沉淀，所以只有 B 项正确。项正确。 答案：答案：B 9为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液， 待沉淀全部转化为红褐色时过滤， 洗涤。 将沉淀物在空气中灼烧，入足量的烧碱溶液， 待沉淀全部转化为红褐色时过滤， 洗涤。 将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为最后得到红棕色粉末，经称量知

23、其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( ) A70% B30% C54% D无法计算无法计算 解析：解析： 因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末 Fe2O3， 且合金的质量与， 且合金的质量与 Fe2O3的质量相等，因铁铝合金与的质量相等，因铁铝合金与 Fe2O3中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与Fe2O3中氧的质量分数相等，即中氧的质量分数相等，即 (Al)(O)316160100%30%。 答案：答案：B 10 (2010 试题调研， 宁夏银川期末试题调研， 宁夏银川期末)将将

24、3.48 g Fe3O4完全溶解在完全溶解在 100 mL 1 mol L1硫酸中，硫酸中，然后加入然后加入 K2Cr2O7溶液溶液 25 mL，恰好使溶液中，恰好使溶液中 Fe2全部转化为全部转化为 Fe3，Cr2O27全部还全部还原为原为 Cr3，则，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为( ) A0.05 mol L1 B0.1 mol L1 C0.2 mol L1 D0.3 mol L1 解析：解析：n(Fe3O4)3.48 g232 g mol10.015 mol，因，因 Fe3O4可拆分为可拆分为 FeO Fe2O3；所以，；所以， n(Fe2)n(Fe3O4)

25、0.015 mol，设，设 K2Cr2O7的物质的量浓度为的物质的量浓度为 x，根据得失电子守恒，根据得失电子守恒可得：可得：0.015 mol1x251 000 L6，x0.1 mol L1。 答案：答案：B 二、非选择题二、非选择题 11铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题。题。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜

26、跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：试写出该反应的化学方程式：_。 (2)铜器表面有铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_。 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 试从物理性质和化学性质的角度分析为铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币什么铜常用于制造货币(铜的熔铜的熔点是点是 1 183.4，铁的熔点是，铁的熔点是 1 53

27、4.8)。 解析解析：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：关方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。 (3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比

28、较稳定，不易被腐蚀。铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。 答案：答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O (3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低， 容易冶炼铸造成型； 铜的化学性质比较稳定，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低， 容易冶炼铸造成型； 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。不易被腐蚀。 12. (2010 试题调研， 西安八校联考试题调研， 西安八校联考)某化学兴趣小组测定某某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品样品(含少量含少量 FeCl2杂质杂质)中铁元素的质量分

29、数，实验时按以下步骤进行：中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： 称量称量 a g 样品，置于烧杯中样品，置于烧杯中 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成确配制成 250 mL 溶液溶液 准确量取准确量取 25.00 mL 步骤步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全入适量的氯水，加热使反应完全 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 过滤，洗涤沉淀过滤，洗涤沉淀 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变将沉淀转移到坩埚内，

30、加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 请根据上面叙述，回答：请根据上面叙述，回答： (1)如图所示仪器中，本实验步骤如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是中必须用到的仪器是 E 和和_(填字母填字母)。 (2)写出步骤写出步骤中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。 (3)洗 涤是洗去 附着在沉淀上的洗 涤是洗去 附着在沉淀上的 _(写离子符 号写离子符 号 )，洗涤 沉淀的操作是，洗涤 沉淀的操作是_。 (4)第第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，

31、称量其质量为 m1 g；再次加热并冷；再次加热并冷却 至 室 温 称 量 其 质 量 为却 至 室 温 称 量 其 质 量 为 m2 g ， 且， 且 m1 m2 0.3 ， 接 下 来 的 操 作 应 当 是， 接 下 来 的 操 作 应 当 是_。 (5)若坩埚质量是若坩埚质量是 W1，坩埚与加热后固体总质量是，坩埚与加热后固体总质量是 W2，则样品中铁，则样品中铁元素的质量分数为元素的质量分数为_。 (列出算式，不需化简列出算式，不需化简) (6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验

32、目的。你认为甲学生的观点是否正确？验目的。你认为甲学生的观点是否正确？_(填填“正确正确”或或“错误错误”)，请说明，请说明理由：理由： _。 解析：解析：(1)称量使用的仪器为天平；配制溶液使用容量瓶；准确量取称量使用的仪器为天平；配制溶液使用容量瓶；准确量取中配制好的溶液中配制好的溶液需使用酸式滴定管。需使用酸式滴定管。(2)加适量氯水的目的是将混有的加适量氯水的目的是将混有的 FeCl2氧化为氧化为 FeCl3，离子方程，离子方程式为：式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)向向 FeCl3中加氨水，故沉淀上可能附着有的离中加氨水，故沉淀上可能附着有的离子是子是 NH4、Cl、OH。

33、洗涤滤渣时一定要注意不能搅拌，否则滤纸就可能破了。洗涤滤渣时一定要注意不能搅拌，否则滤纸就可能破了。(4)考查的重点在于把握称量质量差的原则：最后两次称量的质量差不超过考查的重点在于把握称量质量差的原则：最后两次称量的质量差不超过 0.1 g。(5)由由题意得操作流程为：题意得操作流程为：FeCl3(FeCl2) Cl2FeCl3 氨水氨水Fe(OH)3 Fe2O3，整个流程中，整个流程中始终保持着铁元素守恒， 即最终所得始终保持着铁元素守恒， 即最终所得Fe2O3中铁元素的质量即为样品中铁元素的质量：中铁元素的质量即为样品中铁元素的质量：(注意所取溶液为总样品量的注意所取溶液为总样品量的11

34、0) (W2W1)g160 g/mol256 g/mol250 mL25 mL a g 100%。(6)本题设计的计算原理为铁元素守恒，运用最终得到的本题设计的计算原理为铁元素守恒，运用最终得到的 Fe2O3进行计算，故不论是否含进行计算，故不论是否含有有 FeCl2，在加热蒸干的过程中，在加热蒸干的过程中 Fe2都能被氧化，最终得到都能被氧化，最终得到 Fe2O3，故不加氯水对结，故不加氯水对结果无影响。果无影响。 答案：答案：(1)CFG (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)NH4、Cl、OH 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣

35、，水自然流完后，重复操作操作 23 次次 (4)继续加热，放置于干燥器冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过继续加热，放置于干燥器冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过 0.1 g 为止为止 (5) W2W1160 g/mol256 g/mol250 mL25 mL a g 100% (6)正确正确 FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成溶液中加入过量氨水，生成 Fe(OH)3和和 Fe(OH)2沉淀，在沉淀，在操操作过程中作过程中 Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成会被空气进一步氧化生成 Fe(OH)3，最后所得生成物只有，最后所得生成物只有 Fe2O3，对实验结果无影响对实验

36、结果无影响 13. (2010 改编改编)已知已知 Fe2O3与与 H2反应会因温度不同而可能生成反应会因温度不同而可能生成 Fe3O4。兴趣小组在用。兴趣小组在用 H2还原还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X。为探究。为探究 X 的组成，他们进行了的组成，他们进行了如下实验。如下实验。 (1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此 X 是铁。但乙同学不同意他的结论，原是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是因是_。 (2)乙同学先将少量黑色粉末乙同学先将少量黑色粉末 X 放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固

37、体部分放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解， 有极少量红色物质析出， 过滤； 然后向滤渣中加入盐酸， 滴加几滴溶解， 有极少量红色物质析出， 过滤； 然后向滤渣中加入盐酸， 滴加几滴 KSCN 溶液，溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出 X 的组成是的组成是 Fe 和和 Fe3O4。 滴加滴加 KSCN 溶液的目的是溶液的目的是_。 若将粉末若将粉末 X 直接加入盐酸中，再加直接加入盐酸中，再加 KSCN 溶液，溶液不出现红色，则不出现红色溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是的原因是(用离子方程式表用离子方程式表示示)_。 (3

38、)丁同学的实验方案：丁同学的实验方案： 2.88 gX 足量盐酸足量盐酸搅拌搅拌溶液溶液Y 足量足量H2O2足量氨水足量氨水 操作操作Z沉淀沉淀 灼烧灼烧3.2 g红棕色固体红棕色固体 操作操作 Z是是_。 通过以上数据，得出通过以上数据，得出 2.88 g 黑色粉末黑色粉末 X 中各成分的物质的量中各成分的物质的量为为_。 解析：解析：(3)通过操作通过操作 Z 得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；由题意，由题意，n(Fe)56n(Fe3O4)2322.88，n(Fe)3n(Fe3O4)160/23.2。解得：。解得：n(Fe)0.01 mol，n(Fe3O4

39、)0.01 mol。 答案：答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定也能被磁铁吸咐，故不能由此确定 X 就是铁单质就是铁单质 (2)检验是否存在检验是否存在 Fe3，确认，确认 Fe3O4的存在的存在 Fe2Fe3=3Fe2 (3)过滤、洗涤过滤、洗涤 n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol 14常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_。 (2)停止反应， 待装置冷却后， 取出反应过的铁粉混合物， 加入过量的稀硫酸充分反应。停止反应， 待装置冷却后， 取出反应过的铁粉混合物， 加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中过滤。简述检验所得滤液中 Fe3的操作方法：的操作方法：_。 (3)经检验上述滤液中不含经检验上述滤液中不含 Fe3， 这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含， 这不能说明铁粉