(安徽专用)2020届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第15讲元素周期律

1、第15讲 元素周期律、元素周期表B基础热身1. 2020 济南质量调研下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族 序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素2. 2020 烟台调研元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列 说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，VIIA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从WB族到IIB族十个纵列的元素都是金属元素C. VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体3 .气态中性基态原子的原子核外电子排布

2、发生如下变化，吸收能量最多的是 （）A. Is,Zs睨p153s年Is%263sB. ls22s:2p63s:3p"-*Isspsp2C. IsspSsp1->lsspsp3D. Is22s22P63s64s'dp；Is*'2P63s23P64s24Pl4 .下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A. F>N>0B. 0>Cl>FC. As>P>H D. Cl>S>As5. 2020 广东六校联考甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序 数依次增加。下列判断正确的是（）A.原子半径：甲乙<丙B.最外层电

3、子数：丙丁c.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素能力提升6. 下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A. B. C. D.7. 2020 深圳质检X、丫均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电 子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由 X 与 d 得 m+a=nb8. X”的还原性一定大于丫一9. X、丫 一定不是同周期元素D.若X的原子半

4、径大于Y,则气态氢化物的稳定性H.X 一定大于HJ8 . 2020 郑州质检短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图 K15 3所示。下列说法中，正确的是（）A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. 丫的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的弱D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强图 K15-39 .短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13o X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B. Y的氧化物是离子化合物C

5、. X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X的氢化物和Z的乳化物反应生成一种对热稳定的化合物10. 2020 人大附中X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为： r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下 可发生如图K154所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 ()A. X元素位于VIA族B. A不能溶解于B中C. B的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应11. 2020 佛山质检X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的 相对位置如图K15-5所示。若Z原子的最外层电子数是第一层

6、电子数的3倍，下 列说法中正确的是()图 K15-5A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K15- 6是元素周期表的一部分：BCN0FA1SiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeIT1PbBiPoAt图 K15-6(D阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO.,、H3PO,的酸性强弱：H3AsO;H3PO,(填 “v” 或“=”)。(2)根据NaH的存在，有人提议

7、可把氢元素放在第VI1A族，那么根据其最高正 价与最低负价的绝对值相等，乂可把氢元素放在周期表中的第 族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为：(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素” 的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层， 其最高价氧化物的分子式为R03,则R元素的名称为 oA.硫B.碑C.硒D.硅13. 12020 南昌联考六种短周期元素，盘、8G趴瓜fF,已知原子序c H- d数大小关系是：a<e<c<b<f<d,且

8、a + b = ；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B, C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是(2)A、C形成的四原子核化合物中的电子式为,该化合物呈弱酸 性，试写出这种化合物的电离方程式：(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：写出E和F形成的化合物和化合物A：C反应的化学方程式:(6) A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是挑战自我14. 2020 江南十校联考A、B、C、D、

9、E、F为六种短周期元素，已知：它 们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电 子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2； C是地壳中含量最高的元 素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之 和为30,它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊，这五种化合物中原子个 数比如下表：（用元素符号作答）甲乙丙T戊化合物中 各人系原 子个数比A ： C=1 ： 1A ： B=1 ： 1D ： C =1 ： 1E : F=1 ： 3B : F =1 ： 4(1) 写出 F在周期表中 的立 置 ：化学键BF的类型：（填“离子键”、“极性共价键

10、”或“非极 性共价键）；（2）向甲的水溶液中加入 MnO：, 氧化产物是（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为:（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应 的化学方程式(4)以E单质为阳极，在压SOi溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E 材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为1. C 解析氧元素无+ 6价，氟无正价，A错误；第六周期有32种元素，B 错误；碱金属元素是指【A族中除去氢的所有元素。2. C 解析C项，VIA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素 的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3. B 解析从题目

11、所给条件来看，这些都是某种元素的第一电离能，因此 根据元素周期律知识以及规律中的一些“反常”情况，不难得出正确答案为B。4. D 解析电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元 素的电负性也有周期性变化。同周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自 上而下，电负性逐渐减小。5. D 解析依据同周期变化规律可知：A项原子半径：甲乙丙；B项最外 层电子数：丙丁； C项氢氧化物碱性：甲乙丙。6. C 解析中原子序数为15的元素为P,最高正价为+ 5；错；中 的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13c的中子数为7,错。7. B 解析与口丫*电子层结构相同，即ma=n+b： X、

12、Y可能在同一 周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和 非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y, X非金属性比Y弱，则 气态氢化物稳定性一定小于HaYo8. A 解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为 He, Y为F, Z为S、W为Cl。C1的最高价氧化物对应的水化物HC101是强酸，A正 确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素 中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ, C 错误；S为VIA族元素，VIA族元素中0的气态氢化物最稳定，D错误。9. B 解析根据题意，可以推

13、断出X、Y、Z分别为N、Mg、S, HNO3为强 酸，A项错误；Y的氧化物为MgO,是离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液 为氨水，在空气中易吸收CO?而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生 成的物质为硫化钱或硫氢化钱，受热会分解，D项错误。10. D 解析由B、C为10电子分子，可知必为氢化物，则Z为氢元素， X、Y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为C、N、0、F元素中的一种， 且其原子序数和等于15,有两种组合：C和F、N和0,而C和邑不能化合，故 X、Y分别为N和0。则A、B、C分别为N0、旦0、NH3,旦0在常温下为液态，而NH3 在常温下为气态，C项正确；N0和N

14、H3可发生氮元素的归中反应，D项错误。11. B 解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一 层电子数的3倍，可以推出Z为S,从而可以确定X为N, Y为0, W为Cl。N的最 常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性C1强于S,因此最高价 氧化物对应水化物的酸性：HClOHzSO, B项正确；非金属性0强于S,因此6与 氢气反应较S与氢气反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减 小，因此N的原子半径大于0, D项错误。12. (1)二 VA < (2) IVA(3)A13+ + 3NH3 H;O=A1(OH)3 I +3NH；(4)C解析(2)由

15、NaH知，氢元素最低负价为一1价，而氢元素的最高正价为+1 价，因此与第IVA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第NA族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，A1"可与NH3 - H：0反应产生 Al(0H)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO,依据题给元素周期表可推知R元 素为硒。13. (l)SOr+H:O HSO；+OH- (HSO；+H：O 氏S。3+0广)(写对第一级即 可)(2)H ： 0 ,： 0,： H H：0:HO；+H+(3)H+HS0；=S0: t +H;0(4) H=024-H2S0s=H2S04+H30(5)Mg3

16、N:+6H：0=2NH3 t +3Mg(0H)3 I(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使 帆的沸点相对较高，故 易液化解析因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原c d Q -1- 1 7子序数 水b, cd,可知C、D肯定是第二、第三周期元素，-<-=13,推 乙乙出A肯定是H元素，由于原子序数b>c,则B元素肯定为Na元素，则有1 + 11 =c c H- 8-,解得c = 8,即C为0元素，D为S元素，再根据C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。14. (1)第三周期，第V1IA族 极性共价键(2)0： C：H:(3)2Al+2Na0H+2H：0=2NaA102+3H: t 或 2Al + 2NaOH+6H：O=2NaAl (OH) J + 3压 t (4) 2A1 + 3H9-6e -=A12O3+6H+解析结合B原子最外层电子数比其次外层电子数多2, B为C元素，A、B 两种元素的核电