高三化学一轮复习对点精选训练：碳酸钠和碳酸氢钠

1、. 碳酸钠和碳酸氢钠 1.如图是模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。以下操作正确的选项是A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A 取ag混合物充分加热，减重bgB 取ag混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C 取ag混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD 取ag混合物与足量BaOH2溶液充分

2、反响，过滤、洗涤、烘干，得bg固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，那么该样品的纯度质量分数是ABCD4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反响；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反响；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反响。假假设盐酸的物质的量浓度一样，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小关系正确的选项是 AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV1V2V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和20

3、0 mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是A 2.0 mol·L1B 1.5 mol·L1C 0.18 mol·L1D 0.24 mol·L16.有甲、乙两个完全一样的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL一样浓度的盐酸如以下图，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是A 甲装置的气球膨胀速率大B 假设最终两气球体积一样，那么一定有cHCl2 mol·L1C 假设最终两气球体积不

4、同，那么一定有cHCl1 mol·L1D 最终两溶液中Na、Cl的物质的量一样7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴参加盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与参加盐酸的物质的量的关系如以下图所示：那么以下分析都正确的组合是9.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2假设溶液体积不变，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中

5、逐滴参加0.1 mol·L1的盐酸，产生CO2气体的体积标准状况下与所参加的盐酸的体积关系如图，以下分析错误的选项是A OA段所发生反响的离子方程式：HOH=H2OB NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C 产生的CO2体积标准状况下为0.056 LD 稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L110.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如以下图，那么以下说法正确的选项是A a点时溶液pH11.5，原因是CO2H2O=H2CO32OHB

6、ab段发生反响为CO2H= CO2H2OC bc段发生反响为HCOH= CO2H2OD cd段发生反响为HOH= H2O11.以下试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是A 盐酸B 澄清石灰水C NaCl溶液D NaOH溶液12.以下几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是A CaCl2溶液B 澄清石灰水C 稀盐酸D pH试纸13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A 加热时无气体放出B 滴加盐酸时有气泡放出C 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固

7、体的实验操作是A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C 分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水15.以下是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如以下图所示实验装置，分析实验原理，并判断以下说法和做法，其中不科学的是A 甲为小苏打，乙为纯碱B 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16.以下实验能成功的是用加

8、热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A 全部B C D 17.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项为哪一项A 化学名B 性状C 化学式D 用处18.化学式与俗名相符的是A 苛性钠Na2CO3B 胆矾CuSO4C 苏打NaHCO3D 火碱NaOH19.以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的选项是A 都易溶于水B 水溶液都显碱性C 都能与盐酸反响D 加热都能分解20.以下关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的选项是A 热稳定性：

9、NaHCO3Na2CO3B 与同浓度盐酸反响的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C 一样温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D 等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO321.关于 Na2CO3和NaHCO3以下说法不正确的选项是A 可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C 可以用CaOH2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D Na2CO3比NaHCO3易溶于水22.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A 在水杯

10、中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度B 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C 将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物23.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的选项是A 一样温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B 溶液中溶剂减少了C 溶质质量增加了D 反响过程放热24.向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na、COB Na、HCOC HCO、COD Na、OH25.以下表达中正确的选项是A

11、 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中参加含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积一样D 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出26.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反响产生气泡比Na2CO3快质量一样的两种钠盐，NaHCO3与

12、足量酸反响产生CO2气体多产生一样质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A B C D 27.以下物质NaHCO3、NH42SO4、Al2O3、NH42CO3、MgOH2中，既可以和盐酸反响也可以和BaOH2溶液反响的是A B C D 28.过碳酸钠是一种有多种用处的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是A MnO2B MnO4溶液C 稀盐酸D Na2SO3溶液 29.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱消费工艺，其消费流程可简要表示如下：1

13、往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2氨碱法，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从消费流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中，煅烧炉中反响的化学方程式_。2如何用CO2和50 mL 2 mol·L1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反响的化学方程式：_。30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业作出了突出奉献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而消费出纯碱。有关反响的化学方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2Na

14、HCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究1一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。答复以下有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验完毕后，别离出NaHCO3晶体的操作是_填别离操作的名称。2另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进展实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。3请再写出一种实验

15、室制取少量碳酸氢钠的方法：_。31.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。 NH3CO2H2ONaCl饱和=NaHCO3晶体NH4Cl1利用上述反响原理，设计如以下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：A石灰石B生石灰C6 mol·L1盐酸D稀硫酸E浓氨水F饱和氯化钠溶液A中制备气体时，所需药品是选填字母代号_；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，向C中通入气体

16、是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_；E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。2该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分枯燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进展如下图实验：在操作中，为了判断参加氯化钙溶液是否过量，其中正确的选项是选填字母序号 _；A在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续参加少量氯化钙溶液B在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再参加少量碳酸钠溶液C在参加氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再参加少量碳酸钠溶液操作的方法为_、_、_；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。32.1

17、0 时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强。1乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反响的化学方程式_。2丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中参加足量的BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_；上述丙同学的实验_填“能或“不能用BaOH2溶液代替BaCl2溶液。33.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO

18、3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中参加10 mL水20 ，搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别参加10 mL 密度约为1.1 g·mL120%的盐酸20 ，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：答复以下问题：1Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_用离子方程式表示。2根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。3分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_填“放热或“吸热。4甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响都是放热反响。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实

19、验：向盛有10 mL水20 的烧杯中参加10 mL_，搅拌，测量温度为22.2 。5结合上述探究，以下说法正确的选项是_。ANaHCO3与盐酸的反响是吸热反响B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反响的能量变化还与物质的溶解等因素有关6丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，那么原混合物中NaHCO3的质量分数为_用代数式表示。附表：溶解度表34.变量控制思想在实验探究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱Na2CO3溶液中

20、滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜测甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判包括操作，现象和结论。35.碳酸钠与工农业消费、日常生活严密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请答复以下有关问题：方案一：沉淀分析法1把一定质量的样品溶解后参加过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_填操作步骤、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法2把一定量的样品与足

21、量盐酸反响后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测定结果准确，B中的溶液最好采用_填序号a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液假设直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是_。方案三：质量差分析法3把一定质量的样品和足量的稀硫酸反响，采用如下图装置，通过称量反响前后盛有碱石灰的枯燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在枯燥管内填满碱石灰，质量为mg；取ng样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量枯燥管质量为wg；关闭止水夹；翻开止水夹；缓慢参加稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。.正

22、确的操作顺序是填序号：_.假设去掉装置A，测定结果_填“偏大“偏小或“无影响；假设去掉装置B，测定结果_填“偏大“偏小或“无影响。36.某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如下图的装置进展实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg从分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg重复步骤和的操作，直到U形管的质量根本不变，为dg请答复以下问题：1在用托盘天平称量样品时，假如天平

23、的指针向左偏转，说明_。2装置中枯燥管B的作用是_。3假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测量的结果将_填“偏高，“偏低或“不变。4步骤的目的是_。5步骤的目的是_。6试样中纯碱的质量分数为_用含a、b、d的代数式表示。7还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_。37.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进展了以下相关实验。方案.甲组同学用沉淀分析法，按如以下图所示的实验流程进展实验：BaHCO32可溶于水1实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。2洗涤沉淀B的操作是_。3假设实验中测得样品质量

24、为mg，沉淀质量为ng，那么碳酸钠的质量分数为_。方案.乙组同学的主要实验流程图如下：按如以下图所示装置进展实验：4该实验中装置B盛放的物质是_，分液漏斗中_填“能或“不能用盐酸代替稀硫酸进展实验。5在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，那么实验中枯燥管C在充分吸收气体前后的质量差_。填“越大、“越小或“不变化D装置的作用是_。6有同学认为为了减少实验误差，在反响前后都要通入N2如上图，反响后通入N2的目的是_。38.1纯洁的Na2CO3agNa2CO3与NaHCO3的混合物ag纯洁的NaHCO3ag，按要求答复以下问题：A分别与盐酸完全反响时，耗酸量从大到小的顺序为_

25、。B分别和盐酸完全反响时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再参加足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，cNa的浓度从大到小的顺序为_。2将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，那么Na2CO3的质量分数为_。3假设将问题1中的等质量改为等物质的量。A分别与盐酸完全反响时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反响时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再参加足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，cNa的浓度从大到小的顺序为_。39.化学活动课上，三组学

26、生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反响，按表中的试剂用量，在一样条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中装置的气密性已检查。请答复：1各组反响开场时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是_。2当管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。40.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2假设溶液体积不变，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴参加0.1 mol·L1的盐酸，产生CO2气体的体积标准状况下与所参加的盐酸的体积关系如下图。1写出OA段所发生反响的离子方程式：_。2

27、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为_，其物质的量浓度之比为_。3产生的CO2体积标准状况下为_。4原NaOH溶液的物质的量浓度为_。41.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：1只根据图或所示实验，可以到达实验目的的是_填装置序号。2图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_填选项序号。A比复杂B比平安C比操作简便D可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而不行3假设用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是_填化学式。42.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请答复以下问题

28、：1碳酸钠俗称_，其水溶液显_填“酸、“碱或“中性。2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与浓度一样的盐酸反响时，产生CO2的速率前者_填、或，下同后者；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响时生成CO2的量，前者_后者。3碳酸氢钠可治疗胃酸0.2%0.4%的盐酸过多，反响的离子方程式为_。4除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反响的化学方程式为_。43.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中现象为_，原因是_。答案解析1.【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入N

29、H3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。2.【答案】C【解析】生成的CO2气体没有枯燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。3.【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2Om减少2×84 106 62xw1w2解得x，将其带入下式可得：wNa2CO3 w1x/w1。4.【答案】D【解析】3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反响，还是部分分解或完全分解后与盐酸反响，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3

30、,3份消耗盐酸的体积一样。5.【答案】B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2H=H2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反响顺序为CO2H=HCO、HCOH=H2OCO2，又因最终生成的气体体积不同，即nNa2CO3<nHCl<2nNa2CO3，碳酸钠的物质的量为0.2 mol，那么HCl的物质的量应介于0.2 mol0.4 mol之间，盐酸溶液的体积为200 mL0.2 L，即盐酸的浓度应该是大于1 mol·L1，小于2 mol·L1。6.【答案】B【解析】A项，Na2CO3与HCl反响分步进展，首先发生反响：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3，然后发

31、生反响：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。nNa2CO3 1.06 g÷106 g·mol10.01 mol；nNaHCO3 0.84 g÷84 g·mol1 0.01 mol；由于参加的盐酸体积相等，所以HCl的物质的量相等，反响产生的气体速率后者大于前者，因此乙装置的气球膨胀速率大，错误；B项，假设最终两气球体积一样，那么盐酸的物质的量对盐来说都过量，产生的气体按照盐计算，由于两种盐含有的C元素物质的量一样，根据C元素守恒可知那么一定有cHCl0.02 mol÷0.01 L2 mol·L1，正确；C项，在碳酸钠完全反响前两

32、反响产生的气体的物质的量都不一样，根据B选项知道盐完全反响时盐酸的浓度是2 mol·L1，所以假设气球体积不同，那么一定有cHCl<2 mol·L1，错误；D项，根据元素守恒可知，最终两溶液中Na、Cl的物质的量不一样，前者是后者的2倍，错误。7.【答案】C【解析】0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量分别是0.01 mol、0.01 mol，参加稀盐酸后，HCl先与氢氧化钠反响，那么消耗HCl的物质的量是0.01 mol，那么稀盐酸的体积是0.01 mol÷0.1 mol·L10.1 L，然后HCl再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠，

33、此时又消耗HCl的物质的量是0.01 mol，稀盐酸的体积是0.1 L，最后HCl再与0.01 mol的碳酸氢钠反响产生二氧化碳气体0.01 mol，又消耗稀盐酸0.1 L，所以对应的图像是C。8.【答案】B【解析】A项，根据图可判断参加盐酸立即产生气体，说明溶液中溶质是碳酸氢钠，由于碳酸氢根存在水解和电离，那么溶液中cNa cHCO，A错误；B项，假如溶质是氢氧化钠和碳酸钠，那么参加盐酸后首先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反响生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反响生成CO2和水，图像符合。根据图像可知氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，当由于碳酸根水解，那么溶液中cOHcCO，B正确；C项，假如溶质只有碳

34、酸钠，那么参加盐酸后碳酸钠与盐酸反响生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反响放出CO2，由于两次消耗的盐酸相等，那么图像符合，根据物料守恒可知cNa2cCO2cHCO2cH2CO3，C错误；D项，假如溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，那么参加盐酸后碳酸钠与盐酸反响生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反响放出CO2，图像符合。根据图像可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量是相等的，当由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此溶液中cCOcHCO，D错误，答案选B。9.【答案】A【解析】A项，根据图像可知在AB段发生反响：HCOH=H2OCO2；那么产生HCO的反响：COH=HCO；二者反响消耗的酸的物质的量

35、相等，由于气体到达最大消耗的盐酸是25 mL，那么产生HCO的反响也消耗盐酸25 mL，因此在OA段发生反响是HOH=H2O、COH=HCO； B项，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是11，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为11，正确。C项，nCO2nHCl0.1 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol，在标准状况下产生的CO2体积是VCO2 0.002 5 mol ×22.4 L·mol10.056 L，正确。D项，HClNaOH=NaClH2

36、O，nNaOHnHCl 0.1 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol；cNaOH·VNaOHnNaOH 0.002 5 mol；cNaOH 0.002 5 mol÷0.1 L0.025 mol·L1，正确。10.【答案】C【解析】A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，但碳酸根水解分步进展，那么a点时溶液pH11.5的原因是COH2OHCOOH，A错误；B项，碳酸钠与盐酸反响首先转化为碳酸氢钠，那么根据图像可知ab段发生反响为COHHCO，B错误；C项，产生的碳酸氢钠继续与盐酸反响放出CO2，所以bc段发生反响为HCOHC

37、O2H2O，C正确；D项，根据图像可知cd段盐酸过量，碳酸氢钠已经完全被消耗，D错误。11.【答案】A【解析】二者均与盐酸反响生成气体，但生成气体的快慢不同，能鉴别，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠均与CaOH2反响产生沉淀，故用CaOH2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B错误；均与氯化钠不反响，现象一样，不能鉴别，C错误；参加NaOH溶液，没有明显的现象，且碳酸钠与氢氧化钠不反响，不能鉴别， D错误。12.【答案】B【解析】澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3均会产生白色沉淀。13.【答案】C【解析】解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反响，两者

38、都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反响中有BaCO3沉淀生成，C正确。14.【答案】D【解析】A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反响速率快剧烈的是NaHCO3；D中两者均与CaOH2反响产生白色沉淀，故无法用于鉴别。15.【答案】C【解析】Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。16.【答案】B【解析】碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，正确；过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进展区别氧化钠和过氧化钠；澄清

39、石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反响产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进展鉴别；氯化铝与碳酸钠溶液反响产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反响开场产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别。17.【答案】B【解析】纯碱溶于水后会发生水解反响，故其水溶液呈碱性。18.【答案】D【解析】A项，苛性钠是NaOH，又称为火碱、烧碱，Na2CO3俗名苏打、纯碱，故说法错误；B项，胆矾是CuSO4·5H2O，故说法错误；C项，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗名是小苏打，故说法错误。19.【答案】D【解析】A项，所有钠盐都易溶于水，正确；B项，碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解，水溶液都显碱

40、性，正确；C项，Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反响，生成CO2，正确；D项，NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3加热不分解，错误。20.【答案】B【解析】与同浓度盐酸反响的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3。21.【答案】C【解析】由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳、碳酸钠和水，选项A正确；由于碳酸氢钠中碳酸氢根只需要结合一个氢离子，所以反响更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反响较慢，选项B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液参加CaOH2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选项D正确。22.【答案】A【解析】A项，

41、碳酸钠与酸反响分步进展，而碳酸氢钠中参加酸马上放出气体，所以根据反响放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反响火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反响产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；D项，碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。23.【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2与Na2CO3、水反响生成了NaHCO3，反响导致水的质量减少，溶质的质量增加，有晶体析出的另一个重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。2

42、4.【答案】B【解析】NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时那么生成NaHCO3，2NaOHCO2少量=Na2CO3H2O，NaOHCO2过量=NaHCO3。25.【答案】D【解析】CaCO3CO2H2O=CaHCO32，前半句正确，参加NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中参加含等物质的量的HCl的稀盐酸，发生反响为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向N

43、a2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。26.【答案】A【解析】NaHCO3的稳定性比Na2CO3弱，错；NaHCO3与酸反响产生气泡比Na2CO3快，对；NaHCO3的摩尔质量较小，质量一样时消费的CO2气体多，对；与的原理是一样的。27.【答案】A【解析】五种物质中NH42SO4只与BaOH2反响，MgOH2只与盐酸反响，NaHCO3、Al2O3、NH42CO3与二者都反响。28.【答案】B【解析】在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化复原反响；在B中，MnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作复原剂，发生氧化反响；在C中

44、，稀盐酸与过碳酸钠反响放出CO2气体，为非氧化复原反响；在D中，Na2SO3溶液具有复原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生复原反响。29.【答案】1由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，可以吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体食盐水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2将50 mL 2 mol·L1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L1Na2CO3溶液NaOHCO2=Na

45、HCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O【解析】30.【答案】.c.1饱和碳酸氢钠溶液吸收未反响的NH3过滤2aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，进步CO2在溶液中的吸收率3往烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等【解析】.1甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中别离出NaHCO3晶体的方法是过滤。2实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反响。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故应先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，能增大CO2气体与溶