2011年高考化学 考点4 氧化还原反应复习考点精练精析 新人教版

1、【考点4】 氧化还原反应1（2010·商丘模拟）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）。 A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解【解析】选B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，发生物理变化；铝是一种活泼金属，极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性能；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，为非氧化还原反应。2（2010·宿迁模拟）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸

2、反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是（ ）。 AC BN CN和S DN和C【解析】选A。在该反应中，氮元素由+5价变成0价，硫元素由0价变成2价，化合价降低，被还原；碳元素由0价变成+4价，化合价升高，被氧化。3（2010·安庆模拟）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）。 A甲 B乙 C丙 D丁【解析】选C。水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H

3、2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否为氧化还原反应水的作用甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙2F2+2H2O4HF+O2是还原剂丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化剂，非还原剂丁2Na+2H2O2NaOH+H2是氧化剂4（2010·南通模拟）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是（ ）。 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原

4、反应 C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子【解析】选D。由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生还原反应，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反应，作还原剂，失去2个电子。5（2010·通辽模拟）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ）。 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当1m

5、ol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol【解析】选C。Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素化合价由+3价变成+1价，化合价降低,，则必然有化合价升高的，即Na2S2O3（硫元素为+2价）是反应物，Na2S4O6（硫元素为+2.5价）是生成物。根据反应前后硫元素守恒则有：2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，则生成物这边缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，则水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。6（2010·上海虹口区模拟）已知NH4CuSO3与足量

6、的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）。 A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气【解析】选C。红色金属是Cu，蓝色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性气味的气体，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是SO2，由此可写出该反应的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2+Cu+2H2O，在该反应中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价，所以NH4CuSO

7、3中铜元素既被氧化又被还原，反应转移1个电子，即1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子。7（2010·海口模拟）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2。若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）。 ABr BCl COH DS2【解析】选A。因为还原性：S2IBrClOH，所以Cl2先跟还原性最强的S2发生置换反应生成S单质，然后再与I发生置换反应生成I2单质，最后和Br发生置换反应生成Br2单质。特别注意Cl2不能将Cl和OH氧化，否则会错选C。8（2010·咸阳模拟）根据

8、S2O82+2e2SO42、Mn2+4H2OMnO4+8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82的物质的量为（ ）。 A1.5mol B3.75mol C3.25mol D3.125mol【解析】选B。根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O8210e2Mn2+，所以n（S2O82）n（Mn2+）×1.5mol3.75mol。9（2010·郑州模拟）为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂（括号内物质）达不到实验目的的是（ ）。 AFeCl2溶液（KSCN溶液） BKI溶液（淀粉溶液） CHCHO溶液（紫色石蕊试液） DK2SO3溶液（BaCl2溶

9、液）【解析】选D。A项，若FeCl2溶液被氧化，溶液中会有Fe3+生成，加入KSCN溶液后溶液变红色；B项，KI溶液被氧化，溶液中会有I2生成，加入淀粉溶液后溶液变蓝；C项，HCHO溶液被氧化，溶液中会有HCOOH生成，加入紫色石蕊试液溶液变红色；D项，无论K2SO3溶液是否被氧化，加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成。10（2010·太原模拟）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）。 Almol钠与水反应 B27g铝与足量盐酸反应 C22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D1.5mol Na2O2与足量水反应【解析】选B。先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和所给

10、物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。27g铝和标准状况下22.4L氧气的物质的量都是1mol。选项内容指向·联系分析转移电子的物质的量A2Na+2H2O2NaOH+H22e1molB2Al+6HCl2AlCl3+3H26e3molC2Mg+O22MgO4e4molD2Na2O2+2H2O4NaOH+O22e1.5mol11（2010·肇庆模拟）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是（ ）。 ACl BFe2+ CI DBr【解析】选C。滴加KSCN溶液后，溶

11、液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，即Fe2+被氧化，因为还原性：IFe2+Br，所以I一定全部被氧化，溶液中不可能含有I。12（2010·辽阳模拟）今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）。 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【解析】选C。根据反应可得氧化性，FeCl3I2，根据反应可得氧化性：Cl2FeCl3，根据反应可得氧化性：KMnO4Cl

12、2，则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，本题中要氧化I而不影响Fe2+和Cl，必须选氧化能力比I2强，而比Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足条件。13（2010·运城模拟）铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是（ ）。 A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子 D将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳【解析】选D。浮选法富集方铅矿

13、的过程属于物理变化，A选项错误；方铅矿焙烧反应中，铅元素的化合价没有发生变化，硫元素的化合价升高，被氧化，氧元素的化合价降低，被还原，所以还原剂是PbS，氧化剂是O2，氧化产物是SO2，还原产物是PbO和SO2，B选项错误；整个冶炼过程中的反应物是PbS、O2和C，生成物是Pb、SO2和CO2，总反应方程式为2PbS+3O2+C2Pb+2SO2+CO2，该反应转移12个电子，所以制取1mol Pb共转移6mol电子，C选项错误；制取1mol Pb需要0.5mol C，即0.5mol×12g/mol6g，D选项正确。14（2010·宁波模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2

14、Ox）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ） AMFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性 CSO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应【解析】选B。MFe2Ox能使SO2、NO2转化为单质，即SO2S、NO2N2，在该转化过程中，硫元素和氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性；则MFe2Ox在反应中作还原剂，表现还原性，MFe2O4表现氧化性。15（2010·包头模拟）已知浓H2SO4和Fe3+都可以将

15、Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+），浓H2SO4还可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为（ ）。 AH2SO4（浓）Cu2+Fe3+Br2 BH2SO4（浓）Br2Fe3+Cu2+ CBr2H2SO4（浓）Cu2+Fe3+ DCu2+Fe3+Br2H2SO4（浓）【解析】选B。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断出各个反应的氧化剂和氧化产物即可得到答案。16（2010·腾冲模拟）下列图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。图中A是液体，B、C是固体。A与

16、B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。（1）A是_，B是_，C是_，X是_。（2）写出A和B反应的化学方程式_。（3）写出X和CuO反应的化学方程式_。【解析】C应该是干燥剂，必然是碱石灰。由X+CuOCu+Y+，CuO被还原，说明X具有还原性，结合A+BX，锌粒和浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸产生的SO2、NO2、NO及

17、大理石和稀盐酸产生的CO2不能将CuO还原，所以X可能是锌粒和稀盐酸产生的H2或浓NaOH溶液和NH4Cl固体产生的NH3。若X是H2，则它和CuO反应后生成的水蒸气能够被浓H2SO4完全吸收，最后不可能有气体剩余；若X是NH3，则它将被CuO氧化成N2，反应生成的水蒸气被浓H2SO4完全吸收，最后有N2剩余。由此可以得到答案。【答案】（1）浓NaOH溶液 NH4Cl固体 碱石灰 NH3（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。17（2010·云南师大附中模拟）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生

18、生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+_4Fe2+O2+4H+4Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，FeS2最终转化为_从煤炭中分离出来【解析】（1）根据电荷守恒定律，反应左边没有电荷，右边已有8个正电荷，还缺8个负电荷，结合质量守恒定律，反应物中还含有4个S和16个O，其个数比为14，所以缺少4个SO42。（2）根据电荷守恒定律，反应左

19、边有12个正电荷，右边已有12个正电荷，所以缺少一种电中性物质，结合质量守恒定律，反应物中还含有4个H和2个O，其个数比为21，所以缺少2个H2O。（3）从上述四个反应可以看出，硫元素的变化过程为：FeS2SO42，FeS2SSO42，所以硫元素最终变成SO42；铁元素的变化过程为：FeS2Fe2+Fe3+Fe2+，所以铁元素最终变成Fe2+；【答案】（1）4SO42 2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）（2）FeS2（3）Fe2+和SO42或FeSO4和H2SO418（2010·苏州模拟）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原

20、反应式”。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2eCu2+，还原反应式：2Fe3+2e2Fe2+。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn+2H+Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应3NO2+H2O2H+2NO3+NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，O2+2H2O+4e4OH，则氧化还原反应方程式为_。【解析】（2）注意电子得失守恒、原子数目守恒以及物质的选择与化学计量数调整。在反应3NO2+H2O2H+2NO3+NO中，只

21、有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个H2O分子中的4个H原子则变为4个H+离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个H+结合生成水。（3）前式+后式×2即得。【答案】（1）Zn2eZn2+，2H+2eH2 （2）2NO2+2H2O2e4H+2 NO3；NO2+2 H+2eNO+H2O （3）CH4+2O2+2OHCO32+3H2O19（2010·上海浦东区模拟）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物

22、共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：_。（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。【解析】根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl，H2SO4中含有H+，所以反应物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。锰元素化合价由

23、+7价变成+2价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明有MnO4生成，即BiO3将Mn2+氧化成MnO4，所以NaBiO3具有强氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性强。【答案】（1）KCl；H2SO4（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O （3）得到；5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）20（2010·上海静安区模拟）可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体