2011年高考化学 第13单元 水溶液中的离子平衡复习测试 新人教版

1、第十三单元 水溶液中的离子平衡（90分钟 ,100分）可能用到了相对原子质量：H1 O16 P31 S32 Ca40 Ba137第卷 (选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生产、生活密切相关。下列生产、生活中使用的化学品的溶液中能够使pH试纸变蓝，且原因是由水解引起的是 ()A.漂白粉 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱2.下列有关仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边3.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 ()A.H2SO3B.H2S

2、O4 C.CH3COOH D.HNO34.下列过程或现象中与盐类水解无关的是 ()A.用纯碱溶液去油污B.久置的石灰水失效C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是()A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可与石灰石反应放出CO2 C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.常温下该酸浓度为0.1 mol·L1时pH16.常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的是()选项溶液pHA0.1 mol·L1CH3COOH与0.1 mol·L1NaOH7B0.2 mol·L1NaHSO4与0.1 mol&

3、#183;L1Ba(OH)2<7CpH3的H2SO4与pH11的NH3·H2O<7DpH4的HCl与pH10的Na2CO3>77.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是()A.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO4的溶解度增大，Ksp增大C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变8.在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol·L1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A.大

4、于20 mLB.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL9.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1 醋酸溶液比较，下列数值前者等于后者的是()A.中和时所需NaOH的物质的量B.电离程度C.H的物质的量D.溶液的pH10.向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是()11.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgC

5、O312.某化学学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为其中不能达到实验目的的是()A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol·L1的盐酸和醋酸的pHB.用0.1 mol·L1的NaOH溶液分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1 mL pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到100 mL，比较稀释后溶液的pHD.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A.向FeSO4溶液中通入过量的Cl2B

6、.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2D.向NaOH溶液中加入过量的AlCl3溶液14.要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可15.常温下，将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液中不可能出现的情况是()A.pH>7，c(Na)>c(CH3C

7、OO)>c(OH)>c(H)B.pH7，c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)C.pH<7，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D.pH<7，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)16.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH、Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO第卷 (非选择题

8、 共52分)二、（本题包括6题，共52分）17. (7分)已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有：Na、H、OH、CH3COO四种离子，请回答下列问题：(1)该溶液中的溶质可能是(填化学式)。(2)某同学将该溶液中四种离子的物质的量浓度按由大到小的顺序排列了若干种可能，其中正确的可能有。A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)c(H)C.c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D.c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)E.c(H)>c(O

9、H)>c(Na)>c(CH3COO)F.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)18.(8分)写出NH3·H2O的电离方程式：。通过氨水的电离方程式，结合变化量用“不变、增加、减少、正向、逆向”填写下表。加入物质结果变化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl (aq)(1)Kb(电离常数)(2)n(OH)(3)c(OH)(4)平衡移动方向19. (9分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则a1×10

10、14(填“>”、“<”或“”)；t2温度时，中性溶液的pH。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)。20. (12分)现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关系为。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量分别为b1 mol、b2 mol、b3 m

11、ol，则它们的大小关系为。(3)用以上三种酸分别中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为。(4)若以上三种酸分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，则其大小关系为。21. (8分)在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。(1)方法一：导电性检测法(通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断)，实验中小灯泡较亮的导电溶液是。(2)方法二：pH检测法(通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断)，该方法的具体操作步骤是，p

12、H更大的是。(3)方法三：通过化学反应观察现象法(通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断)，投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)。22. (8分) (1)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)；Ksp2.5×1059。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp2.8×1061，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当

13、牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。(用离子方程式表示及简要的文字解释)(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。参考答案(十三)1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16. D17.(1)NaOH与CH3COONa(或CH3COOH与CH3COONa，或CH3COONa) (3分)(2)ACDF(4分)18.NH3·H2O=NHOH(1)不变；不变；不变；不变(2)增加；减少；增加；减少(3)减少；减少；增加；减少(4)正向，逆向，逆向，正向(各0.5分)19.(1)>；6(2)1031(各3分)20.(1)a2>a1>a3(2)b1b2b3(3)V1V3>V2(或V1V32V2)(4)v2>v1>v3(