3.11金属钠的化学性质

1、第一节 金属的化学性质第一课时马踏飞燕（东汉）马踏飞燕（东汉）司母毋方鼎（商朝）司母毋方鼎（商朝） 18开黄金和铱合金做的钢笔尖开黄金和铱合金做的钢笔尖精致的金属饰品精致的金属饰品举例说明金属具有哪些性质举例说明金属具有哪些性质? ?物理性质物理性质: 化学性质化学性质: 点燃点燃2 Mg + O2 = 2 MgO1.镁条燃烧镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应铝丝与硫酸铜反应2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 + = 2 Al 3+ + 3 Cu 1233.镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg

2、+ 2 H+ = Mg 2+ + H21.金属钠保存在哪里？金属钠保存在哪里？2.用什么工具可以取用、切割金属钠？用什么工具可以取用、切割金属钠？3.钠被切开后切面什么颜色？钠被切开后切面什么颜色？4.在空气中放置切开的钠，切面的颜色在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？会怎样变化？请注意观察，并做好记录观察：观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？表面的颜色变化？钠保存在哪里钠保存在哪里? ?密度怎样？应怎样取用？可密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗用手直接拿吗？一、钠的物理性质一、钠的物理性质 银白色

3、金属，质软银白色金属，质软密度比煤油大、比水轻，密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，熔点低，97.8 结合你刚才看到的现象结合你刚才看到的现象, , 能否总能否总结出钠的相关的结出钠的相关的物理性质物理性质? ?a) 钠的密度比煤油大b) 有银白色金属光泽c) 质软，可以用小刀切割取用钠时注意事项：取用钠时注意事项：远远离火离火源。源。镊子、小刀、滤纸要镊子、小刀、滤纸要干燥干燥。多余钠及时放回煤油中多余钠及时放回煤油中。取出的钠用滤纸取出的钠用滤纸吸干吸干表面的煤油。表面的煤油。用过的滤纸投用过的滤纸投入水入水槽中。槽中。原子结构特点原子结构特点: :易被氧化易被氧化易发生氧化

4、反应易发生氧化反应具有还原性具有还原性化学性质特点：化学性质特点：最外层电子数少最外层电子数少易失电子易失电子决定决定 钠钠(Na)金属金属常温常温钠与钠与O2的反应的反应 4 Na + O2 2 Na2O1、钠与非金属的反应钠与非金属的反应白色固体白色固体将钠在蒸发皿中加热，观察现象将钠在蒸发皿中加热，观察现象1.钠的形状是否有变化？钠的形状是否有变化？2.火焰是什么颜色？火焰是什么颜色？3.生成物是什么颜色？生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。 钠与钠与O2的反应的反应 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体淡黄色固体-11、钠与非金

5、属的反应钠与非金属的反应常温常温钠与钠与O2的反应的反应 4 Na + O2 2 Na2O 白色固体白色固体1、钠与非金属的反应钠与非金属的反应 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体淡黄色固体条件不同，产物不同条件不同，产物不同钠与其他非金属的反应钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应钠与非金属的反应2 Na + S Na2S （研磨易爆炸）（研磨易爆炸） 点燃点燃2 Na + Cl2 2 NaCl （产生大量白烟）（产生大量白烟）探究实验探究实验当钠遇到当钠遇到水水 1 1、用、用镊子镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的表面的煤油煤油，用小刀切，用小刀切绿豆

6、大绿豆大的一粒，的一粒，其余其余放回原瓶放回原瓶。 2 2、在烧杯中加一半水，滴入、在烧杯中加一半水，滴入1212滴酚酞滴酚酞试剂试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。片，观察实验现象。现现 象象解解 释释钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠的密度比水小钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能钠熔成光亮小球，有时可能有火花；有火花；钠具有银白色金属光泽，熔钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红生成

7、碱性物质使酚酞变红？讨论并解释现象讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热应剧烈且放热 从元素守恒分析 从化合价变化分析 从现象分析一、钠的化学性质一、钠的化学性质 2、钠与水的反应钠与水的反应从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是 NaOH2 Na + 2 H2O 2 NaOH + 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂+10+10H2从化合价变化角度分析：浮浮熔熔游游鸣鸣红红密度比水小密度比水小反应放热、熔点低反应放热、熔点低产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈生成碱生成碱请设计实验

8、证明产生的气体是氢气。请设计实验证明产生的气体是氢气。实验现象：实验现象：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2视频视频 思考与探究思考与探究：将金属钠投入到将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？实验现象？1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：2 2、钠与水反应：、钠与水反应：3 3、钠的取用：、钠的取用：4 4、钠的保存：、钠的保存：5 5、钠的灭火：、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。低，延展性，良好的导电、导热性。2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

9、现象：浮、熔、游、响、红。现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。不能用水，只能用干沙盖灭。一、钠的物理性质一、钠的物理性质二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1 1、与非金属反应：、与非金属反应： 与氧气反应：与氧气反应： 与硫、氯气反应：与硫、氯气反应： 2 2、与水反应：、与水反应：你知道吗：你知道吗：2 2、比较：钠与稀酸（盐酸或稀、比较：钠与稀酸（盐酸或稀H H2 2SOSO4 4）反应；）反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？1 1、钠与水反应的本质

10、、钠与水反应的本质? ?结论：结论： 2Na+2H+=2Na+H2讨论题：讨论题：钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？(1)(1)金属金属Na投入投入CuSO4溶液中，能否置换出溶液中，能否置换出金属金属Cu？思考：思考：(2) Na与与 CuSO4溶液的反应说明了什么？溶液的反应说明了什么？结论：结论：钠与水反应，生成物碱再与钠与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质反应，故不能置换出金属单质 。（3）为什么钠会在为什么钠会在CuSO4 和和FeCl3的溶的溶液反应时会燃烧？液反应时会燃烧？视频视频钠的单质、氧化物和碱等能在空气中钠的单质、氧化物和碱等能在空气中稳定

11、存在吗？稳定存在吗？ 思考：思考：思考：思考：钠在这个过程中发生了哪钠在这个过程中发生了哪些化学变化？些化学变化？银白银白色色金属金属光泽光泽表面表面潮湿潮湿变变暗暗变变白白析出析出晶体晶体风化成风化成白白色色粉末粉末三三. .钠的用途、制取钠的用途、制取1.1.钠的用途：钠的用途： 制制过氧化钠过氧化钠2 2，制取：电解熔融的氯化钠，制取：电解熔融的氯化钠原子反应堆的导热剂（原子反应堆的导热剂（K-NaK-Na合金）合金） 钛、钽、铌、锆等金属冶炼钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯高压钠灯4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 7008007008002NaCl = 2Na + C

12、l2电解电解发出黄光射程远发出黄光射程远用于漂白剂和呼吸面具中供氧剂用于漂白剂和呼吸面具中供氧剂课堂小结：课堂小结：钠钠物理性质物理性质用途用途制法制法结构结构化学性质化学性质练练 习习 ：1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性CC练练 习：习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀D1 1、物质的量均为、物质的量均为0.3 mol0.3 mol的钠、镁、铝投入到的的钠、镁、铝投入到的0.1 L 1mol/L0.1 L 1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比的硫酸溶液中放出氢气的体积比为为 。 思考题：思考题：A A、2.3% B2.3% B、4%4%C C、略小于、略小于