2011届高考化学第一轮总复习 第8章 第三节精品练习

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第8章第三节一、选择题1(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMa3N2的水解产物是两种碱性物质解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH结合，阴离子与H结合生成新物质；CaO2离解生成Ca2和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO

2、离解成Na和ClO，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2和N3，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl3离解成P3和Cl，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。答案：B2(2008·重庆高考)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案：A3有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mo

3、l·L1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是>>B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>答案：C4(2009·江南十校模拟)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()AAD盐溶液pH<7B在AC盐溶液中c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C碱的电离程度一定是：AOH>BOHD酸的电离程度一定是：HD>HC解

4、析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH7，即c(H)c(OH)，则c(A)c(C)，水解生成的c(AOH)c(HC)，B项正确。答案：C5(2008·全国卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正

5、确的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)答案：A6已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.75×1056.2×1010K14.4×107K24.7×1011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3C

6、OONa)Ba mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)答案：D7关于氯化铁水解的说法错误的是()A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度

7、的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案：C8(2009·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COO

8、H溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C9室温下，在25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H) C在C点：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol

9、·L1 答案：C10(2009·启东模拟)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和答案：B11(2009·福建)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，

10、水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：A中K稀释溶液，各离子浓度均减小，但同时平衡正向移动，使得该式子中分子减小的程度更大，故平衡常数减小。C中水解吸热故升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则增大。答案：B12(2009·天津)25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：在浓度相等时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，

11、其溶液的c(OH)Na2CO3>NaHCO3。答案：C13(2009·全国卷)用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)解析：据电荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因此不可能出现阴离子浓度都大于阳离子浓度的情况。答案：C14(2009·广东)下列浓度

12、关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)解析：氯水中存在Cl2、HClO、Cl、H、OH等微粒，Cl2与其它含氯元素的微粒间没有明确的定量关系，溶液中的电荷守恒关系为c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，故A、B两项均不正确。C选项中NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，进一步水解使溶液显碱性，c

13、(Na)>c(CH3COO)。答案：D15(2009·宣武)在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的饱和石灰水滴有酚酞的CH3COONa溶液ABCD解析：加热促进水解使颜色加深，中因氨的挥发碱性降低，中因Ca(OH)2溶解度减小而使颜色变浅。答案：B16(2009·浦东)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H)>c(N)>c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离

14、子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)DN与CO2含相等电子数解析：由于HN3和CH3COOH酸性相似，类比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C两项皆正确；而由CH3COONH4为离子化合物(盐)可知HN3与NH3反应所形成的为铵盐，是离子化合物，B项不正确；经计算可知D项正确。答案：B1720°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列说法正确的是()A酸性HY>HXB结合H的能力Y>C

15、O23>X>HCO3C溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析：NaX中通入CO2可认为X得H2CO3中1个H生成HCO3与HX，故得H能力：CO23>X>HCO3。NaY中通入CO2可认为Y得H2CO3中2个H生成CO23，故得H能力Y>CO23，所以得H能力：Y>CO23>X>HCO3，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。答案：B18在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()AAlCl3 B碳酸钠C

16、碳酸氢镁 D高锰酸钾【答案】B二、非选择题19(2009·北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值_(填增大、减小、不变)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10mL溶液，加水稀释到500

17、mL，则该溶液中由水电离出的c(H)_。答案：(1)(2)c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO23)(3)增大(4)小于c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012mol/L20(2009·安徽六校模拟)从10时加热NaHCO3饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8(1)NaHCO3溶液呈碱性是由于_。(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3

18、的水解程度大于NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂X是_ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲同学的判断正确。查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150，丙断言_同学判断是错误的，理由是_。解析：(1)NaHCO3溶于水后将建立以下平衡：HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，因为HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液显碱性。(2)若乙同学的观点正确，则煮沸后的溶液中含

19、大量CO，只需加入BaCl2溶液，会生成沉淀，而若加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水，即使NaHCO3没有分解，也会产生沉淀，故X应是BaCl2溶液。若HCO的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO水解程度应减小，pH减小，故降温至10时pH若等于8.3，则甲同学判断正确。常压下加热NaHCO3溶液至沸腾，温度达不到150，NaHCO3不会分解，故乙同学判断错误。答案：(1)HCO的水解程度大于其电离程度(2)B等于乙常压下加热NaHCO3的水溶液温度达不到15021有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、

20、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C与D反应的离子方程式_。(3)25时，0.1 mol·L1B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3·H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的0.005 mol·L1的C溶液中，加入一定体积的0.00125

21、mol·L1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案：(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14 mol/L(4)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH)>c(H)(5)1422(2009·郑州)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首