2011届高考化学二轮复习 元素周期律精题精练 新人教版

1、2011届高考化学复习：元素周期律考点精题精练1. 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物属于_晶体。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCl d与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgAl（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个03

2、00600900120015001800E（kJ/mol）Na Mg Al Si P S Cl Ar电子所需能量（设为E）如右图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧（填“”“”或“”）。答案：（8分）（1）第三周期第IV主族，原子。 （2）Na，离子键。 （3）c。（4）随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大。 >。2. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素

3、周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高答案：D3. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 答案：A4. 如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（ ）位于第七周期 是非金属元素 最外层有6个电子 没有放射性 与氧同主族 与氯同主族A B C D答案：A已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（ ） A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强 C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从

4、熔融氯化钠中置换出钠答案：D5. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表的第三周期 B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性C.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱答案：B6. 下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案：C7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正

5、确的是（m、n均为正整数） A若R(OH)n为强碱，则W(OH）n1也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6 D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素答案：B在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Ax-n24 D. A+x-n24答案：B8. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能

6、是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11答案：C9. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1答案：D10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素

7、的简单离子的半径YZ答案：A11. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D.答案：A12. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数答案：D13. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：HeBC1s2D答案：D有关砷（As）说法下列叙述中正确的是A在AsCl3分子中，As的最外电子为8个 BAs的氢化物为AsH3，是一种强

8、氧化剂CAs的相对原子质量为74.92,由此可知As中子数为42DH3AsO4是强酸答案：A14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式： BS2的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为37的氯原子：答案：B15. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<XY、Z的气态氢化物的稳定性Y<ZXYZWW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 B C D答案：C16. 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（ ） 族 周期AAAA

9、AAA2cd3abefAd的氢化物比e的氢化物稳定B第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数C六种元素，c元素单质的化学性质最不活泼Da、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强答案：D17. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。答案：（1）1s22s22

10、p63s23p2 O>C>Si (2) sp3 共价键（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格大（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键 Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能

11、与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式

12、为 。 已知1 mol·L1 100mL B的溶液能与1 mol·L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。答案：（1）H（1分）2）共价（1分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH = H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）19. 已知由短

13、周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答： （1）D中含有的化学键类型有 ，若实验测得在25、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。 . c(XY+4)>c(Z)>c(OH)=c(H+) . c(XY+4)=c(Z

14、)，c(OH)=c(H+) . c(Z)>c(XY+4)> c(OH)=c(H+) . c(XY+4) + c(H+) = c(Z) + c(OH)（3）XY4Z溶液PH 7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为： 。 （4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是 。（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为31 ，E的结构式为： 。答案：（1）共价键（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ·mol1（2分） （2）、（2分） （3）小于（1分）NH+4 + H2O NH3·H

15、2O + H+ （2分）（4）CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度（2分）（5）CH3-OH（2分）20. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。C丙X甲乙ADBE+丙点燃 C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。A+DC的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。A化合反应B氧化还原反应C非氧化还原反应D离子反应写出甲与H2O反应的化学方程式： 。请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法： 。 。答案 ：（1）Na2SO4；离子键和极性共

16、价键； （2）AB（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，打开分液漏斗活塞，若q导管口有气泡冒出则证明反应放热打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成21. A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水