2011届高考化学二轮复习 专题18 实验化学课时作业

1、专题十八实验化学(选考)1(2010·浙江理综，27)一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：Cu(NH3)4SO4·H2O=Cu(NH3)42SOH2OCu(NH3)42 Cu24NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如右所示：请根据以上信息回答下列问

2、题：(1)方案1的实验步骤为：a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤， e.干燥。步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是_；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_，然后_。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质可能的原因是_。(2)方案2的实验步骤为：a向溶液C中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c洗涤液的是。A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_。2(2010·福建理综，24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上

3、常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.6×1012

4、6.8×1062.8×109(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。3(2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没

5、有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。4“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)，若以它为原料，按如图所示工艺流程，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低

6、。流程中所用的试剂和对pH的控制可参考附表确定。表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成Fe3，生成Fe(OH)3沉淀而除去。表2化学试剂价格表试剂价格(元/吨)漂白液(含NaClO 25.2%)450H2O2(30%)2 400NaOH(固，98%)2 100Na2CO3(固，99.5%)600卤块(MgCl2,30%)310请填写以下空白：(1)步骤加入的试剂X的最佳选择应是_，其作用是_。(2)步骤加入的试剂Y应是_

7、；之所以要控制pH9.8，其目的是_。(3)在步骤时发生的化学反应方程式是_。5亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到体积分数为10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明)。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A将SO2氧化成S

8、O3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3还原成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： _。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO悬浊液(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D

9、过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。答案 1(1)布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42 Cu24NH3平衡往右移动，且Cu2发生水解(2)乙醇抽滤(或减压过滤、吸滤)C加热易使Cu(NH3)4SO4·H2O分解(失H2O、失NH3)2(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2)Fe(OH)2ClOH2O=Fe(OH)3Cl(3)FeO(OH)(4)8.0pH<10.4(5)b(或b和d或d)(6)蒸发浓缩冷却结晶(7)125m2/81m13(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)w(NaHCO3)4(1)漂白液将Fe2氧化成Fe3(2)NaOH溶液