2011届高中化学 第10课时 化学反应速率和反应进行的方向课件 新人教版

1、1【例【例1 1】下列有关反应限度的叙述正确的是()A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2考点一化学反应的判据解析解析:严格地说绝大多数化学反应都是可逆反应，因此在一定的条件下都有一定的限度，故选项A正确；由于NH4HCO3受热分解时，H0，故该反应不一定能自发进行，B选项错误；催化剂能改变反应机理，降低反应的活化能，故可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变反应的限度，因此选项C错误；FeCl3与KSC

2、N反应的本质是：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，因此向其中滴加KCl溶液，溶液的颜色不会变深，故选项D错误。 答案：答案： A34【变式练习】【变式练习】对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A混乱度减少，而能量增加B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低D混乱度增大，能量增加A解析解析本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用DG=DH-TDS”、“0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而

3、升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。 (4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验的A的浓度为0.072mol L-1，则c(A)=0.10-0.072=0.028mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.007 mol (L min)-1，所以vB=2vA=0.014 mol (L min)-1；进行到4.0min实验的A的浓度为0.064mol L-1：c(A)=0.10-0.064=0.036mol L-1，v(A)=c(A)/t= =0.009 mol (L min)-1，所以vC=vA=0.009 mol (L min)-1。0.02814.0mol Lmin

4、0.03614.0mol Lmin19答案：答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)；0.06mol L-1(3)；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol (L min)-1；0.009 mol (L min)-1点评：点评：本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确地表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2009年全国卷理综第27题及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！20【变式练习】【变式练

5、习】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。21实验实验编号编号实验目的实验目的T/KpHc/10-3 molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参照为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反探究温度对降解反应速率的影响应速率的影响_298106.00.30探究

6、溶液的pH对降解反应速率的影响 313 313 3 36.06.00.300.3022数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(p-CP)=_。8.010-6mol L-1 s-123解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从F e n t o n 法 所 用 试 剂 H2O2的 角 度 分 析 原 因 ：_( 4 ) 实 验 得 出 的 结 论 是 ： p H 等 于 1 0 时 ，_思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立

7、即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_过氧化氢在温度过高时迅速分解。反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)。将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。24解析：解析：(2)根据实验中曲线，在50 s150 s内，v(pCP)=(1.210-3 mol L-1-0.410-3 mol L-1)/100 s=810-6 mol L-1 s-1。(3)题中条件(从所用试剂H2O2的角度分析)为解题指明了方向。(4)题中只要求回答结论，而不要求原因分析，降低了难度。可能原因是当溶液pH增大时，Fe2+被沉淀了，不利于该反应

8、的进行。(5)从(3)、(4)知，使该反应减慢可用两种方法：一是温度过低，二是pH10。方法一不易操作，且不能迅速停止，方法二易于操作，且能迅速停止。点评：点评：有关影响化学反应速率的因素的实验考查，常以图像或表格的形式将数据表现出来，解答此类题型要求：掌握实验中要注意的基本实验要领；要会观察分析图像表格，找出其中的规律；能从浓度、压强、温度、催化剂、表面积等方面进行综合思考。261.已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HT1，温度越高，Y值越小，只有A选项满足。A272.下列对化学反应的认识正确的是( )A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B化学反应过程中，某离子被沉淀完

9、全时，该离子在溶液中的浓度即为0C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快A解析：解析： 化学反应过程的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；离子沉淀完全是相对而言，不可能做到完全沉淀，只能是相对于其他离子来说某离子的浓度可以忽略或者说该离子所发生的化学反应对其他离子的反应及计算无影响，可以说沉淀完全，故B错误；化学反应中分子的种类和数目不一定发生改变如：H2+Cl2 2HCl反应前后分子总数不变；反应体系的条件不一定相同，对于吸热反应和放热反应来说无法判断谁的反应速率快。故只有A正确。28293.(2010金华模拟)下列表述正确的

10、是( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-Q kJ/mol，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C相同条件下C(s)+ O2(g) CO(g)DH1C(s)+O2(g) CO2(g)DH2，则DH10)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)DH=-b kJmol-1(b0)NO2、SO2据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为 _kJ(用含有a和b的代数式表示)。(2

11、)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4 2H2O)。写出有关的化学反应方程式：_3 280ab0.3SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O；2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO42H2O。40(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH=-196kJmol-1。某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如下图据此图回答：平衡状态由A变到B时，反应体系_(填“吸收”或“释放”)能量。释放41 10.在

12、20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol O2，在一定温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡，此时SO3浓度c(SO3)=a mol/L。 ( 1 ) 0 m i n 4 m i n 内 生 成 O2平 均 速 率v(O2)=_mol/L min。(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=_mol/L，在下列坐标系中作出0 min8 min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线。0.00250.05(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是_。42

13、ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 molBD4311.(2010江门月考)在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)DH0，其中SO3的变化如图所示：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=(2)用O2表示08 min内该反应的平均速率v=_。(3)升高温度，该反应的反应速率将_； 容器中气体的平均相对分子质量将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)0.0125 mol/(L min)增大减少44(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(SO3)=2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(SO2)=2v正(O2)D容器内密度保持不变(5)从8 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为_。AA BbCc DDBCC45解析：解析：化学平衡题的综合考查，中等难度。(1)根据平衡常数的表达式可直接写出；(2)通过图像首先求