硫氰酸铵溶液标

1、硫氟酸镂溶液标作者:日期:硫富酸镂溶液的标定一、实验目的1 .掌握佛尔哈德标定硫氟酸俊溶液原理和方法2 .掌握硫氟酸俊溶液标定的操作技术。二、实验原理：1 .在中性或弱碱性溶液中（pH6.5-10.5）采用莫尔法标定出AgNO3浓度，指示剂 K2CrO4浓度以5 x 10-3 mol/L为宜。Ag+ Cl-=AgCl J （白色）2Ag+ CrO 42-= Ag 2CrO4 J （砖红色）2 .用已标定AgNO3溶液，以硫酸铁俊铁俊矶NH4Fe（SQ）2做指示齐心 在酸性溶液中，标 定出硫氧酸俊液浓度，此即佛尔哈德 直接滴定法。Ag+ SCN-=AgSCN J （白色）Fe3+ SCN -=

2、FeSCN2+ （红色）当Ag+全部沉淀后，溶液中SCN-=l0-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时，浓度 为10-5,则要求的SCN-为2X 10-5,则必须在 Ag+全部转化为 AgSCN白色沉淀后再加过量 半滴（0.02ml）才能使SCN-达到2X10-5,因而可以用 Ag+标定铁俊矶的浓度。由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。 三、实验操作0.02mol/LNaCl标准溶液的配制准确称取0.250.30 g基准物NaCl,置于小烧杯中，用水溶解完全，定量转移到250ml容量瓶中，定容得到 NaCl标准

3、溶液。（3）0.02 mol/LAgNO 3 溶液的标定准确移取25.00 mL NaCl标准溶液三份于 250 mL锥形瓶中，分别加入 25mL水、1mL 的5% K2CrO4溶液（约13滴），在不断用力摇动下，用 AgNO 3溶液滴定至溶液从黄色变为淡 红色混浊（呈现砖红色）即为终点。根据NaCl标准溶液的浓度和 AgNO 3溶液的体积，计算AgNO 3溶液的浓度及相对标准 偏差。（3）硫氟酸俊溶液的标定准确吸取25mL已标定的0.05mol/L硝酸银标准溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁钱溶液，用硫氧酸俊溶液滴定硝酸银溶液，滴定至出现淡 棕红色；经

4、剧烈振摇后仍不褪色，即为终点。，计算硫氟酸俊溶液的浓度及相对标准偏差。五）提问1 .为什么要在较强的酸性溶液中进行?答：2 .为什么要充分振摇3 .莫尔法与佛尔哈德滴定条件有什么不同，为什么?（六）数据记录与结果处理1、计算公式:cNaClmNaClI。M NaCl250CAgNo3cNaClVNaCICNH 4SCNCAgNo3VAgNo3VNH 4SCN2、数据记录与处理号项目123m NacI /gCNaClVNaCIVAgNo3初读数/mLVAgNo3终读数/mLVAgN03 /mLcAgN03 mOl/LCAgN03 mOLlDi 1相对平均偏差号项目123VAgNo3CAgNO3 moI/LVNH4SCN 初读数 /mLVNH 4sCN 终读数 /mLVNH4SCN /mLCNH4SCNmol/Lcnh 4scn mol/L1 di 1相对平均偏差3、注意事项1）指示剂K2Cr2O4的用量对测