2010－2011学年高二化学 上学期综合考试学试卷 上教版

1、20102011学年高二年级上学期综合考试化 学 试 卷第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A品红溶液 B石蕊溶液 C氯水 D淀粉KI溶液2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)

2、 2HCl(g) 在光照和点燃条件的H不同3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 H-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D. 偏铝酸钠的水解：AlO2+2H2OAl(

3、OH)3+ OH4.下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱5. 对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是A生成物的产量一定增大 B生成物的质量分数一定增大C生成物的浓度一定增大 D反应物的转化率一定增大6. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓

4、度/mol·L10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数7. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v

5、）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。下列说法中不正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时减小了压强 Ct5时升高了温度 Dt4t5时间内反应物的转化率最低9. 反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加10. 下面是pH

6、广泛试纸的使用说明使 用 说 明1.取试纸条浸入欲测之溶液中，半秒后取出与标准色版比较，即得pH。2.本试纸不能润湿使用。3.本试纸需储存在避光干燥处。保值期3年批号： 2 0 0 9 0 7 0 6中国江苏镇江化学试剂厂以下说法正确的是A我们在实验室应该严格按“使用说明”操作和使用pH试纸。 B若不按使用说明2，测得某溶液的pH可能正确。 C若用pH试纸测浓硫酸的pH，可以发现试纸变深红色。 D按正确的操作方法，可测得某溶液的pH1.311. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后立即进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再

7、用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定D将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞，加标准液刚好至“0”刻度线，将锥形瓶移至滴定管下，进行滴定12. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A稀释前，c(ROH) 10 c(MOH) B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 DMOH是一种弱碱13. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰

8、好无色，则此时溶液的pH7C1.0×103mol/L盐酸的pH3.0，1.0×108mol/L盐酸的pH8.0D若1mL pH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7,则NaOH溶液的pH1114. 常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：C(CH3COO)+C(OH)C(CH3COOH)+ C(H+)B点所示溶液中： C(Na+)C(CH3COOH)+ C(CH3COO)C点所示溶液中：C(Na+)C(OH) C(CH3C

9、OO) C(H+)D滴定过程中可能出现：C(CH3COOH) C(CH3COO) C(H+)C(Na+)C(OH)15. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. Br浓度降低 B. Ag浓度降低 C. Kw减小 D. Ksp(AgBr)增大16. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e4OH C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化第卷（共52分）二、填空题（本题共6小题，共52分） 1

10、7.（10分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，选择序号填空： A B C D E F G H(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH(1)溶液的pH由小到大的顺序是 填序号。(2)水的电离程度由大到小的关系是 填序号。18. （8分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在

11、高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；(3)该反应的平衡常数表达式为K ；(4)若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热H 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；19. （9分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配

12、制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0220.0018.8019.98则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问

13、题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _。(填增大、减小或不变)实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。20. （7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA HA- H+A2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_A c(A2) +c(HA)+c(H2A) 0.

14、1mol·L-1B c(OH) c(H+) +c(HA)C c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c( HA)+c(A2)D c(Na+) 2c(A2) +2c( HA)(3)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2)可能是_0.01 mol·L1（填“”，“”，或“”）。21. （8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g

15、)2B(g)C(g)2D(g) H0达到平衡（）时，V(乙) 0.86V L。请回答：(1)乙中B的转化率为 ；(2)甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、 “后者大”）；(3)打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）22.（10分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：t/min20.10n(H2)/mol SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H

16、2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右上图所示。 02 min内的平均反应速率v(HI) 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cC

17、H3COONa dNaHSO320102011学年高二年级上学期综合考试化 学 试 卷（答题卷）选择题答题卡选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516BCDAACCDBBCADDAC非选择题 答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写，否则作答无效第卷化学部分共6题（1722），共52分。17.（10分） (1) A (2) H (3) E (1) a<b<c<d (2) c>b>a=d 18. （8分）(1) 3 SiO2 6 C 2 N2 1 Si3N4 6 CO(2) N2 Si3N4 (3) c6（CO）/c2（N2） (4) 小于 19.（9分） (1) 25