高考复习课件1.2 物质的量在实验中的应用

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用高考第一轮总复习高考第一轮总复习第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1精品资料一、物质的量一、物质的量1.1.定义：定义：表示粒子数目多与少的一个物理量，符号为表示粒子数目多与少的一个物理量，符号为n2.2.单位：单位：摩尔（摩尔（mol）4.4.使用物质的量及其单位时注意：使用物质的量及其单位时注意：作为物质的量的单位，作为物质的量的单位，mol仅能计量仅能计量 粒子，如粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量宏观物质能用于计量宏观物质.使用时应用使用时应用

2、 指明粒子的种类，如指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H等等.化学式化学式微观微观3.1mol3.1mol规定：规定：0.012kg12C所含的碳原子数所含的碳原子数6.0210232练习：练习：6.021022个水分子中含有个水分子中含有 molH2O， mol质子，质子， 个质子。个质子。一、物质的量一、物质的量5.5.阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数：（1 1）定义）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2 2）符号）符号：NA6.021023mol1（3 3）关系式）关系式：N=NAn0.11NA13

3、有关有关N NA A考察考察1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 个离子；个离子；3、 乙烷中含有乙烷中含有8 NA个共价键个共价键;4、在铁和氯气的反应中，、在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为2NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；8、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;2、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 7、常温常压下、常温常压下22.4L氧气所含的分子数为氧气所含的分子数为N NA A;6 6、标准状况下、标准状况下,11.2 ,11

4、.2 L L的的H H2 2O O所含分子数为所含分子数为0.50.5N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+数为数为NA; 4有关有关N NA A考察注意考察注意1.1.物质的状态物质的状态 水、溴在标准状况时为液态；水、溴在标准状况时为液态； SO3在标准状况下为固态；在标准状况下为固态； 碳原子数大于碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态甲醛含的烃，在标准状况下为液态或固态甲醛含氧衍生物中唯一的气态。氧衍生物中唯一的气态。2.2.状况状况告诉体积用到告诉体积用到22.4 22.4 L/molL/mol时，必须注意到气体是否处于标准时，必须注

5、意到气体是否处于标准状况，但告诉质量与状况无关状况，但告诉质量与状况无关5有关有关N NA A考察注意考察注意3.3.特殊物质的摩尔质量特殊物质的摩尔质量如如D2O、T2O、18O24.4.特殊物质中的原子数特殊物质中的原子数5.5.特殊物质中的共价键数特殊物质中的共价键数SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等烷烃等如稀有气体、如稀有气体、O3、白磷、白磷(P4)等等6.6.氧化还原反应中转移电子数氧化还原反应中转移电子数如如Na2O2与与H2O、Cl2与与NaOH、S与与Fe、电解、电解AgNO3溶液等溶液等7.7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变某些离子或离子团水解离子数目发生改

6、变6有关有关N NA A考察考察【典例导析典例导析1 1】 用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( () )A.A.常温常压下的常温常压下的33.6 33.6 L L氯气与氯气与27 27 g g铝充分反铝充分反 应，转移电子数为应，转移电子数为3 3N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，22.4 22.4 L L己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2组成的混合物中共有组成的混合物中共有N NA A个分子，个分子， 其中氧原子数为其中氧原子数为2 2N NA AD.

7、1 D.1 L L浓度为浓度为1 1 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A个个 COCO23C72(2010山东烟台模拟山东烟台模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数的值下列表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是叙述正确的是()A25时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目数目为为0.2 NAB标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀与过量稀NaOH溶液反应，转移的溶液反应，转移的电子总数为电子总数为0.2 NAC室温下，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数乙烯和丁烯的混合气体中含有

8、的碳原子数目为目为1.5 NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA有关有关N NA A考察考察C8二、摩尔质量二、摩尔质量1.1.定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量2.2.符号及单位：符号及单位：M单位：单位：gmol- -13.3.规律：规律：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量摩尔质量在数值上等于其相对分子质量4.4.公式：公式：【基础题基础题】下列说法正确的是下列说法正确的是( )A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就物质式量的摩尔质量就物质式量的6.021023倍倍CH

9、NO3的摩尔质量是的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等D9三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.定义：定义：2.2.符号及单位：符号及单位：一定温度下，单位物质的量的气体所占一定温度下，单位物质的量的气体所占有的体积。有的体积。Vm L/mol.3.3.常用数值：常用数值：在标准状况下（指温度为在标准状况下（指温度为 , ,压强为压强为 ）约为约为 。00101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol状况：状况：标况标况状态：状态：气体气体10下列说法正确的是下列说法正确的是 () 标准状况下，标准状况下，6.021023个分子所占的

10、体积约是个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为所占体积为11.2 L 标准状况下，标准状况下，1 mol H2O的体积为的体积为22.4 L常温常压下，常温常压下，28 g CO与与N2的混合气体的所含的原子数为的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.B. C. D.B11四、阿伏伽德罗定律四、阿伏伽德罗定律1.内容：内容：同温同压下，同体积的气体具有同数目的同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（三同定一同）分子（三同

11、定一同）2.推论：推论：同温同压下同温同压下2121nnVV同温同体下同温同体下2121nnpp12【例例1】在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，4 4个容器中分别装个容器中分别装有有4 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是是a. COa. CO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则则4 4个容器中气体的质量由大到小的顺个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC

12、 CcdbacdbaD DdcabdcabC【例例2】（20042004年上海卷）年上海卷）下列两种气体的分子数一定相等下列两种气体的分子数一定相等的是（）的是（）A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等温等密度的等温等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体积的等温等体积的O O2 2和和N N2 2 D. D.等压等体积的等压等体积的N N2 2和和COCO2 2A13【pv=nRTpv=nRT】 在三个密闭容器中分别充入在三个密闭容器中分别充入NeNe、 H H2 2、O O2 2三种气体，在以下各种情况下排

13、序正确三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是的是 ( )( )A.A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种当它们的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度气体的密度( (H H2 2)( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强压强p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) )C.C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积气体的体积V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.当它们

14、的压强、体积和温度均相同时，三种当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量气体的质量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) )B14四、阿伏伽德罗定律四、阿伏伽德罗定律3.气体相对分子质量求法：气体相对分子质量求法：（1 1）摩尔质量法：）摩尔质量法：M=M=m/nm/n（2 2）标态密度法：）标态密度法：M=M=22.422.4（3 3）相对密度法：同）相对密度法：同T T、P P：1 1/2 2= =M M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2)（4 4）物质的量分数或体积分数法：）物质的量分数或体积分数法： M(混混)M1n1%M2n2%M

15、1V1%M2V2%151. 448mL某气体在标准状况下的质量为某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。克，求该气体的相对分子质量。35.6 g/mol2.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3，若在上述反应中有，若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为所得混合气体的平均摩尔质量为 (保留一保留一位小数位小数)。6416五、物质的量浓度五、物质的量浓度1.1.定义：定义：用单位用单位体积溶液体积溶液中所含溶质中所含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶液来表示溶液组成的物理量

16、。符号为组成的物理量。符号为CB.2.2.表达式：表达式：3.3.单位：单位：mol/L.4.4.注意：注意：V指溶液的体积，不是溶剂的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积溶液是均匀稳定的，溶液是均匀稳定的，CB与与V（aq）无关无关B可以指分子，也可指分子电离出的离子可以指分子，也可指分子电离出的离子CuSO45H2O溶于水后，溶质为溶于水后，溶质为CuSO417有关有关C CB B计算计算1.c1.c与质量分数与质量分数w w之间换算之间换算溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1-1 ）)()(Lmol M(B) M(B) 1000 1000c(B)=1D18有关有关C CB B计算计算2.2

17、.气体溶质溶于水气体溶质溶于水C C计算计算例题例题2：将标准状况下的将标准状况下的a L HCl(气气)溶于溶于1000 g水中，水中，得到的盐酸密度为得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度，则该盐酸的物质的量浓度是？是？19A20有关有关C CB B计算计算3.3.有关稀释的计算有关稀释的计算m1 1=m2 2（稀释前后溶液中溶质质量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）c1V1=c2V2（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）C214.4.有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算有关有关C CB B计算计算例题例题4： 将将50mL0.2mol/L的

18、的H2SO4和和150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度溶液混和后的物质的量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）（稀溶液混合一般体积不变）224.4.有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算有关有关C CB B计算计算浓度与密度的变化关系浓度与密度的变化关系a若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密，溶质的质量分数越大，则其密度就越大度就越大b若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密，溶质的质量分数越大，则其密度就越小度就越小常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、常见溶液中，氨水、酒精等溶液比

19、水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重硫酸等溶液比水重234.4.有关溶液混合的计算有关溶液混合的计算有关有关C CB B计算计算a两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于大于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数小于，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半它们和的一半等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律b无论溶液的密度大于无论溶液的密度大于1 g/cm3，还是小于

20、，还是小于1 g/cm3，等质量，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半24例题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回例题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的法正确的() A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g氢气氢气 C配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度该

21、硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于大于9.2 mol/LC25六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 26六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验步骤：实验

22、步骤： 第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。 调平衡，调平衡，怎样调？怎样调？左物右码，左物右码，放反了会怎样？放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量放在玻璃器皿中称量27六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验步骤：实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅拌

23、，使其溶解。5.928六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验步骤：实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？假如转液时不小心有部分液体溅出来怎假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？么办？溶解后能否立即转液，有何影响？溶解后能否立即转液，有何影响？29六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验

24、步骤：实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 洗涤液怎么处理洗涤液怎么处理30六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验步骤：实验步骤： 第六步：定容：倒水至刻度线第六步：定容：倒水至刻度线1 12cm2cm处改用胶头滴管滴到凹液面处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？会使体积

25、偏大还是偏小？31六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验实验步骤：实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 装瓶装瓶假设上下摇匀后液面假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否下降这时怎么办，能否往里面补充水往里面补充水?32【思考与交流思考与交流】1.怎样用怎样用18mol/L 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？溶液，其步骤有和仪器哪些？步骤：步骤：计算、计算、量取量

26、取、溶解、转移、洗涤、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。定容、摇匀、装瓶贴签。仪器：仪器：25ml25ml量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管33精品资料精品资料准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移装瓶装瓶称量称量34六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验步骤：实验步骤：计算、称量、溶解、转移、洗计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。涤、定容、摇匀、装瓶贴签。2.实验仪器：实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘

27、天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶( (一定要说明规格一定要说明规格）、胶头滴管）、胶头滴管35六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍： 标注：标注：瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线； 规格：规格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定体积的溶液不能只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液配制任意体积的溶液36六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍：实验仪器介绍： 注意：注意：1 1、使用之前要检查是否漏水、使用之前要检查是否漏水.

28、.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o o倒立倒立观察观察2 2、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。不能长期存放溶液。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。 4 4、读数时、读数时 ，应平视刻度线，使溶液的凹液面，应平视刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。正好与刻度线相切。37自由交流自由交流3.3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？什么影响？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2

29、2O O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯，还缺少烧杯，还缺少 ；实验中两；实验中两次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)应称取应称取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶体的质量的晶体的质量: : 。六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制500 mL500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管搅拌、搅拌、 引流引流28.6 g28.6 g38操作

30、操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液面下降又加水4.误差分析：误差分析：39 1用固体用固体NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列仪器中：托盘天平在下列仪器中：托盘天平(带砝码带砝码)；量筒；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶

31、；容量瓶；药匙；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚容量瓶；胶头滴管；坩埚 A配制过程中必须用到的仪器有配制过程中必须用到的仪器有_ (填填写代号写代号) B容量瓶使用前应容量瓶使用前应_中学化学实验常用中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有璃仪器还有_、_；检查是否漏水检查是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗40(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有溶液浓度偏高的有_(填写代填写代号号)称取固体称取固体NaOH时未用小烧杯时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯没有用水冲洗烧杯23次次定容时，俯

32、视液面使之与刻度相切定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有样品中混有Na2O杂质杂质41D42七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算43七、有关物质的量的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算A44(2009全国卷全国卷)将将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸