水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析教师版

1、水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质例 1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。A CH 3COOHB Cl 2CNH 4HCO 3D SO2例 2：（ 1）有下列物质：硫酸固体KCl氨食盐水CO2 Cl 2 CaCO3 Na2O铜丝氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸13 盐酸 14 碘化氢15 硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例 3： (全国高考题 )甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。A 1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10 -2mol/LB 10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH

2、溶液完全反应C甲酸以任意比与水互溶D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平衡以电离平衡CH 3COOHCH 3COO- +H+ 为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：c(Ac -)c(OH -) 平衡常导电能电离程移动方向c(H +)n(H +)数力度加水稀释加冰醋酸升高温度加 NaOH(s) 加 H2SO4(浓 )加醋酸铵 (s)加金属 Mg加 CaCO3(s)例 1：在 CH3COOHCH3COO -+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。 A 加 NaOH(s)B 加浓盐酸C加水D 加热例 2：用水稀释 0.1mol/L

3、氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。A c(OH - )/c(NH 3·H2O)B c(NH 3 ·H2O)/c(OH -)C c(OH -)D n(OH -)例 3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：（ 1） “ O点”导电能力为 0 的理由是 _ 。（ 2） a、 b、 c 三点处，溶液的 c(H +)由小到大的顺序为 _。（ 3） a、 b、 c 三点处，电离程度最大的是_。（ 4）若要使 c 点溶液中 c(Ac - )增大，溶液c(H +)减小，可采取的措施是：，。三、水的电离及溶液的p

4、HH2 OH +OH -变化平衡移电离c(H+)与 c(OH -)溶液的离子积条件动方向程度的相对大小酸碱性K W加热降温加酸加碱加能结合H +的物质加能结合OH -的物质例 2：(西安测试题 )在 25时，某溶液中， 由水电离出的 c(H + )=1 ×10-12mol/L ，则该溶液的 pH 可能是（）。A 12B 7C6D 2例 3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（ H+） =1×10-12mol/l ，则下列肯定能共存的离子组是A 、Cu 2+NO 3-SO42-Fe3+B 、 Cl -S2-Na+K +2-+2+-+-2-C、SO3NH 4KMgD 、ClN

5、aNO3SO4例 4：在 25°C 时， pH=5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中，水电离出的c(H+ )比值是：例 5：同浓度同体积的 HCl 、H 2SO4、HAc 中 c(H +)、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H 2 产量比较？同pH同体积的 HCl 、 H2SO4、 HAc 中 c(H +)、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H 2 产量比较？例 6： PH=2 的两种一元酸HX ，HY 各 1ml, 分别加水稀释至100ml ，其 PH 值分别变为 a,b,且 a>b,则下列说法不正确的是A 酸的相对强弱是： HX>HY B 相同温度

6、，相同浓度的NaX ， NaY 溶液，其 PH 值前者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D 若 a=4，则为 HX 强酸， HY 为弱酸。例 7：把 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11 ，则 NaOH 溶液和硫酸溶液的体积之比为？例 8： 25时，将某强酸和某强碱溶液按1 10 的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的 pH 之和是A.12B.13C.14D.15四、盐的水解下面分析不同条件对FeCl3 水解平衡的影响情况：Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H + (正反应为吸热反应 )条件移动方向H

7、+数pHFe3+水解程度现象升高温度加 H2O通 HCl加 NaOH 溶液加 CaCO3 固体加 NaHCO 3 溶液例 1：(四川高考题 )25时， 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7 时，下列关系正确的是 （）。A c(NH 4+)=c(SO42-)B c(NH 4+ )>c(SO 42- )C c(NH 4+ )<c(SO 42-)D c(OH -)+c(SO 42- )=c(H +)+ c(NH 4+ )例 2：已知某温度下0.1mol ·L 1 的 NaHB( 强电解质 )溶液中 c(H ) c(OH )，则下列有关说法或关系式一定正确的是（) HB的

8、水解程度小于的电离程度；+12HB c(Na)=0.1mol L· c(B ) ；溶液的 pH=1 ； c(Na+)= c(HB )+2 c(B 2 )+ c(OH )、A 、B、C、D、例 3：已知某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的 pH=8 ，则下列说法中正确的是（)A、在 Na2Y 、 NaHY 、H 2Y 的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+ ) c(Y ) c(HY ) c(OH ) c(H )C、HY 的水解离子方程式为： HY +H 2OY +H 3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y 和 NaHY 溶液，前者的pH 大于后者例

9、4：用物质的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH 3COO -)大于c(Na+ ),对该混合溶液下列判断正确的是()+) c(OH-)B 、 c(CH 3COOH) c(CH 3COO-1A 、 c(H) 0.2 mol L·-1C、 c(CH 3 COOH) c(CH 3COO )D、 c(CH 3COO ) c(OH ) 0.1 mol L·例 5： CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，下列说法 错误 的 ()A 、 CH 3COOH 的电离作用大于

10、CH 3COONa 的水解作用B、 CH 3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解C、 CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用D、 CH 3COONa 的存在抑制了 CH 3COOH 的电离例 6：等体积等浓度的醋酸与NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A 、 c(Na+ ) c(Ac - ) c(OH -) c(H + )B 、 c(Na+ ) c(Ac -) c(OH -) c(H + )+-+-+-C、 c(Na ) c(OH ) c(Ac ) c(H )D 、 c(Na ) c(OH ) c(H) c(Ac )如果一定量的醋

11、酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7 ，则各离子浓度的关系为（）A 、 c(Na+ ) c(Ac - )B 、 c(Na+) c(Ac -)C、 c(Na+ )<c(Ac -)D 、 c(OH -) c(H + )例 7：将 0.2 mol·L -1 CH 3COOK与 0.1mol ·L-1 盐酸等体积混合后，溶液的pH 7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A 、 c(CH 3COO -) c(Cl -) c(H +) c(CH 3COOH)B、 c(CH 3COO -)c(Cl -) c(CH 3COOH) c(H +)C、 c(CH 3COO -)

12、c(Cl -) c(H +) c(CH 3COOH)D、 c(CH 3COO -) c(Cl - ) c(CH 3COOH) c(H +)例 8：将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A 、 c(Cl -) c(NH 4 +)c(OH - ) c(H +)B 、 c(NH 4+) c(Cl -) c(OH -) c(H + )C、 c(Cl -) c(NH 4 +) c(H+ ) c(OH -)D 、 c(NH 4+) c(Cl -)c(H + ) c(OH -)例 9：物质的量浓度相同的下列溶液(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO

13、4 NH 4HCO 3 NH 4HSO4 NH 4Cl NH 3·H2O CH 3COONH 4；按 c(NH 4+ )由小到大的排列顺序正确的是（)A. B. C.D.五 酸碱中和滴定例 1 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）六、沉淀溶解平衡例 1、当氢氧化镁固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH) 2 (s)Mg 2(aq) 2O

14、H (aq) 为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（）A 、 Na2SB 、 MgSO 4C、 NH 4NO 3D 、 NaOH例 2、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到 4。应加入试剂是（）A 、氢氧化钠B 、氨水C、氢氧化锌D、氯化锌例3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s)Ca2+2OH 可使 Ca(OH) 2 减少的是（B ） A 、 Na2S溶液B 、 AlCl 3溶液 C、NaOH 溶液D 、CaCl 2溶液例 4、硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A 、温

15、度一定时， K sp(SrSO4)随 C(SO42 )的增大而减小B 、三个不同温度中， 313K 时 Ksp(SrSO4) 最大C、283K时，图中 a 点对应的溶液是过饱和溶液D 、283K下的 SrSO4 饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液例 5、已知：25 时， K spMg(OH)2=5.61 12， K spMgF 2=7.43 11）1010 。下列说法正确的是（BA 、25时，饱和 Mg(OH) 2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比，前者的 c(Mg 2+ )大B、25时，在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的NH4 Cl 固体， c(Mg2+)增大C、 25时， Mg

16、(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol · L -1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol · L-1 NH 4Cl 溶液中的K sp 小D、25时，在 Mg(OH) 2 悬浊液中加入 NaF 溶液后， Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF 2课后习题：1 室温下，在 pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH )为（）71 6 1A.1.0 × 10 mol ·B.1.0× 10mol ·C.1.0× 102 1 12 1mol·D.1.0× 10mol ·2

17、室温下，把 1mL0.1mol/L的 H 2SO4 加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于A. 1 ×10-4 mol/LB. 1× 10-8mol/LC. 1× 10-11mol/LD. 1 ×10-10 mol/L3 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c (SO42 ）： c (H + )约为（）A、1： 1B、 1：2C、1： 10D、 10： 14 将体积均为 10 mL 、pH 均为 3 的盐酸和醋酸， 加入水稀释至a mL 和 b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（

18、）A. a=b=100 mLB. a=b=1000 mLC.a bD. a b5、 99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +)为（）-8-10）mol/L-8-10）mol/LC.（1×10-14-5）mol/LD. 1 ×10-11A. 0.5 ×（ 10+10B. （10+10-5 ×10mol/L6 将 pH=8 的 NaOH溶液与 pH=10的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（）。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.77 室温下 xL pH= a 的盐酸溶液和 y

19、L pH= b 的电离度为 的氨水恰好完全中和，则x/y 的值为（）A.1B. 10-14- a-b /C. 10a+b -14/D.10a-b/8 用 0.01mol/LH 2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则和 c(H+ )之比为（）A. 10B. 50C. 5×103D. 1049 有、三瓶体积相等，浓度都是1mol · L-1 的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 CH 3COONa 固体（加入后仍显酸性

20、）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（）A. = >B. > >C. =>D. =10下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液B加酚酞显无色的溶液C pH<7 的溶液DOH -<H + 的溶液11将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的 pH 将会A. 偏高B. 偏低C.不变D. 上述三种情况均有可能12pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、 Y 倍、 Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则 X 、 Y 、 Z 的关系是A.X Y ZB.X Y

21、 ZC.XY ZD.X YZ浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：25的溶液、 100的溶液、强13 pH 2 的溶液，其 H酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C.D.14有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中H的关系与乙溶液中 HA.21B.100 1C.1 100D.无法确定15有两瓶 pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B.pH 试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液16一元碱 A 与 0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。以下说法中正确的是（）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 0.01mol/L 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L 反应前， A 溶液中 c(OH) -一定是 0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A BCD17下列叙述正确的是（）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各1