分析化学10-1-30

1、l 吸光光度法（吸光光度法（Absorption Photometry）是一）是一种基于物质对光的选择性吸收而建立起来的一种种基于物质对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法。包括可见吸光光度法、紫外分析方法。包括可见吸光光度法、紫外-可见吸光可见吸光光度法和红外光谱法等。光度法和红外光谱法等。 吸光光度法同滴定分析吸光光度法同滴定分析法、重量分析法相比，有以下一些特点：法、重量分析法相比，有以下一些特点： l (一一)灵敏度高灵敏度高 吸光光度法测定物质的浓度下吸光光度法测定物质的浓度下限限(最低浓度最低浓度)一般可达一般可达1-10-3%的微量组分。对固的微量组分。对固体试样一般可测到体试

2、样一般可测到10-4%。如果对被测组分事先加。如果对被测组分事先加以富集，灵敏度还可以提高以富集，灵敏度还可以提高1-2个数量级。个数量级。 l (二二)准确度较高准确度较高 一般吸光光度法的相对误一般吸光光度法的相对误差为差为2-5%，其准确度虽不如滴定分析法及重量法，其准确度虽不如滴定分析法及重量法，但对微量成分来说，还是比较满意的，因为在这种但对微量成分来说，还是比较满意的，因为在这种情况下，滴定分析法和重量法也不够准确了，甚至情况下，滴定分析法和重量法也不够准确了，甚至无法进行测定。无法进行测定。l (三三)操作简便，测定速度快操作简便，测定速度快l (四四)应用广泛应用广泛 几乎所有

3、的无机离子和有机化几乎所有的无机离子和有机化合物都可直接或间接地用吸光光度法进行测定。合物都可直接或间接地用吸光光度法进行测定。一、光的基本性质一、光的基本性质l 光是电磁波。光是电磁波。 其波长、频率与速度之间的关其波长、频率与速度之间的关系为：系为：E=h =hc/ h为普朗克常数，其值为为普朗克常数，其值为6.6310-34Js二、物质对光的选择性吸收二、物质对光的选择性吸收l 如果我们把具有不同颜色的各种物体放置在如果我们把具有不同颜色的各种物体放置在黑暗处，则什么颜色也看不到。可见物质呈现的黑暗处，则什么颜色也看不到。可见物质呈现的颜色与光有着密切的关系，一种物质呈现何种颜颜色与光有

4、着密切的关系，一种物质呈现何种颜色，是与光的组成和物质本身的结构有关的。色，是与光的组成和物质本身的结构有关的。 l（一）（一） 物质对光产生选择性吸收和原因物质对光产生选择性吸收和原因l（二）（二） 物质的颜色与吸收光的关系物质的颜色与吸收光的关系l 从光本身来说、有些波长的光线，作用于眼睛从光本身来说、有些波长的光线，作用于眼睛引起了颜色的感觉，我们把人眼所能看见有颜色的引起了颜色的感觉，我们把人眼所能看见有颜色的光叫做可见光，其波长范围大约在光叫做可见光，其波长范围大约在400-760nm之间。之间。实验证明：白光实验证明：白光(日光、白炽电灯光、日光灯光等日光、白炽电灯光、日光灯光等)

5、是由各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成是由各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成的。如果让一束白光通过三棱镜，就分解为红、橙、的。如果让一束白光通过三棱镜，就分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。每种颜色的光具有一定的波长范围。我光的色散。每种颜色的光具有一定的波长范围。我们把白光叫做复合光；把只具有一种颜色的光，叫们把白光叫做复合光；把只具有一种颜色的光，叫做单色光。做单色光。l 实验还证明，不仅七种单色光可以混合成白光，实验还证明，不仅七种单色光可以混合成白光，如果把适当颜色的两种单色光按一定的强度比例混如果

6、把适当颜色的两种单色光按一定的强度比例混合，也可以成为白光。这两种单色光就叫做互补色。合，也可以成为白光。这两种单色光就叫做互补色。如绿光和紫光互补，蓝光和黄光互补，等等。如绿光和紫光互补，蓝光和黄光互补，等等。l 对固体物质来说，当白光照射到物质上时，物对固体物质来说，当白光照射到物质上时，物质对于不同波长的光线吸收、透过、反射、折射的质对于不同波长的光线吸收、透过、反射、折射的程度不同而使物质呈现出不同的颜色。如果物质对程度不同而使物质呈现出不同的颜色。如果物质对各种波长的光完全吸收，则呈现黑色；如果完全反各种波长的光完全吸收，则呈现黑色；如果完全反射，则呈现白色；如果对各种波长的光吸收程

7、度差射，则呈现白色；如果对各种波长的光吸收程度差不多，则呈现灰色；如果物质选择性地吸收某些波不多，则呈现灰色；如果物质选择性地吸收某些波长的光，那么，这种物质的颜色就由它所反射或透长的光，那么，这种物质的颜色就由它所反射或透过光的颜色来决定。过光的颜色来决定。 l 对溶液来说，溶液呈现不同的颜色，是由于溶液对溶液来说，溶液呈现不同的颜色，是由于溶液中的质点中的质点(分子或离子分子或离子)选择性的吸收某种颜色的光所选择性的吸收某种颜色的光所引起的。如果各种颜色的光透过程度相同，这种物质引起的。如果各种颜色的光透过程度相同，这种物质就是无色透明的。如果只让一部分波长的光透过，其就是无色透明的。如果

8、只让一部分波长的光透过，其他波长的光被吸收，则溶液就呈现出透过光的颜色，他波长的光被吸收，则溶液就呈现出透过光的颜色，也就是溶液呈现的是与它吸收的光成互补色的颜色。也就是溶液呈现的是与它吸收的光成互补色的颜色。例如硫酸铜溶液因吸收了白光中的黄色光而呈蓝色；例如硫酸铜溶液因吸收了白光中的黄色光而呈蓝色；高锰酸钾溶液因吸收了白光中的绿色光而呈现紫色。高锰酸钾溶液因吸收了白光中的绿色光而呈现紫色。其实，任何一种溶液对不同波长的光的吸收程度是其实，任何一种溶液对不同波长的光的吸收程度是不相等的。如果将某种波长的单色光依次通过一定浓不相等的。如果将某种波长的单色光依次通过一定浓度的某一溶液，测量该溶液对

9、各种单色光的吸收程度，度的某一溶液，测量该溶液对各种单色光的吸收程度，以波长为纵坐标，以吸光度为纵坐标可以得到一条曲以波长为纵坐标，以吸光度为纵坐标可以得到一条曲线，叫做吸收光谱曲线或光吸收曲线。它清楚地描述线，叫做吸收光谱曲线或光吸收曲线。它清楚地描述了溶液对不同波长的光的吸收情况。了溶液对不同波长的光的吸收情况。l（三）吸收曲线三）吸收曲线l 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，即以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，即可得到一条吸光度随波长变化的曲线，称之为吸收可得到一条吸光度随波长变化的曲线，称之为吸收曲线或吸收光谱。图曲线或吸收光谱。图102是四个不同浓度的是四个不同浓度的KMnO4溶

10、液的光吸收曲线。从图溶液的光吸收曲线。从图102可以看出，可以看出，在可见光范围内，在可见光范围内，KMnO4溶液对波长溶液对波长525nm附近附近的绿色光有最大吸收，而对紫色和红色光则吸收很的绿色光有最大吸收，而对紫色和红色光则吸收很少。光吸收程度最大处的波长，称为最大吸收波长，少。光吸收程度最大处的波长，称为最大吸收波长，常用常用最大最大或或max表示，任何可见光区内、溶液的颜色主表示，任何可见光区内、溶液的颜色主要是由这个数值决定的。在正常情况下，选用不同要是由这个数值决定的。在正常情况下，选用不同浓度的某种溶液，最大吸收波长也是固定不变的，浓度的某种溶液，最大吸收波长也是固定不变的，说

11、明光的吸收与溶液中物质的结构有关。说明光的吸收与溶液中物质的结构有关。 图图10-2 KMnO4溶液的吸收曲线溶液的吸收曲线l(cKMnO4:l abcd) l一、朗伯一、朗伯-比耳定律比耳定律l（一）朗伯（一）朗伯-比耳定律的推导比耳定律的推导l 朗伯朗伯(Lambert)和比耳和比耳(beer)分别于分别于1760年和年和1852年研究了光的吸收与有色溶液按层的厚度及溶年研究了光的吸收与有色溶液按层的厚度及溶液浓度的定量关系，奠定了分光光度分析法的理论液浓度的定量关系，奠定了分光光度分析法的理论基础。当一束平行单色光照射到任何均匀、非散射基础。当一束平行单色光照射到任何均匀、非散射的介质（

12、固体、液体或气体），例如溶液时，光的的介质（固体、液体或气体），例如溶液时，光的一部分被介质吸收，一部分透过溶液、一部分被器一部分被介质吸收，一部分透过溶液、一部分被器皿的表面反射。如果入射光的强度为皿的表面反射。如果入射光的强度为I0，吸收光的强，吸收光的强度为度为Ia，透过光的强度为，透过光的强度为It,反射光的强度为反射光的强度为Ir则它们则它们之间的关系为之间的关系为l I0Ir+Ia+It l 在分光光度测定中，盛溶液的比色皿都是采用相在分光光度测定中，盛溶液的比色皿都是采用相同质且的光学玻璃制成的，反射光的强度基本上是不同质且的光学玻璃制成的，反射光的强度基本上是不变的变的(一般约

13、为入射光强度的一般约为入射光强度的4)其影响可以互相抵其影响可以互相抵消，于是可以简化为消，于是可以简化为l I0It+Ia l 纯水对于可见光的吸收极微，故有色液对光的吸纯水对于可见光的吸收极微，故有色液对光的吸收完全是由溶液中的有色质点造成的。收完全是由溶液中的有色质点造成的。l 当入射光的强度当入射光的强度I0一定时，如果一定时，如果Ia越大，越大，It就越小，就越小，即透过光的强度越小，表明有色溶液对光的吸收程度即透过光的强度越小，表明有色溶液对光的吸收程度就越大。就越大。 l 实践证明，有色溶液对光的吸收程度，与该溶液实践证明，有色溶液对光的吸收程度，与该溶液的浓度、液层的厚度以及入

14、射光的强度等因素有关。的浓度、液层的厚度以及入射光的强度等因素有关。如果保持入射光的强度不变，则光吸收程度与溶液的如果保持入射光的强度不变，则光吸收程度与溶液的浓度和液层的厚度有关。浓度和液层的厚度有关。 l 1.朗伯定律朗伯定律l -dI=k1Idb logI0/I=K1bl2.比耳定律比耳定律 -dI=k2Idc logI0/I=K2cl3.朗伯朗伯-比耳定律比耳定律l 如果同时考虑溶液的浓度和液层的厚度都变化，如果同时考虑溶液的浓度和液层的厚度都变化，都影响物质对光的吸收，则上述两个定律可合并为朗都影响物质对光的吸收，则上述两个定律可合并为朗伯伯-比耳定律，即得到：比耳定律，即得到：lo

15、gI0/I=Kbc 令：令：A=logI0/I 则：则： A=KbCl 此式为光吸收定律的数学表达式。此式为光吸收定律的数学表达式。l 式中式中A称为吸光度，称为吸光度， K是比例常数，与入射光的是比例常数，与入射光的波长、物质的性质和溶液的温度等因素有关。波长、物质的性质和溶液的温度等因素有关。l I/I0称为透光率，用称为透光率，用T表示。它与表示。它与A的关系为：的关系为：l A=lg1/Tl（二）吸收系数和桑德尔灵敏度（二）吸收系数和桑德尔灵敏度l 1.吸收系数吸收系数l (1) 吸收系数吸收系数al 当当c的单位为的单位为g/L，b的单位为的单位为cm时时,K用用a表示，表示，称为吸

16、收系数，其单位为称为吸收系数，其单位为L/gcm，这时朗伯，这时朗伯-比耳比耳定律变为：定律变为： Aabcl (2) 摩尔吸收系数摩尔吸收系数 l 当式中浓度当式中浓度c的单位为的单位为mol/L，液层厚度的单位，液层厚度的单位为为cm时，则用另一符号时，则用另一符号表表示，称为摩尔吸收系数，示，称为摩尔吸收系数，它表示物质的浓度为它表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为，液层厚度为1cm时，时，溶液的吸光度。其单位为溶液的吸光度。其单位为L/molcm。这时朗伯。这时朗伯-比比耳定律就变为耳定律就变为: l Abc l 在分光光度分析实践中在分光光度分析实践中,我们不能直接取我们不能直接

17、取1mol/L这样高浓度的有色溶液来测定摩尔吸光系数值，而这样高浓度的有色溶液来测定摩尔吸光系数值，而是在适宜的低浓度时测定吸光度，然后通过计算求是在适宜的低浓度时测定吸光度，然后通过计算求得得值。值。l2. 桑德尔灵敏度桑德尔灵敏度l 吸光光度法的灵敏度除用摩尔吸收系数吸光光度法的灵敏度除用摩尔吸收系数表示外，表示外，还常用桑德尔灵敏度还常用桑德尔灵敏度S表示。表示。l 定义：当光度仪器的检测极限为定义：当光度仪器的检测极限为A=0.001时，单时，单位截面积光程内所能检出的吸光物质的最低质量位截面积光程内所能检出的吸光物质的最低质量（gcm-2）。）。l由桑德尔灵敏度由桑德尔灵敏度S的定义

18、可得到：的定义可得到： l A=0.001=bc MMbcMbcMS33610001. 0101010001l 即：即： S=M/ l 可见，某物质的摩尔吸光系数可见，某物质的摩尔吸光系数k越大，其桑德越大，其桑德尔灵敏度尔灵敏度S越小，即该测定方法的灵敏度越高。越小，即该测定方法的灵敏度越高。l3.标准曲线的绘制及应用标准曲线的绘制及应用l 配制一系列已知浓度的标准溶液，在一定条配制一系列已知浓度的标准溶液，在一定条件下进行测定。然后以吸光度为纵坐标，以浓度为件下进行测定。然后以吸光度为纵坐标，以浓度为横坐标作图，得到一条标准曲线，也称做工作曲线。横坐标作图，得到一条标准曲线，也称做工作曲线

19、。曲线的斜率为曲线的斜率为b，由此可得到摩尔吸收系数，由此可得到摩尔吸收系数；也；也可根据未知液的可根据未知液的Ax,在标准曲线上查出未知液的浓在标准曲线上查出未知液的浓度度cx。l二、引起偏离朗伯二、引起偏离朗伯-比耳定律的原因比耳定律的原因l(一一)物理因素物理因素l1.单色光不纯所引起的偏离单色光不纯所引起的偏离l 严格地讲，朗伯严格地讲，朗伯-比耳定律只对一定波长的单色比耳定律只对一定波长的单色光才成立。但在实际工作中，目前用各种方法得到光才成立。但在实际工作中，目前用各种方法得到的入射光并非纯的单色光，而是具有一定波长范围的入射光并非纯的单色光，而是具有一定波长范围的单色光。那么，在

20、这种情况下，吸光度与浓度并的单色光。那么，在这种情况下，吸光度与浓度并不完全成直线关系，因而导致了对朗伯不完全成直线关系，因而导致了对朗伯比耳定律的比耳定律的偏离。偏离。l2.非平行入射光引起的偏离非平行入射光引起的偏离l 非平行入射光将导致光束的平均光程非平行入射光将导致光束的平均光程b大于吸大于吸收池的厚度收池的厚度b，实际测得的吸光度将大于理论值。，实际测得的吸光度将大于理论值。l3介质不均匀性引起的偏离介质不均匀性引起的偏离l 朗伯朗伯-比耳定律是建立在均匀、非散射基比耳定律是建立在均匀、非散射基础上的一般规律、如果介质不均匀，呈胶体、础上的一般规律、如果介质不均匀，呈胶体、乳浊、悬浮

21、状态存在，则入射光除了被吸收乳浊、悬浮状态存在，则入射光除了被吸收之外、还会有反射、散射作用。在这种情况之外、还会有反射、散射作用。在这种情况下，物质的吸光度比实际的吸光度大得多，下，物质的吸光度比实际的吸光度大得多，必然要导致对朗伯必然要导致对朗伯-比耳定律的偏离。比耳定律的偏离。 l（二）化学因素（二）化学因素l1溶液浓度过高引起的偏离溶液浓度过高引起的偏离l 朗伯朗伯-比耳定律是建立在吸光质点之间没有相比耳定律是建立在吸光质点之间没有相互作用的前提下。但当溶液浓度较高时，吸光物互作用的前提下。但当溶液浓度较高时，吸光物质的分子或离子间的平均距离减小，从而改变物质的分子或离子间的平均距离减

22、小，从而改变物质对光的吸收能力，即改变物质的摩尔吸收系数。质对光的吸收能力，即改变物质的摩尔吸收系数。浓度增加，相互作用增强，导致在高浓度范围内浓度增加，相互作用增强，导致在高浓度范围内摩尔吸收系数不恒定而使吸光度与浓度之间的线摩尔吸收系数不恒定而使吸光度与浓度之间的线性关系被破坏。性关系被破坏。l2. 化学变化所引起的偏离化学变化所引起的偏离l 溶液中吸光物质常因解离、缔合、形成新的溶液中吸光物质常因解离、缔合、形成新的化合物或在光照射下发生互变异构等，从而破坏化合物或在光照射下发生互变异构等，从而破坏了平衡浓度与分析浓度之间的正比关系，也就破了平衡浓度与分析浓度之间的正比关系，也就破坏了吸

23、光度坏了吸光度A与分析浓度之间的线性关系。产生与分析浓度之间的线性关系。产生对朗伯对朗伯-比耳定律的偏离。比耳定律的偏离。l一、基本部件一、基本部件l 一般由光源、单色器（分光系统）、吸收池、一般由光源、单色器（分光系统）、吸收池、检测系统和信号显示系统等五部分组成。检测系统和信号显示系统等五部分组成。l （一）光源（一）光源l 常用的光源为常用的光源为6-12伏低压钨丝灯，电源由温器供伏低压钨丝灯，电源由温器供给，为了保持光源强度的稳定，以获得准确的测定给，为了保持光源强度的稳定，以获得准确的测定果，电压必须稳定。果，电压必须稳定。l （二）单色器（分光系统）（二）单色器（分光系统）l 单色

24、器的作用从光源发出的复合光中分出所需单色器的作用从光源发出的复合光中分出所需要的单色光。要的单色光。l 单色器通常由由入射狭缝、准直镜、色散元件、单色器通常由由入射狭缝、准直镜、色散元件、聚焦镜和出射缝组成。聚焦镜和出射缝组成。l（三）吸收池（比色皿）（三）吸收池（比色皿）l 比色皿是用透明无色的光学玻璃制作的。大多比色皿是用透明无色的光学玻璃制作的。大多数比色皿为长方形，也有圆柱形的。一般厚度为数比色皿为长方形，也有圆柱形的。一般厚度为0.5、1、2和和3厘米。厘米。l（四）检测系统（四）检测系统(又叫光电转化器又叫光电转化器)l 在光度计中，常用的是硒光电池。晒光电池和眼在光度计中，常用的

25、是硒光电池。晒光电池和眼睛相似，对于各种不同波长的光线，灵敏度是不同的。睛相似，对于各种不同波长的光线，灵敏度是不同的。对于波长为对于波长为500-600nm的光线最灵敏。而对紫外线，的光线最灵敏。而对紫外线，红外线则不能应用。红外线则不能应用。l 光电管和光电倍增管用于较精密的分光光度计中。光电管和光电倍增管用于较精密的分光光度计中。具有灵敏度高、光敏范围广及不易疲劳等特点。具有灵敏度高、光敏范围广及不易疲劳等特点。 l（五）信号显示系统（五）信号显示系统l 早期使用的是检流计、微安表、电位计、数字早期使用的是检流计、微安表、电位计、数字电压表、自动记录仪等。电压表、自动记录仪等。l 现代的

26、分光光度计广泛采用数字电压表、函数现代的分光光度计广泛采用数字电压表、函数记录仪、示波器及数据处理台等。记录仪、示波器及数据处理台等。l 测量光电流的检流计常用悬镜式检流计测量光电流的检流计常用悬镜式检流计(也称作也称作直流复射式检流计直流复射式检流计)，其灵敏度可达，其灵敏度可达10-9安培格。安培格。为了保护检统计，使用中要防止震动或大电流通过。为了保护检统计，使用中要防止震动或大电流通过。检流计标尺上有两种刻度，等刻度的是表示百分透检流计标尺上有两种刻度，等刻度的是表示百分透光率光率(T)，对数刻度表示吸光度，对数刻度表示吸光度(A)。l 根据透光率根据透光率T，如果把入射光强度，如果把入射光强度IO当作当作IO光强光强单位，透过光强度当作单位，透过光强度当作100光强单位中的一部分，这光强单位中的一部分，这一数值为百分透光度，亦称为百分透光率。一数值为百分透光度，亦称为百分透光率。 二、吸光度的测量原理二、吸光度的测量原理l 分光光度计实际上测得的是光电流或电压，通分光光度计实际上测得的是光电流或电压，通过转换器将测得的电流或电压转换为对应的吸光度过转换器将测得的电流或电压转换为对应的吸光度A。测定时，只