福建省泉州市2018-2019学年高二化学上册期中试题

1、2018-2019 学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一选择题：本大题共21 小题，每小题2 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列过程中属于H小于零的反应的是()A氯酸钾分解B氢气还原氧化铜C浓硫酸的稀释D铝片与浓盐酸的反应2下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜作阳极3在 2A（g） +B（ g） ? 3C（ g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是()A v（ A）=0.5mol?L 1?s1 B v（

2、 B）=0.3 mol?L 1?s 1C v（ C）=0.6 mol?L 1?s 1D v（D）=1 mol?L 1?s 14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 ()A加入少量CuSO4溶液B加入少量KNO3溶液C加入少量的Na2CO3溶液 D 加少量 K2SO4 溶液5密闭容器中发生可逆反应：X2（ g） +Y2（ g） ?2Z（ g）已知起始时X2、 Y2、Z 各物质的浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是()A c（ Z） =0.3mol/LB c（X2）

3、=0.3mol/LC c（ Y2） =0.2mol/LD c（Z） =0.4mol/L6下列措施能使3Fe（ s）+4H2O（g）Fe3O4（ s）+4H2（g）反应速率增大的是()增加铁的用量增加水的用量用铁粉代替铁屑增大体系压强压强不变，充入N2 使容器体积增大ABCD7将 5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol?L 1 稀硫酸中， 2min 时铁刚好完全溶解下列有关这个反应的速率表示正确的是( )A铁的反应速率为0.5 mol?L 1?min 1B硫酸的反应速率为0.5 mol?L 1?min1C硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol?L 1?min 1D氢气的反应速率为0.5 mo

4、l?L 1?min18将 3molO2 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1s 建立了平衡体系：3O2 ? 2O3，此时测知O2 的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（ t ）的关系的是 ()ABCD9已知下列反应的平衡常数：H2（ g）+S（ s）? H2S（ g）K1 S（ s）+O2（ g）? SO2（ g） K 2则相同温度下，反应H2+SO2? O2+H2S 的平衡常数为()A K1+K2 B K1 K2C K1×K2D10下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是()A（ NH4）2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成

5、了易挥发的气体，使体系的熵增大B低温更有利于2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）的自发进行C由于 2Na+2HO=2NaOH+H反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D常温下， CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g）不能自发进行，则该反应的H011 A（g） +B（ g） ? C（g） +D（ g） 反应过程中的能量（单位为kJ?mol 1）变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是放热反应B C（ g） +D（ g ） ? A（ g） +B（ g） H E KJ?mol 1C加入催化剂后，反应加快，E1、 E2 和E都减小D E1 表示正反应的活化能，升高温度，E1 不

6、变12如图是关于反应A2（ g） +3B2（ g） ?2C（ g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂13某同学用 如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液， 有一个电极为 Al ，其 它三个电极均为 Cu，则下列说法正确的是()A电子 方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2e Cu2+14在一密闭容器中，反应 aA（ g）? bB（ g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时， B 的浓度是原来的 1.6 倍，

7、则 ( )A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C物质 B的质量分数减小了D ab15某温度下反应 H （g） +I （ g） ? 2HI（ g）的平衡常数K=57.0 ，现向此温度下的真空容22器中充入0.2mol?L 1H2（ g）、0.5mol?L 1 I 2（ g）及 0.3mol?L 1 HI（ g），则下列说法中正确的是()A反应总体向左进行B反应达到平衡时，H2 的物质的量分数50%C反应向某方向进行一段时间后K 57.0D反应达到平衡时，H2 的转化率为75%16现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()A H2（ g） +CO（ g） ? C（ s） +H2O

8、（ g） H 01、H2B 2SO3（ g）? 2SO（g） +O2（ g） H 0C 4NH3（ g）+5O2（ g） ? 4NO（g） +6H2O（ g） H 0D N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） H 017铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是( )A铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀B与铁接触的水膜发生的反应：O+2H O+4e4OH22C原电池反应的化学方程式：2Fe+2HO+O22Fe（ OH） 2D如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu 2e Cu2+18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶

9、中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19下列各组变化中，H或 Q前者小于后者的一组是()CH4（ g） +2O（ g） CO2（ g）+2H2O（ l ）H1CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ g）H22H2 （ g） +O2（ g） 2H2O（ l ）H1H2 （g） +O2（ g）H2O（ l ）H2 t 时，在一定条件下，将 1mol SO 2 和 1mol O 2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、 Q2CaCO

10、3（ s） CaO（ s） +CO2（ g）H1CaO（s） +H2O（ l ） Ca（ OH） 2（ s）H2同体积同浓度的 NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为H A B C D 20铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（ OH） 2+2Ni （ OH）2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 2e=Fe（ OH） 2Fe+2OHC电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D电池充电时，阳极反应为=Ni 2O3+3H2O2Ni （ OH）2+2OH 2e2

11、1关于可逆反应mA（ g） +nB（ g） ? pC（ g）+qD（ g）及其图象的说法正确的是()A若图象为，则m+n p+qB若图象为，则m+n=p+q，t 2 时刻改变的条件一定是使用催化剂C若图象为，则该可逆反应的H0D若图象为，且压强p1压强 p2，则该可逆反应的 H 0二本大题共7 小题，共58 分22（ 14 分）如图所示，是原电池的装置图，请回答：（ 1）若 C为稀 AgNO3溶液，电流表指针发生偏转， B 电极材料为 Fe，且做负极，则 A 电极上发生的电极反应式为 _ ，反应类型是 _ （ 2）若需将反应： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，

12、则 A（负极）极材料为 _， B（正极）极材料为 _ ，溶液 C为 _（ 3）若 A 电极材料为锌， B 电极材料为铁， 铁电极将受到保护， 这种保护方法称为 _ （ 4）若 C为 NaOH溶液， A 电极材料为 Al ， B 电极材料为 Mg，负极上发生的电极反式为_（5）某同学设想用此装置把 CO2转化为重要化工原料 CH3OH，A 极通入 CO2， B 极通入 H2， C 为稀 H2SO4 溶液，电池总反应式为 _，正极反应式为 _（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是_ A.2CH3OH（ l ）+3O2（ g） =2CO（ g）+4H2O（ l ）B HCl（ aq） +NaOH

13、（ aq） =NaCl（ aq）+H2O（ l ）C.4Fe（ OH） 2（ s） +2HO（ l ） +O2（g） =4Fe（ OH） 3（s）D.2Fe（ s）+3Cl 2（ g）=2FeCl 3（s）23用如图所示装置处理含 NO 的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO +12H+10eN2+6H2O，请回答下列问题（1）电源正极为_（ 填“ A”或“ B”），与该电极连接的Pt 电极反应式为_（ 2）电解时 H +从质子交换膜侧向侧移动 _（ 填“左”或“右”） （ 3）电解过程中，左侧电解液pH_（ 填“增大”“减小”或“不变”） （ 4）电解池一侧生 5.6gN 2，另一侧溶液质量

14、减少 _（ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为_（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式_24某同学查阅资料得：H2 在的热值为143kJ/g ，写出表示H2 标准燃烧热的热化学方程式为_，常温下分解27g 水至少需要的能量为_25一定条件，在水溶液中1mol Cl 、 ClO （ x=1， 2， 3， 4）的能量（ KJ）相对大小如图所示BA+C反应的热化学方程式为_ （用离子符号表示） 26工业上常常利用乙烯通过反应I来生产环氧乙烷（），但是伴随副反应I II IC 2H4（ g） +O2（ g）H1C 2H4（ g） +3O2（ g）

15、2CO2（ g） +2H2O（ g）H2写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：_工业生产中， 可通过某一措施来加快反应而对反应影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率工业生产采取的这种措施是_A升高反应体系的温度B增大体系中氧气的浓度C使用合适的催化剂D降低反应体系的压强已知 C=C、 O=O、 C C 键能分别为a kJ?mol 1、b kJ?mol 1、c kJ?mol 1，则环氧乙烷中CO键能为 _kJ?mol 127在 2L 绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （ g）+2B （ g）? 5C （ g）+3D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高物质A

16、BCD起始投料/mol2120体系压强升高的理由是_ ，该反应的平衡常数会随温度的降低而_，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是_ 28（ 14 分）某温度下， 在 2L 密闭容器中， 发生 NO2 和 N2O4 之间的反应： N2O4（ g）? 2NO（ g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题（ 1）该反应的正反应的S _（填“ 0”或“ 0”） （ 2）曲线 _（填“ X”或“ Y”）表示 NO2 的物质的量随时间变化的曲线（ 3）平衡常数 K=_（保留到小数点后两位）（ 4）若 t 1=2min，反应开始至 2min 末 Y 的化学反应速率为 _ （ 5）若升高温

17、度，则 v（正） _ ，v（逆） _，（填“加快”或“减慢”） ，平衡 _向 _ 方向移动（填“正”或“逆”）（ 6）可做为本反应化学平衡状态标志的有 _单位时间内生成 n mol N 2O4 的同时生成 2n molNO2NO2和 N2O4 的物质的量浓度之比为2 ： 1224： 1NO、 N O 的反应速率的比为 2混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变气体的压强不再变化气体的温度不再变化（7）在测定 NO的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是_2A温度 130、压强3.03 ×10 5 PaB温度 25、压强1.01 

18、15;10 5PaC温度 130、压强5.05 ×10 4 PaD温度 0、压强5.05 ×10 4 Pa 2018-2019 学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一选择题：本大题共21 小题，每小题2 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列过程中属于H小于零的反应的是()A氯酸钾分解B氢气还原氧化铜C浓硫酸的稀释D铝片与浓盐酸的反应【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】H 小于零表示该反应为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合

19、反应、置换反应、少数分解、复分解反应等【解答】解： A氯酸钾分解，是分解反应，是吸热反应，H0，故 A 错误；B氢气还原氧化铜为吸热反应，H0，故 B 错误；C浓硫酸稀释属于物理变化过程，是放热过程，但不是放热反应，故C错误；D铝与浓盐酸的反应，是放热反应，H0，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查化学反应的热量变化，一是须理解H 小于零是放热，大于零是吸热，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，题目较简单2下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀铜，用铜作阳

20、极【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】 A、根据电解池中阳极发生氧化反应分析；B、根据电解粗铜，阴极发生还原反应生成金属铜分析；C、根据电解饱和食盐水原理及涂镍碳钢网作用分析；D、根据电镀原理进行判断【解答】解： A、铁作阳极时，铁将放电生成亚铁离子，开始时阴极还能析出少量铝，后来就变成电镀铁了，故A 错误；B、电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B 正确；C、碳钢网有一定的强度，也可得到更大的表面积，从而提高电解效率，涂镍是为了防止碳钢网被腐蚀，因为在不通电时，碳钢合金在电解质溶液中易形成原电池，会加速腐蚀，故C正确；D、在镀件上电镀铜，阳极发生

21、氧化反应，必须是金属，镀件作阴极，故D 正确；故选： A【点评】本题考查了电解原理及其应用，要求熟练掌握电解原理，本题难度不大3在 2A（g） +B（ g） ? 3C（ g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是()1111C v（ C）=0.6 mol?L 1?s 1D v（D）=1 mol?L 1?s 1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的

22、反应速率越快，对于N2+3H2? 2NH3，A.=0.25mol?L 1?s 1；B.=0.3mol?L 1?s1；C. =0.2mol?L 1?s1；D.=0.25mol?L 1?s 1，故反应速率v（ B） v（ A） =v（ D） v（ C），故选 B【点评】本题考查化学反应速率快慢比较， 难度不大， 可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断，注意对熟练公式的理解与灵活应用4把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 ()A加入少量CuSO4溶液B加入少量KNO3溶液C加入少量的Na2CO3溶液 D 加少量 K2SO4 溶液【考

23、点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】反应的实质是2Al+6H+ =2Al 3+3H2，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2 产生量，以此解答【解答】解：A铝置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A 错误；B加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B 错误；C加入适量的Na2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C 错误；D加入适量K2SO4 溶液，降低 H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2 产生量，故D 正确故选 D【点评】 本题考查化学反应速率的影响因素， 题目难度不大

24、， 注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意 B 项，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性5密闭容器中发生可逆反应：X2（ g） +Y2（ g） ?2Z（ g）已知起始时X2、 Y2、Z 各物质的浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是()A c（ Z） =0.3mol/LB c（X2） =0.3mol/LC c（ Y2） =0.2mol/LD c（Z） =0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开

25、始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、 Y2 的浓度最小，Z 的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、 Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、 Y2 的浓度最小， Z 的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气） +Y2（气） ? 2Z（气），开始（ mol/L ）： 0.10.30.2变化（ mol/L ）： 0.10.10.2平衡（ mol/L ）： 00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、 Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全

26、反应，则：X2（气） +Y2（气） ? 2Z（气），开始（ mol/L ）： 0.10.30.2变化（ mol/L ）： 0.10.10.2平衡（ mol/L ）： 0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 c（ X2） 0.2 ，0.2 c（ Y2） 0.4 ， 0c（ Z） 0.4 ，故 A 正确、 BCD错误故选 A【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大， 关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法6下列措施能使3Fe（ s）+4H2O（g）Fe3O4（ s）+4H2（g）反应速率增大的是()增加铁的用量增加水的用量用铁

27、粉代替铁屑增大体系压强压强不变，充入N2 使容器体积增大ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，增大压强、增大气体浓度、增大反应物接触面积都增大反应速率，据此分析解答【解答】解： Fe 是固体，铁的多少不影响反应速率，所以增加铁的用量不增大反应速率，故错误；增加水的用量，增大水蒸气浓度，则反应速率增大，故正确；用铁粉代替铁屑，增大反应物接触面积，增大反应速率，故正确；增大体系压强，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故正确；压强不变，充入N2 使容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，反应速率减小，故错误；故选 B【点

28、评】本题考查化学反应速率，为高频考点，明确影响反应速率因素是解本题关键，固体和纯液体不影响反应速率，为易错点7将 5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol?L 1 稀硫酸中， 2min 时铁刚好完全溶解下列有关这个反应的速率表示正确的是()A铁的反应速率为0.5 mol?L 1?min 1B硫酸的反应速率为0.5 mol?L1?min1C硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol?L 1?min 1D氢气的反应速率为0.5 mol?L1?min1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】 5.6g 铁粉的物质的量为：=0.1mol ，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol

29、，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol ，硫酸的反应速率=0.5mol/ （L?min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol ，A铁为固体，不能用于表示反应速率，故A 错误；B硫酸的反应速率=0.5mol/ （L?min），故 B 正确；C硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/ （L?min），故 C 错误；D氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D 错误；故选 B【点评】 本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大 要注意

30、固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件8将 3molO2 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1s 建立了平衡体系：3O2 ? 2O3，此时测知O2 的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（ t ）的关系的是()ABCD【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】根据O2 的转化率利用三段式计算平衡时各组分的浓度，3O2? 2O3n（始）： 30n（变）： 0.9 0.6n（平）： 2.1 0.6O2 的起始浓度为，O2 的平衡浓度为，O3 的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，O2 的物质的量大于O3 的物质的量【解答】解：O2 的转

31、化率为30%，则O2 的消耗量为3mol×30%=0.9mol，3O2? 2O3n（始）： 30n（变）： 0.90.6n（平）： 2.10.6O 的起始浓度为，O 的平衡浓度为，O 的起始浓度为0，O 的平衡浓度为，2233A、图象表示平衡时O和 O 的物质的量相同，与实际不符，故A 错误；23B、图象表示平衡时O和 O 的物质的量相同，与实际不符，故B 错误；23C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3 的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3 的物质的量，与实际不符，故D错误故选： C【点评】 本题考查了化学平衡计算应用，主要是三段式计算方法的

32、分析应用，掌握基础是关键，题目较简单9已知下列反应的平衡常数：H2（ g）+S（ s）? H2S（ g）K1 S（ s）+O2（ g）? SO2（ g） K 2则相同温度下，反应H2+SO2? O2+H2S 的平衡常数为()A K1+K2 B K1 K2C K1×K2D【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】 平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值， 写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案【解答】解： H2+S? H2S 反应中， S 为固体，所以K1=； S+O2?SO2， S 为固体，K2=；H2+SO2?O2+H2S 的平衡常数为：K

33、=，故选 D【点评】本题考查化学平衡常数表达式， 难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，不写固体和纯液体10下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是()A（ NH4）2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B低温更有利于2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）的自发进行C由于 2Na+2HO=2NaOH+H反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D常温下， CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g）不能自发进行，则该反应的H0【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】 A、（ NH4） 2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气则为气

34、体增大的反应；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，G=HTS0 自发；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；D、根据 G=HTS 0 不能自发【解答】解： A、（ NH4）2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气则为气体增大的反应，所以体系的熵增大，故A 正确；B、 2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）该反应气体减小，所以熵减小，根据G=HTS0 自发，则 H 0，并且低温更有利于自发进行，故B 正确；C、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；D、该反应气体增大，所以S 0，又常温下不能自发，则G=HTS0，所以 H 0，故 D正确；故

35、选 C【点评】 本题考查了化学反应自发进行的条件等等，注意反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，题目难度中等11 A（g） +B（ g） ? C（g） +D（ g） 反应过程中的能量（单位为kJ?mol 1）变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是放热反应B C（ g） +D（ g ） ? A（ g） +B（ g） H E KJ?molC加入催化剂后，反应加快，E1、 E2 和E都减小D E1 表示正反应的活化能，升高温度，E1 不变【考点】吸热反应和放热反应 1【专题】化学反应与能量图像；守恒思想；化学反应中的能量变化【分析】 A、反应物能量低于生成物；B、正逆反应的焓变大小相等，符号相

36、反；C、催化剂只能够加快反应速率，减小活化能，不能改变焓变；D、 E1 表示正反应的活化能，升高温度只提高活化分子百分数，活化能不变【解答】解：从图象分析，反应物能量低于生成物，反应吸热，H=E0，A、反应时吸热反应，故A 错误；B、从图象分析， A（g） +B（g） ? C（ g） +D（g） H E KJ?mol 1，所以 C（ g） +D（ g ） ? A（ g）+B（ g） H= E KJ?mol 1，故 B 错误；C、催化剂只能够加快反应速率，减小活化能，不能改变焓变，所以加入催化剂后，反应加快， E1、 E2 都减小，E 不变，故C错误；D、 E1 表示正反应的活化能，升高温度只提

37、高活化分子百分数，活化能不变，所以E1 不变，故 D正确；故选： D【点评】本题考查了吸热反应的图象分析、催化剂的催化原理等等，题目难度不大12如图是关于反应A2（ g） +3B2（ g） ?2C（ g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】 A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强， 使平衡向正反应移动，平衡可能不移动， 可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低

38、温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动【解答】解： A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故 A 错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B 错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正

39、反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D 错误故选： C【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键13某同学用 如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液， 有一个电极为 Al ，其 它三个电极均为 Cu，则下列说法正确的是()A电子 方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2e Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电极为Al ，其它均

40、为Cu，Al 易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、 是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：电极为Al ，其它均为Cu， Al 易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流方向从正极流向阳极，电子带负电荷，电子从负极沿导线流向正极，即电极 A电极，故A 错误；B电极上电极反应式为Al 3e =Al 3+，发生氧化反应，故B 错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+ +2e =Cu，所以电极质量逐渐增大，而不会溶解，故 C 错误；D电极为阳极，电极反

41、应式为Cu2eCu 2+，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了原电池、电解池原理，题目难度中等，正确判断正负极、阴阳极为解答关键， 注意熟练掌握原电池、 电解池的工作原理， 试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14在一密闭容器中，反应aA（ g）? bB（ g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的1.6 倍，则()A平衡向正反应方向移动了B物质A 的转化率增大了C物质B的质量分数减小了D ab【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A 和 B的浓度应

42、均是原来的2 倍，但当达到新的平衡时，B 的浓度均是原来的1.6 倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a b，据此判断【解答】解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A 和 B 的浓度应均是原来的 2 倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6 倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a b，则A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A 错误；B、平衡逆反应方向移动，故A 的转化率降低，故B 错误；C、平衡逆反应方向移动，B 的质量减小，混合气体的总质量不变，故B 的质量分数减小，故 C正确；D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a b，故 D 错误；故选 C【点评】 本题考查化学平衡移动问题， 题目难度不大， 注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键15某温度下反应 H2（g） +I 2（ g） ? 2HI（ g）的平衡常数K=57.0