浙江省2013届高三化学12月月考试题苏教版

1、高三年级第二次月考化学试题卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 16 分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用 25mL 量筒量取 18.63mL盐酸B用托盘天平称取12.15克食盐C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用

2、去NaOH 溶液 32.30mLD用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.03若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16g CH4 与 18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的 NH和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L3D 7.8 g NaO 中含有的离子总数目为0.3NA2 24下列离子方程式表示正确的是A AgNO3溶液中加入 Cu： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB NaHSO溶液与 Ba（ OH）溶液反应至中性：+22+H +SO+Ba +OH =BaSO +HO42442C甲酸溶

3、液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2 + Ca2+ + H 2OD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：-2+-= BaCO + HOHCO + Ba+ OH2335孔雀石的主要成分为xCuCO·yCu（ OH） ·zH O，为测定其中 CuCO的质量分数， 称取 a g3223样品进行实验。下列实验方案可行的是A充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体

4、全部通入到足量Ba（ OH） 2 溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：-2-+2+MnO、 SO、K 、 Fe44+2-3+B pH=1 的溶液中： NH4 、 Na 、 SO4、 FeC含有大量AlO+3+2的溶液中： K 、 Al、Br、 HCO3+-14-1-+-2+D水电离产生的 c（ H ）=1×10mol·L 的溶液中：HCO3、 NH4、 Cl、 Ca7下列关于有机物的说法正确的是A乙醇和甘油互为同系物B分子式为 CH O且分子中有苯环的有机物共有4 种78C苯乙烯分子中所有原子可能在同一

5、个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8下列有关氧化还原反应的说法正确的是A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2 为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化1C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO 2 Cl 2 H 2O（未配平）， 1 mol HClO 2 分解时，转移电子的物质的量为1 mol二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 24 分）9维生素 P( 结构如右图， 其中 R 为烷基 ) 存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C 被氧化，是维生

6、素C 的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P 的叙述正确的是A.若 R为甲基则该物质的分子式为C16H10O7B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素 P 与过量的溴水反应，最多消耗6molBr 2D. 1mol维生素 P 最多可与 4molNaOH、 7molH2 反应10从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论Cl 2 的水溶液可以导电Cl 2 是电解质将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中产生白色浑浊酸性： H2CO3 H2SiO3323-3NaHCO溶液与 NaAlO 溶液混合产生白色沉淀酸性： HCO Al(OH)常温下白磷自燃而氮气在放电

7、时才与氧气反应非金属性： P N某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使该溶液一定有+湿润红色石蕊试纸变蓝NH4ABCD全部11将 a L （标准状况）2-1NaOH溶液中，下列各项为通入2过程中CO通入 100mL 3mol· LCO溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A a =3.36-2-+ H2O时， CO2 + 2OH = CO3B a =4.48-2-+ HCO-+ H O时， 2CO + 3OH = CO332C a =6.72-时， CO+OH =HCO32D a =8.96时， 3CO2-2-+4OH =CO3+ 2HCO3+ H2O12已知： (N

8、H4) 2CO3(s)=NH4HCO3 )+NH3(g) =74.9 kJ· mol-1，下列说法中正确的是(sHA该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO 3 + 6P 3P2 O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5 白色固体

9、小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为15mol14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙22石灰水COSOHClCO2石灰水CO2SO2Ba（ NO3） 22NO2SO2BaCl 2:CO2NH3CaCl 2ABC D 15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入

10、 CHOH的电极反应为-2-+CHOH6e 2H O CO 8H3323C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1 45g 固体16将铝粉与 Fe O 粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，34充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为V；一份直接放入足量2的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V下列说法正确的是3A V1=V3 V2B V2 V1

11、=V 3C V1= V2 V3D V1V3V2三、（本题包括 3 小题，共 20 分）17（ 6 分） A、 B、 C、 D 为常见气体单质。已知： A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B 化合生成红棕色气体； C分别与 A、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10 个电子。 C和 D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO溶液，生成白色沉淀。3请回答：（ 1） C 和 D 反应生成的化合物的电子式是。（ 2）上述中化合物的热稳定性强于。（填写化学式）（ 3）将 D通入 B、C 生成的化合物中，发生反应的化学方程式为。18（8 分） H2O2 是在医疗、化工方面应

12、用广泛的化学试剂。（1） Na2O2、 CaO2以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2 溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2 与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_ ，写出该反应的化学方程式，生成 0.5mol 氧气，转移电子_mol ；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2 的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H 2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液 40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_ g 。19（ 6

13、 分）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：CN2（填“”“”“”）。3NaBr 溶液四、（本题包括2 小题，共14 分）20（ 8 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。IIIFIIEIKI溶液SO 3Na2溶液饱和食盐水+苯ABCCa（ ClO）

14、】和浓盐酸，相关的化（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为2学反应方程式为：。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象。（3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 I 、II 、III依次放入：。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的

15、非金属性大于溴。打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。21（7 分）某工业废水中仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。阳离子K+Cu 2+Fe 3+阴离子Cl-2-CO3NO 3Al3+Fe2-SO 4SiO2+2-3甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时

16、溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（ 1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号） 。（ 2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_ 。（ 3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（ 4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号） 。五、（本题包括3 小题，共20 分）422（ 6 分）下方图中A K 均为中学化学中常见的物质，其中A 和 F 是金属单质，D是最常见的溶剂。 I 为黄绿色气体，C 的焰色反应呈黄色，K 是红褐色固体。水空气F碳F锌F（ 1） A 元素在周期

17、表中位于第周期族。（ 2） G+I H的离子方程式为。（ 4）如上方右图所示， F 处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号） _。23（ 9 分）（） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色CH2OH或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）COCH3溶成针剂用于临床。 该药为利胆解痉药， 适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。HOO（ 1）写出“亮菌甲素”的分子式 _。O（ 2） 1mol 亮菌甲素最多能和_mol H 2 发生反应，该反应类型是_反应。（ 3） 1mol“亮菌甲素”最多与mol NaOH反应。（）含碳、氢、氧元素的下

18、列有机物分子式通式：A Cn（H2O） mB（ C2H3） n（ H2O） mC（ C2H）n （H2O） mD（ CH） n（ H2O） mE（ C2O）n（ H2O） mF（ CO） n（ H2O） m（ 1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5 4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_（填代号）。（ 2）若某有机物分子式符合上述C 的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为 _；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_种。24（ 5 分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N (g)+3H-12(g)2NH

19、 (g) H = - 92 kJ ·mol23（ 1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） 。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、 NH3 的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a 个 H-H 键的同时形成3 a 个 N-H 键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（ 2）在恒温恒容的密闭容器中， 合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 请回答下列问题：5 表示 N2 的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“ A”、“ B”或“ C”）。 前 25 min内，用 H2 的浓度变化表

20、示的化学反应平均速率是。在 25 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。六、（本题包括1 小题， 6 分）25（6 分）在 10mL含有 AlO2- 离子的溶液中逐滴加入1mol L 的盐酸，所得Al(OH) 3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问： (1) 此溶液中同时含有_mol_离子；(2) C(或 M)点的纵坐标为0.78 ，则 c(AlO 2- )为(3) 点 B 的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的HCl 溶液体积为mL高三年级第二次月考化学参考答案一、二、选择题（40 分）题号12345678答案ACDDDBCA题号910111213141516答案CADACDDA三、（本题包括3 小题，共20 分）17（ 6 分）（ 1）电子式是。（2） H O强于 NH3。2（ 3）化学方程式为 Cl 2+H2OHCl+HClO。18（8 分）（ 1） _BaO2_；（ 2） _H2O2_，化学方程式H 2O2+NaClO=N