【化学】江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷(二)(1月)

1、江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（二）（1月）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共IOO分。考试时间75分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5亳米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2. 选择题答案请用2B铅笔在答题卡指泄区域填写，如需改动，用橡皮擦净后再填涂其它答 案。非选择题用0.5亳米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写淸楚。本卷可能用到的相对原子质量H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Al： 27 S： 32Cl： 35.5 Fe： 56

2、 Cu： 64 Zn： 65 I： 127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。任每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（）A. 棉布B.塑料C.丝绸D.橡胶2. 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A. LB. molC. molL1D. L-mol,3. 下列变化属于化学变化的是（）A. 海水晒盐B.烟煤干馅C.干冰升华D.石油分饰4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A. 食盐水B.葡萄糖溶液C. Fe（OH）3胶体D.稀硫酸5. 碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈现

3、的颜色为（）A. 紫色B.黄色C.緑色D.红色6. 甩5u是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是A. 92B. 143C. 235D. 3277. 下列化学用语表示正确的是（）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. NH3的电子式:H常HC. Cl的结构示意图：）D NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3'8. 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NHrH2O属于（A.B.碱C.盐D.混合物9.下列物质的俗名与化学式相对应的是（A.生石灰 GGB.苏打-NaHCO3C.天然气 -W-D.干冰-10.下列实验方法或操作正确的是（）A. 转移溶液

4、 B.制取蒸谓水C分离水和洒精 D.稀释浓硫酸11在含有大SH÷. Ba2÷. C厂的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A OH'B. SOrC.Ag+D NHJ12.下列物质含有离子键的是（)A. H2SB. KClC.H2DCO13.下列物质不属于髙分子的是（)A.淀粉B.纤维素C 油脂D蛋白质14. 下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（）A N?B.O?C. SO2DCO215. 判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（）A. 具有相似的物理性质B. 具有相似的化学性质C. 具有相同的分子结构D 它们都是碳元素的不同种单质16.下列关于乙酸的说法正确的是（)

5、A.难溶于水B.是无色无味的液体C.可用于除水垢请阅读下列材料，回答1720题D.不与氢氧化钠溶液反应高纯硅（SD是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用髙纯硅可制成计算机内的芯片和CPU,还可制成太阳能光伏电池目前.中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4+2H2 = Si + 4HCL17. 制备高纯硅的反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18. 该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. H2是氧化剂B.SiCl4得到电子C. H2发生还原反应D.SiCl4是还原剂19. 下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的

6、是（）A. 适当升髙温度能减慢反应速率B. 增大出的浓度能加快反应速率C. 减小反应体系压强能减慢反应速率D. 及时移走Si固体，对反应速率无影响。20. 制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（）A. 断开SiYl键放出能量B. 形成SiSi键放岀能量C. 需要加热的反应都是吸热反应D. 反应物的总能量大于生成物的总能量21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. CaCo3 与 HCI 溶液反应：COJ +2H* = H2O + CO2?B. Cb与 HQ 反应：CI2 + H2O = H'+CI +HClOC. CU 与 FeCl3 溶液反应：CU + Fe3+ = F

7、e2+ + Cu2+D. AI 与 NaOH 溶液反应：Al +OH" +H2O = AlO2 + H2T22. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H20 = 2Li0H + H2o电池工作时，下列说法不正确的是()金屈J，卷金属躱海水A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向線电极C. 电能转化为化学能D. 海水作为电解质溶液23. 下列有机反应属于加成反应的是()A. CH2=CH2 + H2O 屮化"亠 CH3CH2OHB.CH4 + Cl2光照CH3Cl + HClC. 2CH3CH2OH + O2 -> 2C

8、HsCH0 + 2H2OD. CH3COOH + CH3CH2OH 更 CH3COOCH2CH3 + H2O24. 下列实验方案能达到目的的是()A.用乙醇萃取碘水中的碘单质C用NaOH溶液除去Ch中的HClB. 用品红溶液鉴别SO?和Co2D.用焰色反应鉴别NaCl和NaOH25. 短周期主族元素X. Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：<Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B. Y位于元素周期表第3周期IVA族C. Z的最高

9、价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳泄性比X的强26. 在探究S02性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向SO?的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B. 向SCh的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液变浑浊该白色沉淀为BaSO3C. 向品红溶液中不断地通入S02,溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D. 向酸性KMnO4溶液中通入SCh,溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性二、非选择题：本大题共3题，共计22分。COOH27. （6分）水杨酸（）曾经用于解热镇痛。（1）水杨酸 （填“是”或'不是”）烧。（2）水杨酸中含氧

10、官能团有竣基和（填名称）。（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为。（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写岀该反应的化学反应方程式 。28. （6分）以粉煤灰（主要成分为AbCMH SiO2,还含有少就的FeO. Fc2O3等）为原料制 备AbCh的流程如下：粉煤灰Ho溶液NaOH溶液稀硫酸滤渣Al2O3（1）"酸浸"时需要加入过量的稀硫酸，目的是_ 。（2）写Hr氧化'涉骤中，H2O2与FZ+和FP反应的离子方程式 。（3）加NaoH溶液“除铁“后，检验FM+是否反应完全的试剂为 溶液。29. （10分）回收工业排放废气中的NO制备硝

11、酸或硝酸盐时，均需要测左NO*的氧化度 © 牆 X）°为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装世如下图所示 （夹持类仪器省略九真空祖吸收瓶吸收瓶步骤1：检查装置的气密性。步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的Kl溶液的吸收瓶，只有NO2气体与Kl溶液发生 反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，苴物质的疑为 3.600×l O4 mole步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸憾水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶 中。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.0100OmOI L 1Na2S2O3溶液，发生反应:I2 + 2S

12、2O? =21 +S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O）溶液的体积为20.00 mL。（1）步骤2中，发生的反应为2N2 + 2KI = h + 2X,则X的化学式 。（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测左的氧化度会 。（填“偏高“偏低“和“无影 响”）（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为。（4）计算该氮氧化物的氧化度（）,并写出计算过程。【参考答案】1. C2D3B4. C5A6. A7. D8. B9. A10. A11. D12. B13. C14. C15. D16. C17. C18. B19. A20. B21B22. C23. A24. B25. A26. B27.

13、(1)不是(2) 羟基(3) 有气泡产生rCoOH浓 H2SO4s5COOCH2CH3(4)I+ CH3CH7OH1 T+I1II28. (1)提髙铝元素的浸出率(或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为c'氧化''提供酸性环境或抑 制金属离子的水解”)(2 ) H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe5+ + 2 H2O(3) KSCN (或硫眾化钾)29. (1) KNO2 (2 分)(2)偏低(2分)(3) 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复(2分)(4) (Na2S2O3)=2.OOmL×IO3 L mLr ×0.0I000 molL, =2.000&