浙教版-科学-八下-微粒的模型和符号基础训练

1、科学-下册-打印版粒子的模型与符号基础专训本卷所用的相对原子质量：C-12; N-14; O-16; Ca-40; H-1; Na-23; Fe-56; S-32 ;一、选择题（每小题 2分，共40分）1、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）A相对原子质量的大小 B 核外电子数 C核内中子数 D 核内质子数2、下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（）A H 2B O2C HD H2O3、卢瑟福a粒子散射实验的结果（）A证明了质子的存在 B证明了原子核是由质子和中子组成的C证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运

2、动4、下列说法中，正确的是（）金刚石、石墨是碳的两种同位素金刚石、石墨是碳的两种单质金刚石、石墨是碳的两种元素金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A只有 B只有C 只有 D只有5、三聚磷酸钠（NaP3O0）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在 NaP3O0中磷元素的化合价为（）A +3 B +4 C +5 D +66、某物质经分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A 一定是纯净物B 一定是混合物C一定是单质 D 一定不是化合物7、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子两

3、种不同元素的原子两种不同元素的离子A B C D 8、设某元素某原子核内的质子数为M,中子数为N,则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的大致相对原子质量B这种元素的相对原子质量约M+NC若碳原子质量为 W克，此原子的质量为（M+N W克D核内中子的总质量小于质子的总质量9、“2Q” 表示（）A 两个氧原子B两个氧分子C两个氧元素D 4个氧原子10、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的最小微粒；分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；分子在不停地运动。从你所学的知

4、识看，上述观点中存在明显不足的是（）A B C D 11、我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（）A这种气体的相对分子质量为32 B这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为20C这种原子的核外电子数为10 D 这种原子的原子核内质子数为1012、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（）A HB H2 C 2HD H2O13、下列化学式书写错误的是（）A Na 2SOB AlO C ZnCl2 D K2O14、与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（）_ _ _A HF B H2O C NH 3 D NH

5、215、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列： KII2HIOXNaIC4根据这种排列规律，X不可能是（）A I 2O4B I（IO3） 3 C AgID I2O516、2002年诺贝尔化学奖授予了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。已知“一氨基乙酸（H2NCHCOOH是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一，则a氨基乙酸中碳、 氮元素的质量比是（）A 2： 1 B 1： 1 C 12： 7 D 6： 717、已知金属元素 M （只有一种化合价）氧化物的化学式为MQ,则它的氯化物的化学式为（）A MCl 2 B MCl 3 C M2c13D MCl18、元素X、Y可组成两种化

6、合物 A和B,在A中X的质量分数为50%在B中X的质量分数为40%已知A的化学式为XY,则B的化学式为（）A XYB X2YC XY 3 D X 第19、在下列各组物质中，镒元素的化合价由高到低排列的是（）A K2MnO KMnO4 MnO 2 Mn B KMnO 4 K 2MnO MnCl 2 MnO 2C KMnO K 2MnO MnO （OH 2 MnCl 2 D MnO 2 MnCl 2 Mn KMnO 420、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO） 90%则样品中钙的质量分数为（）A 40%B 3.6%C 36%D 0.4%二、填空题（每格 1分，

7、共39分）21、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成。22、用数字和符号表示：2个镁原子 4个氯化氢分子 将下列符号中“ 2”所表示的意义写在横线上：242 Hg 2SOSO+2 Cu 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价:Fe （OH 3 NH4Cl CaCO KNO3 H E EI I 化学式中短线表示原子C-C-C-C1 I同的连接，如水分子可L表示为H-O-H JCl OH H23、我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟，为国家创汇上千万美元。但如果用添加盐酸的办法加速酱油生 产，会导致产品中氯丙醇的含量偏高，影响

8、人体健康。若氯丙醇的化学式为： 则该氯丙醇由 种元素组成，各元素原子的个数比24、14S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 。25、由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为HRO,则R的化合价为。如果这化合物的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 。该元素原子中有16个中子，该元素的元素符号为 26、由元素A和元素B组成的一种化合物 AB,该化合物的每个分子中共有15个电子；A和B组成的另一种化合物每个分子中共有 54个电子，试推断 A原子的质子数为 ，B原子质子数为 ,这两种化合物的化学式分别是 、。27、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%则该金属的相对原子质量为 。

9、A、B两元素相对原子质量之比为2 ： 1,仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2 : 3,则该化合物的化学式为 ;若其中B为-n价，则此化合物中 A元素的化合价为 。元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为 76,含氧为63.15%的R的氧化物的 化学式是。28、某物质化学式为HRGn-1,相对分子质量为M,则R的化合价为 , R的相对原子质量为。29、有下列三种固体混合物:NaQ （过氧化钠）、NaOH勺混合物，其中 Na的质量分数是58%FeSO和Fe2 （SO） 3 （硫酸铁）的混合物，其中 Fe的质量分数是31%N&S、N&SO

10、（亚硫酸钠）和 N%SO （硫酸钠）的混合物，其中 S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是 ,为 %;其次的一组是 ,为 %;最低的一组是,为 %。30、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含 FezQ的质量分数为 三、实验设计、探究题（21分）30、（9分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环， 蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醛、NH、CHCl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化

11、物的易燃性：第 2周期 > >HO> HF;第 3 周期 SiH4 > PH3 > >。化合物毒性：PH>NH;H2S （填>、<或=,下同）HbO;CSCO2；CC14>CR,于是科学家把注意力集中在含 F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8 C, CR的沸点为-128 C,新的致冷剂的沸点应界于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CFCl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 ，但求助于周期表中元素及其化 合物的 （填下列选项的字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法

12、是值得借鉴的。A毒性B 沸点 C 易燃性 D 水溶性 E 颜色空气液态空气氮气、氧气分离31、（4分）下图是从空气中分离氧气的示意图。请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。组成结构性质变化32、(8分)蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H1QNS就是其中的一种。请回答下列问题：蛋氨酸中各元素的质量比 C ： H ： O： N ： S = ;蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ;合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克；现测

13、定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 (填 “合格”或“不合格”)奶粉。参考答案1D 2C 3C 4B 5C 6D 7B 8B 9B 10A 11B 12C 13B 14D 15C 16C 17B 18C 19C 20 略21 .原子，分子，离子22 .(1)2Mg,4HCl, (2)2个汞原子，2个三氧化硫分子，1个氮气分子由2个氮原子构成，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，+2价的铜元素(3)氢氧根，-1价，俊根，+1价，碳酸根，-2价，硝酸根，-1价23.4,C:H:O:Cl=3:6:1:2 24.16,18,18 25.+6,32,S 26.7,8,NO,N 2O5 27.(1)56 (2)AB3,+3n(3)N 2Q28.+