鲁教版（五四学制）八年级全 第三单元 第一节 原子的构成 第1课时原子中的电子 （26张）ppt课件

1、H2O2Ec=mX2Lorem ipsum dolor sit amet consectetuer Lorem ipsum dolor sit amet consectetuer123学会用原子构造表示图各部分的意义；学会用原子构造表示图各部分的意义；核外电子对原子的影响；核外电子对原子的影响； 原子和离子的转化。原子和离子的转化。4离子的书写。离子的书写。电子1电子14在原子中，电子是体积小、质量在原子中，电子是体积小、质量轻的的一种小粒子。不同的原子轻的的一种小粒子。不同的原子含有的电子数目不同。含有的电子数目不同。如：如：1 1个碳原子含有个碳原子含有6 6个电子个电子 1 1个氧原子含

2、有个氧原子含有8 8个电子个电子电子15在多电子原子中，核外电子的能量在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。是不同的。电子在原子核外分层排布。电子在原子核外分层排布。能量高的在离核较远的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子离核远近不同的区域称通常把电子离核远近不同的区域称为电子的分层排布。为电子的分层排布。原子构造表示图2原子构造表示图17用原子构造表示图可以简单表示用原子构造表示图可以简单表示原子核外电子的排布。原子核外电子的排布。 在原子构造表示图中。在原子构造表示图中。1 1圆圈和圆圈内的数字表示原子圆圈和圆圈内

3、的数字表示原子核和核内质子数。核和核内质子数。2 2弧线表示电子层。弧线表示电子层。3 3弧线上的数字表示该层的电子弧线上的数字表示该层的电子数。数。8以钠原子为例：以钠原子为例：原子构造表示图表示：原子构造表示图表示：1钠原子核内有钠原子核内有11个质子个质子2钠原子核带钠原子核带11个单位正电荷个单位正电荷3原子核外部有三层电子原子核外部有三层电子4最内层有最内层有2个电子个电子 第二层有第二层有8个电子个电子 最外层有最外层有1个电子个电子镁原子镁原子9 留意：留意：核外电子排布时，每层最多核外电子排布时，每层最多2n2个电子，最内层不超越个电子，最内层不超越2个电子。个电子。但最外层不

4、超越但最外层不超越8个，次外层不超越个，次外层不超越18个，倒数第三层不超越个，倒数第三层不超越32个。个。硫原子硫原子氢原子氢原子氧原子氧原子砷原子砷原子10部分原子构造表示图部分原子构造表示图电子的得失3原子构造表示图112核外电子对原子在化学反响的表核外电子对原子在化学反响的表现有很大影响。现有很大影响。在化学反响中，有的原子容易失去在化学反响中，有的原子容易失去电子。如多数金属原子。电子。如多数金属原子。有的原子容易得到电子。如许多非有的原子容易得到电子。如许多非金属原子。金属原子。也有的原子既不易失去电子也不易也有的原子既不易失去电子也不易得到电子。如氦、氖、氩等稀有气得到电子。如氦

5、、氖、氩等稀有气体的原子。体的原子。自主预习113自主阅读课本自主阅读课本P55多识一点，完成以下问题。多识一点，完成以下问题。1、原子都有构成、原子都有构成 的趋势。在化学变化中原子能的趋势。在化学变化中原子能否容易得失电子与原子的否容易得失电子与原子的 亲密相关。亲密相关。2、什么样的构造是稳定构造？、什么样的构造是稳定构造？3、稀有气体为什么普通不易与其他物质发生化学反响？、稀有气体为什么普通不易与其他物质发生化学反响？4、金属原子最外层电子普通、金属原子最外层电子普通 4，容易，容易 电子电子 非金属原子最外层电子普通非金属原子最外层电子普通 4，容易，容易 电子电子稳定构造稳定构造最

6、外层电子数最外层电子数小小于于大大于于失失去去得得到到原子的稳定构造114当原子的最外层电子为当原子的最外层电子为8氦是氦是2时，原子时，原子的构造最稳定。的构造最稳定。氦氦氖氖氩氩原子的稳定构造115最外层电子小于最外层电子小于4的原子，在化学变化的原子，在化学变化中易失去最外层电子，使次外层成为最中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，到达稳定构造。外层，到达稳定构造。最外层电子数大于最外层电子数大于4的原子，在化学变的原子，在化学变化中易得到电子，使最外层到达化中易得到电子，使最外层到达8电子电子稳定构造。稳定构造。离子417原子得到或失去电子后转变为离子。原子得到或失去电子后转变为离子

7、。离子也是构成物质的一种根本粒子。离子也是构成物质的一种根本粒子。1离子离子在化学反响中，原子核是不变的，发生改动的在化学反响中，原子核是不变的，发生改动的只是原子核外的电子。只是原子核外的电子。181离子离子原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。例如钠原子例如钠原子Na失去一个电子，构成带一个失去一个电子，构成带一个单位正电荷的钠离子单位正电荷的钠离子Na+。原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。例如氯原子例如氯原子Cl失去一个电子，构成带一个失去一个电子，构成带一个单位正电荷的钠离子单位正电荷的钠离子Cl-。191离子的书

8、写离子的书写离子的书写方式：离子的书写方式： 某原子得失电子后构成的离子，假设为阳离某原子得失电子后构成的离子，假设为阳离子那么带正电，假设为阴离子那么带负电。所带子那么带正电，假设为阴离子那么带负电。所带电荷数为元素的得失电子数。电荷数为元素的得失电子数。 所带电荷数及电性标注在元素符号的右上角。所带电荷数及电性标注在元素符号的右上角。 假设电荷数为一那么省略不写，只标注电性。假设电荷数为一那么省略不写，只标注电性。如：如： 氯离子带一个单位负电荷，写作氯离子带一个单位负电荷，写作Cl-。 镁离子带两个单位正电荷，写作镁离子带两个单位正电荷，写作Mg2+。典例练习二120请根据以下构造表示图

9、，写出离子符号。请根据以下构造表示图，写出离子符号。21阴阳离子相互作用，会构成新的物质。阴阳离子相互作用，会构成新的物质。如氯化钠如氯化钠NaCl、氧化镁、氧化镁MgO、氯化钾、氯化钾KCl等。等。离子也是构成物质的一种根本粒子。离子也是构成物质的一种根本粒子。22有些化合物如氢氧化钠有些化合物如氢氧化钠NaOH、氯化铵、氯化铵NH4Cl等，他们中的某些原子是作为一个整体参与等，他们中的某些原子是作为一个整体参与化学反响的，在反响中的表现好像一个原子。化学上用化学反响的，在反响中的表现好像一个原子。化学上用“根来命名这些原子集合。根来命名这些原子集合。根得到或失去电子后构成较为复杂的阴离子或

10、阳离根得到或失去电子后构成较为复杂的阴离子或阳离子。子。如：如： 氢氧根离子氢氧根离子OH- 铵根离子铵根离子NH4+ 碳酸根离子碳酸根离子CO32- 硝酸根离子硝酸根离子NO3- 磷酸根磷酸根PO43- 硫酸根硫酸根SO42-当堂检测1231、根据图的信息判别，以下说法错误的选项是、根据图的信息判别，以下说法错误的选项是 A. 氯原子的质子数是氯原子的质子数是17 B. 氯原子核外有氯原子核外有3个电子层个电子层 C. 当当x=8时，该微粒是阳离子时，该微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子在化学变化中，氯原子易得电子C C2、将以下有关选项的序号填入以下各项的空格内：、将以下有关

11、选项的序号填入以下各项的空格内： 质子数质子数 中子数中子数 最外层电子数最外层电子数 原子核原子核1原子的核电荷数取决于原子构造中的原子的核电荷数取决于原子构造中的 2原子的相对原子质量取决于原子构造中的原子的相对原子质量取决于原子构造中的 3原子的质量主要集中在原子构造中的原子的质量主要集中在原子构造中的 4元素的化学性质主要取决于原子构造中的元素的化学性质主要取决于原子构造中的 当堂检测1243、下表为元素周期表中某一周期元素的原子构造表示图。、下表为元素周期表中某一周期元素的原子构造表示图。 请回答以下问题：请回答以下问题： (1)表中磷原子的核电荷数表中磷原子的核电荷数x= 。 (2

12、)表中具有相对稳定构造的元素是表中具有相对稳定构造的元素是 。 (3)在化学反响中，每个铝原子失去在化学反响中，每个铝原子失去 个电子构成铝离子。个电子构成铝离子。 (4)钠元素与氯元素构成的化合物化学式为钠元素与氯元素构成的化合物化学式为 。1515氩氩3 3NaClNaCl当堂检测1254、右图是某粒子的构造表示图，回答以下问题：、右图是某粒子的构造表示图，回答以下问题：1X表示表示 ，Y表示表示_2假设该粒子为原子，当假设该粒子为原子，当X=12时，时，Y = ；3假设该粒子带假设该粒子带1个单位负电荷，当个单位负电荷，当X=17时，那么时，那么Y = 。4当当Y=1时，该粒子易时，该粒子易 电子，变成带电子，变成带 电荷的电荷的 。+X28Y8 82 2最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数正正失失阳离子阳离子5 5、分子和原子的主要区别是、分子和