第二章化学物质与变化第三节氧化还原反应（第一课时）

1、 远东二中导学稿 高一化学必修1 总第17期课题：第二章第三节 氧化还原反应(第一课时)【学习目标】1学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。 2理解被氧化、被还原的概念。【学习难点】 氧化还原反应的定义、特征【学习难点】 氧化还原反应与元素化合价的升降的关系【自主导学】：一、旧知回顾:1根据 把化学反应分为以下四种基本类型的反应， 分别是：_反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 Ca

2、OCO2 _反应（5）Zn2HCl = ZnCl2H2 _反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应二、应知应会（本节课所要掌握的知识要点）1请分析初中学过的下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化。 （1）COCuO CuCO2（2）C + O2 加热 CO2 （3）C H2O CO H2 （4）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。3氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价

3、的反应。4请从化合价升降的角度分析判断下列反应。（1）2NaCl22NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 其中是氧化还原反应的有： 。【合作探究】探究一、氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？探究二、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由并举例。探究三、请分析四种基本反

4、应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂小结】【课堂检测】1 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变 D.是否为化合反应或分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的特征是元素化合价的升降 B氧化反应和还原反不一定同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A

5、Cu2OCOCuCO2BCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgCH2Cl22HCl DCaCO32HCl = CaCl2CO2H2O5.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被还原，另一种元素被氧化B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子6反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_；_ _元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。7下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3

6、SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO28分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O Cu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 9请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3FC H2O CO H2 （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是