2020年高考化学复习课时规范练2物质的量气体摩尔体积

1、课时规范练 2 物质的量气体摩尔体积 一、选择题（本题共 12 小题,每小题 5 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. （2019 湖北咸宁月考）下列说法中正确的是（ ） A. 温度相同、体积相同的 02（g）和 N2（g）所含分子数相同 B. 等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同 C. 物质的摩尔质量等于其相对分子 （原子）质量 D. 将 1 mol Cl 2通入足量水中，转移 1 mol 电子 2只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ） 甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体 体积 物质的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德

2、罗常数 标准状况下气体体积 固体 密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. B. C. D. 3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A. 32 g 0 2和 O3混合气体含有的氧原子数为 NA B. 0.3 mol L-1 W2SO4 溶液中含有 Na+为 0.6NA C. 27 g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA D. 标准状况下,11.2 L HF 所含的分子数为 0.5NA 4. （2019 河南郑州月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA B. 常温下 56 g 铁片投入足

3、量浓硫酸中生成 1.5NA个 SO2分子 C. 常温下,22 g CO2和 20 混合气体中，含有的原子数目为1.5NA D. 标准状况下,2.24 L H2S 全部溶于水所得溶液中 HS-和 S2-离子数之和为0.1NA 5. 在标准状况下,m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，以下说法不正确的是（ ） A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m : n 5 B. 25 C、1.05 X0 Pa 时,两气体的密度之比为 n : m C. 同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 n： m D. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量

4、之比为 m : n 6. 如果 a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗 常数的值） （ ） A. - L B. - L C. - L D.L 7. 常温常压下，某 CO2、出、CO 的混合气体与氮气的密度相同 ，则该混合气体中 CO2、H2、CO 的质 量之比可能为 （ ） A. 13 : 8 : 27 B.13 : 9 : 27 C.26 : 16 : 27 D.286 : 8 : 27 8. （2018 福建莆田二模） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 2 g D2O 中含有质子数、中子数、电子数均为 NA B.

5、 0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA C. 1 L 0.1 mol L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为 0.1NA D. 标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应 住成 SO3的分子数为0.1NA 9. 下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是 （ ） A.温度相同、体积相同的 O2和 N2 B.压强相同、体积相同的 H2和。2 C.质量相等、密度不等的 N2和 CO D.体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 10. （2019 湖北孝感高中月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol 金刚石中含

6、有2NA个 C C 键,1 mol SiO 2含有2NA个 SiO 键 B. 标准状况下 將 9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA C. 在含 C -总数为NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA D. 标准状况下,22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA 11. 同温同压下，某容器充满 O2重 116 g,充满 CO2重 122 g,若充满某气体时重 124 g,则该气体的相对 分子质量为（ ） A.4 B.28 C.32 D.48 12. （2019 浙江金华高三月考）检查司机是否酒后驾车的反应原理是 ：C2H5OH+4CQ 3+6H 2SO4 2

7、Cr2（SO4）3+2CO2仔 9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol C2H5OH 中含 OH-数目为 0.1NA B. 25 C时,pH=1 的 H2SO4溶液中含有的数目为0.1NA C. 1.8 g H2O 中含有共用电子对数目为 0.2NA D. 生成 4.48 L CO 2气体时，转移电子数目为1.2NA 二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分） 13. （8 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g mol-1。若阿伏加德罗常数的值 用NA表示，则: （1）_ 该气体的物质的量为 mol。 （2）_ 该

8、气体所含原子总数为 个。 （3）_ 该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）_ 该气体溶于 1 L 水中（不考虑反应）,形成的溶液中溶质的质量分数为 _ 。 该气体溶于水形成 V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为 _ mol L-1。 14. （2019 湖北宜昌高三起点检测）（10分）合成氨工业生产中所用的 aFe 催化剂的主要成分为 FeO、 Fe2O3。 （1）某 FeO、Fe2O3混合物中，铁原子与氧原子的物质的量之比为 4 : 5,其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比 为 _。 当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1 : 2 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量

9、分 数为 _ （保留 2 位小数）。 写出由 C（炭粉）与 Fe2O3在高温下反应制备 a-Fe 催化剂的化学方程式（另一种产物可溶于 水）: 。 为制得这种活性最高的催化剂 ，理论上应向 480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 _ 住成实 验条件下 CO2的体积为 _ （假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 L mol-1）。 15. （10 分） 现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下的体积为 8.96 L。回答下列问题： （1）_ 该混合气体的平均摩尔质量为 。 （2）_ 混合气体中碳原子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3） 将混合气体依次通过

10、如图所示装置 ，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 气球中收集到的气体的摩尔质量为 _ 。 气球中收集到的气体中，电子总数为 _ （用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 气球的体积为 _ L。 16. _ （12 分）（1）配制 100 mL 1 mol L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸（密度为 1.84 g mL-1,质量分数为 98%）的体积为 mL。 等温等压下，等体积的 CO2和 O3所含分子个数比为 _ ，原子个数比为 _ ，密度比 为 _。 （3）12.4 g Na2R 含 Na+为 0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为 _ ,R 的相对原子质量为 _ 。 在标准状况

11、下 1.7 g 氨气所占的体积为 _ L,它与同条件下 _ mol H 2S 含有相同的氢 原子数。 （5）100 mL 0.5 mol L-1的（NH4）2SO4溶液中含有 S - _ mol,这些 S -中所含有的电子数 为 _。 课时规范练 2 物质的量 气体摩尔体积 1. B 温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出两种气体物质的量是否相同 ，A 项错误；等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同，电子数相同,B 项正确;当物质的摩尔质量以 gmol-1为 单位时在数值上等于其相对分子 (原子)质量，C 项错误;氯气与水的反应属于可逆反应 ，因此 1 mol Cl 2 通入足量

12、水中，转移电子少于 1 mol，D 项错误。 2. C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)，可由 n=计算粒子的物质的量，故正确；已知标 准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可由 n=计算气体的物质的量，故正确； 已知体积、密度只能计算质量，摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故错;只有溶液的体积、 溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故错；已知物质的质量(m)与摩尔质 量(M)，可根据 n=计算物质的物质的量，故正确。 3. C 32 g O2和。3的混合气体含有的氧原子数为 2NA，A 项错误；没有给出溶液体积无法求出 Na2

13、SO4 溶液中 Na+的数目，B 项错误；27 g 铝的物质的量为 1 mol，完全反应后失去电子数为 3NA，C项正确；标 准状况下 HF 为液体，D 项错误。 4. C 标准状况下 6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA,A项错误；常温下铁在浓硫酸中 钝化,B 项错误；CO2和 20 的相对分子质量均为 44,每个分子均由 3 个原子构成,22 g CO2和 20 混 合气体的物质的量为 0.5 mol,含有的原子数目为 1.5NA,C项正确；标准状况下,2.24 L H2S 全部溶于 水,H2S 是弱酸，不能完全电离，根据硫原子守恒，可知溶液中 H2S、HS-和

14、S2-粒子数之和为0.1NA,D项 错误。 5. B 标准状况下,m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，即两者物质的量相等：一 一,则 A 项 说法正确;25 C、1.05 XI05 pa 时，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比为 m : n,B 项说法不正 确;同质量的 A、B,其分子数之比为 n： m,与所处状况无关,C 项说法正确湘同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比等于其相对分子质量之比为 m : n,D 项说法正确。 6. A a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克该气体含有的分子数为 一,C克该气体的物质的量为 一 mol=mol,在标准状况

15、下气体摩尔体积 Vm=22.4 L mol-1,则C克该气体在标准状况下的体积为 -1 mol 22.4 L mol =- L。 7. D 混合气体与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比 ，即混合气体的平均摩尔质量为 28 g mol-1,CO 的摩尔质量为 28 g mol-1,则要求 CO2和出的混合气体的平均摩尔质量为 28 g mol-1,设 CO2的物质的量为 x mol,H 2的物质的量为 y mol,则有 - =28，解得 x : y=13 : 8,则其质量比为 (13 X4) : (8 X)=143 : 4,CO 的质量可为任何数值，故 D 项正确。 8. A 个 D2

16、O分子中含有的质子数 =核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1) 2+(16-8)=10,D 2O 的相对分 子质量为 4+16=20,所以 2 g D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 1 mol,A 项正确；氯酸钾和盐 酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5 价变为 0 价,0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气 转移电子数为0.5NA,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根 ,1 L 0.1 mol L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为 0.2NA,C项错误；二氧化硫和氧气反应生成三氧化 硫是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下

17、,2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成 SO3的分子数小于 0.1NA,D项错误。 9. C 温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，压强不一定相同，则 O2和 N2两种 气体的物质的量不一定相等 ，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等 ，故 A 项错误；压强、 体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有温度 ,H2和。2所处温度不一定相同，则原子数不一定 相等，故 B 项错误；氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时两种气体的物质的量相等，二者都是 双原子分子，故原子数一定相等，故 C 项正确；体积和密度相等，则两种气体的质量相等，由于 CO 和 C2H4的摩

18、尔质量相等，则两者的物质的量相等，由于两种分子中原子数之比为 1 : 3,故两种气体含有 原子数目之比为 1 : 3,故 D 项错误。 10. B 1 mol 金刚石中含有2NA个 CC 键,1 mol SiO 2含有4NA个 SiO 键,A 项错误；由甲苯变为苯 甲酸，碳元素化合价变化 7X(- -)=6;9.2 g 甲苯(即为 0.1 mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为 0.6NA,B项正确；Na2CO3溶液中会有少量 C 发生水解，因此在含 C 总数为NA的 Na2CO3溶液 中,Na +总数大于2NA,C项错误标准状况下，庚烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算 ，D 项错误。 11

19、. D 设容器的体积为 V,容器的质量为 a,则 解得 V=11.2 L,a=100 g,则后来充入的气体重 24 g,物质的量为 0.5 mol,M= - =48 g mol-1,D 正 确。 12. C C2H5OH 是共价化合物，分子中不含 OH-,A 项错误;25 C时,pH=1 的 H2SO4溶液中C(H+)=0.1 mol L-1，由于溶液体积未知，故无法求得 H+的数目，B项错误；18 g H2O 的物质的量为 0.1 mol, 个 H2O 分子中含有两个共用电子对，故 1.8 g H2O 中含有共用电子对数目为 0.2NA,C项正确;根据反应 C2H5OH+4CQ 3+6H2S

20、O42C2(SO4)3+2CO2 1+9H2O 可知 住成 2 mol CO 2时转移 6 mol 电子，由于题 目中并没有指出是否为标准状况下 ，故无法求得 4.48 L CO2的物质的量，也就无法计算转移的电子 数,D 项错误。 13. 答案 (3) (4) -% 解析(1)m g 该气体的物质的量为 mol。(2)含有原子的物质的量为 mol 送=一 mol,则该气体所含原 子总数为 一XNA= 。m g 该气体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol-1w mol= L。该气 体溶于 1 L 水中(该气体不与水反应),1 L 水的质量约为 1 000 g,则该溶液中溶质的质量分数为 -

21、 X100%=- %。该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 二 -1 -1 mol L =一 mol L。 14. 答案(1)1 : 1 (2)0.72 th Si (3) 2Fe2O3+C 4FeO+CO2 f (4)6 g 12 L 解析 设混合物中 FeO、Fe2O3的物质的量分别为 x mol、y mol,根据铁、氧两种原子物质的量之比 为 4 : 5 可得：(x+2y) : (x+3y)=4 : 5,则 x : y=2 : 1,Fe2+ 与 Fe3+物质的量之比为 x : 2y=1 ： 1。(2)根据 催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1 :

22、2,可推知 FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1 : 1,则混合物 中铁的质量分数为 - 胡.72。由题给信息知,C(炭粉)会将一部分 Fe2O3还原成 FeO,同时 C(炭粉) 被氧化成 CO2,反应的化学方程式为 2Fe2O3+C竺4FeO+CO2f由于催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质 的量之比为 1 : 2 时，催化剂活性最高，则要求反应后的混合物中 FeO 和 Fe2O3的物质的量之比为 1 : 1,原料 480 g Fe2O3的物质的量为 3 mol,根据关系式 Fe2O32FeO,原料中必须有-的 Fe2O3参加反应，即 有 1 mol Fe2O3参加反应，则理论上要有 0.

23、5 mol C 反应，即有 6 g C 参加反应。生成的 CO2为 0.5 mol, 结合题给条件可知在该条件下 0.5 mol CO 2的体积为 12 L。 15. 答案(1)36 g mol-1 (2)0.4NA 28 g mol-1 2.8NA 4.48 解析 标准状况下混合气体的体积为 8.96 L,则气体的物质的量 n=8.96 L 十 22.4 L mol-1=0.4 mol,则 混合气体的平均摩尔质量为 14.4 g-0.4 mol=36 g mol-1。(2)CO2和 CO 分子中都含有 1 个碳原子，混 合气体的物质的量为 0.4 mol,则碳原子的物质的量为 0.4 mol,所以混合气体中碳原子的个数为 0.4NA。 (3)混合气体通过 NaOH 溶液时 CO2气体被吸收，再通过浓硫酸干燥气体，所以气球中收集到的气体 为纯净的CO 气体,所以摩尔质量为 28 g mol-1。设混合气体中 CO 的物质的量为 n mol,则 CO?物 质