应化物理化学试卷上A答案

1、05应化物理化学试卷（上）A答案一、 选择题（每小题2分，共40分）1. 若将人作为一个体系，则该体系为: ( C ) (A)孤立体系； (B)封闭体系； (C)敞开体系； (D)无法确定。2 下列说法正确的是 ( C ) (A)因H=Qp，所以只有等压过程才有H； (B)H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质； (C)H=Qp只适用于等压不做其它功的封闭体系； (D)H=Qp适用于任何体系。3 以下关系式： U=Q-W 可逆绝热过程pV=常数 恒压下H=U+pV Cp，m-CV，m=R 其中哪些是以服从理想气体定律假设为前提的： ( B ) (A) (B) (C) (D) 4. 在一定温度压

2、力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( C ) (A) rGmø ； (B)Kø； (C) rGm； (D) rHm。5. 在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点： ( A ) (A)叫最低恒沸混合物； (B)叫最高恒沸混合物； (C)所对应的组成在任何情况下都不发生变化； (D)在该点气液两相的量相同。6. 1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗20kPa，冷却压缩至温度为283K，则：( C ) (A) S0、H0； (B) S>0、H<0； (C) S<0、H<0； (D) S>0、U>07.下述方

3、法中，哪一种对消灭蚂蝗比较有效？ ( D ) (A) 击打； (B) 刀割； (C) 晾晒； (D) 撒盐8在323K时，液态水的饱和蒸气压为7375.4Pa，相变过程 H2O(l)=H2O(g)的标准吉氏自由能变化表示为：RTln(101325/7375.4)=fGmø (H2O，g)-fGmÆ (H2O，l)=vapGmø。 则必须假定： ( D ) (A) 忽略温度对H2O(l)的影响，气体视为理想气体； (B) 忽略温度对fGmø (H2O，g)、fGmø (H2O，l)的影响； (C) 忽略压力对vapHmø的影响； (D)

4、 忽略压力对H2O(l)的Gm(l)影响。9已知苯的lgp1/T的图中，其直线斜率为-1.767×103，则苯的摩尔蒸发热为： ( A ) (A) 33.83J·mol-1； (B) 33.83kJ·mol-1； (C) 14.29 J·mol-1； (D) 14.29kJ·mol-1。10 反应 LaCl3(s)+H2O(g)LaOCl(s)+2HCl(g) 在804K和733K时Kø分别为0.63和0.125，估计反应的rHmø为(kJ·mol-1)： ( B ) (A) 20.5； (B) 111.5； (C

5、) 101.3； (D) 26.68。11用热分析法测得A和B混合物的步冷曲线数据如下： 组 成(B的质量分数) 0.00 0.10 0.13 0.70 1.00 第 一 转 折 点 () -47.9 -50 -52.8 -4 13.3 水 平 段 温 度 () - -52.8 -52.8 -52.8 此体系最多可有几相平衡共存? ( C ) (A) 1相； (B) 2相； (C) 3相； (D) 4相。12 在下列诸过程中属于可逆过程的是 ( A ) (A)在101.33kPa，273K下，冰熔化为H2O(l)； (B) 无摩擦的准静态膨胀过程； (C) 实际热机的循环过程 (D)H2O(l

6、，373K，101.33kPa)H2O(g，383K，101.33kPa)。 13 拉乌尔定律适用于： ( A ) (A)理想溶液； (B)稀溶液中的溶剂及溶质； (C)稀溶液中的溶质； (D)非理想溶液中的溶剂；14反应 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)的热效应为rHm，则 ( C ) (A)rHm是S(s)的摩尔生成焓； (B)rHm是S(s)的摩尔燃烧焓； (C)rHm/2 是SO3(g)的摩尔生成焓； (D) rHm/2 不是S(s)的摩尔燃烧焓。 15 如右图所示， C点叫临界溶解温度。在C点以上： ( D ) (A) 存在两相 (B) f =0； (C) f =1； (D)

7、 f =2 16若溶质发生表面吸附且服从吉布斯吸附等温式，则对吸附量而言，下列说法中错误的是： ( D ) (A) 与温度有关； (B) 与溶剂性质有关 (C) 与体相浓度有关；(D) 与溶液表面积大小有关。 17. 对于气相反应 CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ，已知rGmø=2414-0.4326TlnT (J) ，则在100K时有： ( E ) (A) rSmø=-2.425 J·K-1·mol-1； (B) rSmø=2.425 J·K-1·mol-1； (C) rHmø=2457 J&#

8、183;mol-1； (D) rHmø=-2457 J·mol-1； (E) rAmø=-2215 J·mol-1。18. 气态氦(视为理想气体)自0，5×105Pa，10dm3的始态，经一绝热可逆过程变至25dm3，则该过程：(已知始态Sm(273K，He)124 J·K1·mol1) ( E ) (A)A28378 J； (B)A3429 J； (C)G28378 J； (D)G30664 J； (E)S0。19 . 讨论固体对气体的等温吸附的兰格谬尔(Langmuir)理论，最重要的基本假设是：(C ) (A)气体是处

9、在低压下； (B)固体表面不均匀； (C)吸附是单分子层的； (D)吸附是多分子层的。20.   关于配分函数, 下面哪一种叙述是不正确的 (  B    )。       A. q是一个粒子所有可能量子态的波尔兹曼因子之和       B. 并不是所有的配分函数都无量纲       C. 只有在独立子体系中体系的配分函数可表示为粒子配分函数之积D

10、. 平动配分函数与体积有关二、简答题（每小题10分，共10分）“锄地保墒”的科学道理（保墒：系指保持土壤水分）。解：切断毛细管水份不蒸发；产生毛细凝结。三、证明题（每小题5分，共10分）1、 2、已知某实际气体状态方程为  (b=2.67×10-5 m3·mol-1) ，四、计算题（第1题14分、第2-3题每题10分、第4题6分，共40分）1、水在正常沸点为373K的摩尔气化焓vapHm40.6kJ·mol-1，今将373K，Py下1mol液态水向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。（1）  计算该过程中水作的功W和U及吸

11、收的热量Q；（2）  求水的S和G；（3）   求环境的熵变；（4） 使用哪种判据，可以判别上述过程的自发性？并判别之。解：(1） W=0； U=H-(PV) = 40.6-1*8.314*373*0.001=37.5 kJ; Q=U=37.5 kJ(2) S = DH/T = 40.6/373=108.8J.K-1; G=H-T(DH/T) =0(3) DS环 =-Q/T = -37.5/373 = 100.5J.K-1（4）DS总 ； DS总 = S + DS环 = 108.8J.K-1-100.5J.K-1 = 8 J.K-1； 自发的。

12、2、世界卫生组织规定，汞蒸气在m3空气中最高允许含量为10-5克。10%（1）303K，在空气中的汞与其蒸气呈平衡，计算空气中汞的含量是否超过所规定的最高允许含量。（2）学生由于使用汞时违反操作规程，将汞撒在桌上及地面上，为此将过量的硫黄粉用来清除残留的汞。 试从热力学角度论证能否清除尽？ 已知汞在298K的蒸气压为0.160Pa，摩尔气化热DHm = 60.688kJ·mol-1。反应 的 DrHm =nB DfHB.m= -58.16 kJ·mol-1；DrSm = nBSB.m = -25.78 kJ·mol-1。解：（1）ln (p2/1.013×

13、;105)= (60688/8.314)(303-298)÷303 *298p2 =0.364PapV=(W/M)RTW=0.364*1*0.2006/8.314*303 = 0.01209g, 超出最大允许量。（2） DrHm =nB DfHB.m= -58.16 kJ·mol-1 DrSm = nBSB.m = -25.78 kJ·mol-1 DrGm= DrHm - TDrSm = -50.35kJ·mol-1(¶ G/¶x)T P =rGm +nBV*B.mdP = -50.35kJ·mol-1 永不为零，即反应永远

14、化学平衡，反应一直进行到反应物之一（硫过量量时如汞）被彻底清除。3、NaCl和水可生成水合物NaCl-2H2O，各物质在固相完全不互溶，水合物在-9分解为NaCl与质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1 ，溶液组成为23.3%（质量分数）的NaCl。其相图为（1）列出各相区的相态和自由度数。(2) 图中AC,BD线代表哪些相平衡共存;（3）画出x, y点的步冷曲线?.(4) 北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出谈水，根据相图分析其科学道理。如能从海水中取谈水，试计算1000kg海水能取出谈水的最大量是多少？已知海水的组成为含NaCl 2.5%(质量分数)。解：（1） 相区相态 相数 1 溶液122 H2O(s)+ 溶液213H2O(s)+ NaCl·2H2O(s)214NaCl·2H2O(s) + 溶液215NaCl(s) + 溶液216NaCl·2H2O(s) + NaCl(s)21(2) AC：H2O(s)= NaCl·2H2O(s)= 溶液(E)；BD：溶液（D）= NaCl·2H2O(s)= NaCl(s)（3）画出x, y点的步冷曲线?. (3) 北极爱斯基摩人在252-273K季节从海水中取谈水（