成都龙泉中学高2014级进入高三适应性考试试题化学讲述

1、成都龙泉中学高2014级进入高三适应性考试试题化 学第卷 选择题（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2下列有关实验的操作正确的是 实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱

2、和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层3下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是5 其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金

3、属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反 应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 物质性质实际应用AAl2(SO4)

4、3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物8 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应 为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH) 42。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，

5、负极反应为：Zn+4OH-2eZn(OH) 42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A 7种 B8种 C9种 D10种 10某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A制备Fe(OH)3胶

6、体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中12设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA13298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体

7、积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH<1214下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物15 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 Na

8、AlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)16下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+

9、、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O17下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NH3·H2OH3O+ B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O18、某温度下，对于反应N2(g)3H2

10、(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A 将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放 出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小19下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中不正确的是 物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，

11、最终的固体产物相同B已知MgCO3的Ksp6.82×106 mol2·L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)·c(CO)6.82×106 mol2·L2C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O20 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 A阳离子交换膜可阻止Br2与Z

12、n直接发生反应 B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2 C充电时电极a连接电源的负极 D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 第卷 非选择题（60分） 二、填空题（共5个小题，共60分）21(前5空各1分，其余每空2分，共15分)、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 置A 中仪器 a的名称是_。 装置B的作用是 ，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_

13、。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收)在烧瓶中可观察到的现象是_。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _ 22（第2空1分，其余每空2分，共13分） Cl2是一种重要的化工原料。(1)电解饱

14、和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_ (2)为便于储存，要将氯气液化Cl2(g) Cl2(l)，应采取的措施是_ (写出一条即可)。(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_。(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)0.4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如图2所示

15、：(已知：P2O53H2O=2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。)用离子方程式说明c装置的作用_检测液氯的含水量，根据上图需要测定的数据是_23（每空2分，共10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g) H768.2 kJ·mol1, 2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g) H116.0 kJ·mol1, 请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式：_。(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c

16、(Cl) 的关系如图。当c(Cl)9 mol·L1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_。在c(Cl)1 mol·L1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为_ (任写一个)。(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)阳极的电极反应式为_产品室中反应的离子方程式为_24（每空2分，共14分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4

17、，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）电解槽中总的离子反应方程式为 （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为。与该传统工艺相比，电解法的优势是 （5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200molL1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应

18、），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为。（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126）25、（前4空每空1分，其余每空2分，共8分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为w(C)35.82%，w(H)4.48%、w(O)59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子。1 mol苹果酸能与2 mol NaHCO3完全反应，能与足量的Na反应生成1.5 mol H2。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如图所示：

19、已知：R1CHOR2CH2CHO。请回答下列问题：(1)苹果酸的分子式为_ _。A物质的名称为_ _。(2)F中含有的官能团名称是_。GBH的反应类型是_ _。 (3)DE反应的化学方程式为_ _。 (4)与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为_成都龙泉中学高2014级进入高三适应性考试试题化 学参考答案 题号12345678910答案BDBDDBACCC题号11121314151617181920答案DADBDCBCBC21(前5空各1分，其余每空2分，共15分)答案：(1)分液漏斗 除HCl 浓硫酸 A 防止外界空气中的水蒸气进入D，并吸收尾气 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 在HCl气流中加热蒸干 .(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (