二氧化硫(SO2)

1、第3节 硫的转化 （第二课时）整理课件整理课件( (一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大密度比空气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常常温常压下，温常压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). 整理课件整理课件1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性与与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 +CaO=

2、CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）(二二) SO2的化学性质的化学性质:氧化性氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）（可逆反应）催化剂催化剂 还原性还原性SO2 +2H2S=3S+2H2OSO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为再转化为SO3，最后制取硫酸，最后制取硫酸+4+40 0+4+4+6+6知道：有知道：有SO2SO2形成的形成的H2SO3H2SO3、Na2SO3Na2SO3也具有较强

3、的也具有较强的 还原性。例：还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl整理课件整理课件4. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性漂白性- -暂时性暂时性. SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：原理：SO2跟某些有色物质化合生成的跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。受热恢复原来颜色。漂白性漂白性：思考：将思考：将SO2SO2与与Cl2Cl2一起通入品红中是否一起通入品红中是否

4、褪色？为什么？褪色？为什么？答：不褪色。答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！整理课件整理课件为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？用品红来检验用品红来检验SO2-SO2SO2-SO2可以使品红褪色可以使品红褪色能证明能证明CO2中含有中含有SO2的方法的方法将气体通入到品红溶液中将气体通入到品红溶液中整理课件整理课件具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色

5、物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质化学变化化学变化)化学变化学变化化)物理变化物理变化)不可逆不可逆)可逆可逆) SO2 和和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？种气体？活学活用：活学活用：可将两种气体分别通过品红溶液或可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为反之为CO2例如：例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水易溶于水方法：方法：方法：方法：整理课件整理课

6、件【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)中发生的反应 。 (2) 中的实验现象 实验证明SO2是 气体(3) 中品红溶液 证明SO2有 性(4) 中实验现象 证明SO2有 性(5) 中实验现象 是证明SO2有 性。(6) 的作用 反应方程式 。氧化氧化吸收多余的吸收多余的SO2SO2，防治污染空气，防治污染空气整理课件整理课件纯硫酸是一种无色油状液体纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水易溶于水,能以任意比与水混溶能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸溶于水时放出大量的热3、强氧化性。、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓

7、浓)= CuSO4+SO2+2H2O再如：再如： C2H2SO4（浓）（浓）= CO2 2SO2 2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化密氧化物的保护膜而钝化现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色思考：思考：1 1、为何对、为何对SO2SO2进行尾气吸收？进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？吸收试剂用什么？ 整理课件整理课件已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H2SO4

8、（浓）（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题列问题：1.1.试回答各装试回答各装置中的现象以置中的现象以及各装置及各装置 中中试剂的作用。试剂的作用。2.2.能不能将能不能将E E装置放在装置放在A和和B之间，为什么？之间，为什么？3.3.能否去掉能否去掉D D装置？装置？A B C D E学用结合三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治 （阅读课本（阅读课本90知识回答下属知识）知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。的共同作用下

9、形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨。共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因主要原因酸雾：酸雾：酸雨：酸雨：下酸雨后森林！下酸雨后森林！1.1.SO2形成酸雨的产生原理形成酸雨的产生原理原理一：原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：原理二：粉尘等催化粉尘等催化 回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生汽车尾气等产生NONO、N

10、O2 NO2 等氮氧化物。等氮氧化物。形成酸雨的原理可简单表述为：形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治酸雨的防治v例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合工业上将生石灰和含硫煤混合后使用后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式v_，v _。 SO2+CaO=CaSO3高温高温O2+2CaSO3=2CaSO4高温高温v练习：练习：v现有雨水样品现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水份，每隔一段时间测定该雨水样品的样品的pH，所得数据如下表：，所得数据如下表：测试时间测试时间h01234雨水的雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题。分析数据，回答下列问题。（）雨水样品的（）雨水样品的pH变化