选择题标准练一

1、高考题型对题练选择题标准练选择题标准练一7 .下列说法错误的是（）A .己亥杂诗中"落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B 周礼中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为 CaC03C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D 天工开物中“凡研硝 （KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，

2、故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰（CaO），所以灰的主要成分为氧化钙，故 B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，贝U该法为蒸馏，故C 正确；KNO3研碎易发生爆炸，则 “相激火生”是指爆炸，故D正确。8.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（）降冰片一歸A 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B .降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C .四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D .降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 CA项正确;解析 降冰片二烯与四环

3、烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体,B项正确；四环烷含有降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。9 实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（）世和ZNajCOjA b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐/0 0C 乙酸乙酯与互为同分异构体D 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案 B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解

4、乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙 （CH3COO）2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H +的能力：乙酸 水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。N 冋-2HZ 过程叭一

5、10.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）A 1 mol NH 4所含的质子总数为10NaB .联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C 过程n属于氧化反应，过程w属于还原反应D .过程I中，参与反应的 NH；与NH20H的物质的量之比为 1 : 1 答案 A解析 质子数等于原子序数，1 mol NH才中含有质子总物质的量为 11 mol，故A说法错误；HNNHI I联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程n ,N2H4- 2HtN2H2,此反应是氧化反应，过程 W , NOfNH2OH，添H或去O是还原反应， 故C说法正确

6、；NH才中N显一3价，NH2OH中N显一1价，N2H4中N显一2价，因此过程I中NH才与NH2OH的物质的量之比为 1 : 1，故D说法正确。c.11.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为 1.8X 10 。向20 mL浓度均为0.1 mol 1L NaOH和NH3 H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列说法错误的是（）+ A . M 点：c(Na )>c(CH3COO )>c(NH 3 H2O)>c(NH 4 )B .溶液呈中性的点处于N、P之间C .已知lg 30.5,

7、 P点的pH = 5. + +D. P 点：3c(CH3 COO ) + c(CH3COOH) = 2c(Na )+ c(NH4) + c(NH3 H2O)答案 D解析 M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CHsCOONa、NH3H2O, CHsCOONa水解,NH3H2O 电离，但 CH3COONa 水解程度小于 NH3H2O 电离程度，c(Na +)>c(CH 3COO )> c（NH3 H2O）c（NH扌）,故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应， 体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微

8、过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL,应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸 60 mL时，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三一M酸）5者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH = pKa lg= lg（1.8 X 105）n（盐）Ig0002 % 2 = 6 9 9= 6- 2lg 3 5，故 C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒， c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = c(Na +) + c(NH 才)+ c(NH3 H2O

9、) + c(Na +) = 2c(Na +) + c(NH 才)+ c(NH3H2O), 故 D 错误。1为其工作原)12微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 理，图2为废水中c2o7离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(CrQ厂离子浓度/吨L “團2e-叭閔.轲kJ1 Cr(OH)a月o./lJ Vcr-h" rW H*图LA . M为电池正极，CH3COOH被还原B .外电路转移 4 mol电子时，M极产生22.4 L CO 2C 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D. Cr202离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活答案 D解析 由图中信息可知

10、，电子由 M极流向N极，贝U M为电池负极，CH3COOH被氧化，选 项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH 8e+ 2H2O=2CO2? + 8H +可知，外电路转移4 mol电子时， 标准状况下 M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准 状况，选项B错误；根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。13短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐， Y 的原子半径是

11、所有短周期主族元素中最大的。由X 、 Y 和 Z 三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 ( )AW、 X 、 Y 、Z 的简单离子的半径依次增大B .简单氢化物的热稳定性：X v WCZX2 可以在空气中燃烧，生成 ZX3D. W 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案 D解析 能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐， 即这个氢化物的溶液呈碱性， 则该物质为 NH 3， 即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgB

12、r和S,则该淡黄色沉淀为 S(Ag、Br都不是短周期元素)，即X、Y和Z三 种元素形成的盐中含有 Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有 0,所以X为0, Z为So 根据反应现象，可以推断出该盐为 Na2S2O3,对应的化学方程式为：2HCI + Na2S2O3=2NaCI + S J + S02? + H2Oo 综上所述， W 为 N , X 为 0, Y 为 Na, Z 为 S,盐为 NazSzOs。W 为3222N, X为O, Y为Na, Z为S,它们的简单离子分别为、Na +、,其中，S -的半径最大，N3-、O2-、Na +属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3->02->Na+。所以 W、X