复分解反应知识小结

1、复分解反应知识小结、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应乙要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合 物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应 必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成， 那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满 足其中一

2、个，反应就能发生。反应类型反应物条件生成物条件1碱+盐须二者都可溶有沉淀生成2盐+盐3盐+酸或有气体放出4酸+碱或有水生成5酸+金属氧化物4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求:(1 )酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（ 两交换 价不变 ）、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性 、盐的溶解性含有

3、钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl -的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32-的物质有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、KHCO3、NaHCO 3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水 、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe（OH） 3是红褐色沉淀， Cu（OH） 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH） 2、 CaCO3、BaCO3等

4、 、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物+水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物+水碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律( 商河县实验中学化学教研组) 、金属氧化物+酸盐+ H20Fe2O3+6HCl=2

5、FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4=Fe 2(SO4)3+3H 2OCu0+H 2S04=CuS0 4+H 20Zn0+2HN0 3=Zn(N0 3)3+H 20Mg0 + 2HCl = MgCl 2 + H20Al203 + 3H2S04 = Al2(S04)33H 20 、碱+酸一盐+ H20 (又叫中和反应)Cu(0H)2+2HCl=CuCl 2+2H 20 Cu(0H)2+H2S04=CuS0 4+2H 20Na0H+HCl=NaCl+H 202Na0H+H 2S04=Na 2S04+2H 20Na0H+HN0 3=NaN0 3+H 20Mg(0H) 2+2HCl=Mg

6、Cl 2+2H 20Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 >2H 2O 、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCI=CaCI 2+H 2O+CO 2 TNa 2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 THCI+AgNO 3=AgCI >HNO 3H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 后2HCI+2HNO 3Ba(NO 3)2+H 2SO4=BaSO 4NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 T 、盐1 +盐2 新盐1 +新盐2KCI+AgNO 3=AgCI >KNO 3NaCI+AgNO 3=AgCI >NaNO 3Na2SO4+BaCI

7、2=BaSO 4 J +2NaCIBaCb+2AgNO 3=2AgCIJ+Ba(NO 3)2BaCI2+Na 2CO3=BaCO 3J+2NaCICaCI2+Na 2CO3=CaCO 3J+2NaCI 、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J+Na2SO4Ca(OH)2+CuCI2=Cu(OH) 2J+CaCI 2FeCI3+3NaOH=Fe(OH) 3 J+3NaCICa(OH)2+Na2CO3=CaCO 3J+2NaOHMgCI 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2J+CaCI 2 NaOH+NH 4CI=NaCI+NH 3T+H 2OCa(OH) 2+(NH 4)2

8、SO4=CaSO 4+2NH 3T+2H 2OCa(OH)2+2NH 4NO3=Ca(NO 3)2+2NH 3T+2H 2O六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1. 判断溶液中物质的共存例 1 (2005 沈阳市中考)下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是 ( )ABaCI2、 NaCI、H2SO4BH2SO4、 NaCI 、Na2CO3CNa2SO4 、 KNO3 、NaOHDNaOH 、H2SO4、HCI1 、【09 年连云港 】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A CaCI2 HCI NaNO 3B KOH HCI (NH 4)2SO42、【 09 年南京 】下

9、列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1、OHBH+、SO42 、HCO 3；CBa2+ 、H+、SO42DCu2+ 、C1、NO 33、【 09 年黄冈 】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A NaClHCl MgSO 4Cu(NO 3)2B AgNO 3 NaCl Mg(NO 3)2NaOHCCa(OH) 2NaNO 3 Na 2CO 3 NH 4ClDHCl K2SO4 NaOHNaNO 34、【 09 年佛山 】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A NaOH 、NaNO 3、K2SO4B CuSO 4、 MgSO 4、KClCBa(OH) 2、H2SO4、NaClD

10、 NaCl 、 AgNO 3、HNO 35 、【09 年贵港 】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是AH2SO4 Ba(OH) 2 HNO3BH2SO4 NaNO 3 Na2SO4CH 2SO4 NaNO 3 FeSO4D CaCl 2 Na 2SO4 BaCl 26、09 年眉山 】下列离子能在PH = 12 的水溶液中大量共存的是A、SO42- 、NO 3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH -、Al3+C、Cl -、NO 3-、K+、Na +D、Ag +、Cl-、CO32-、K+2、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：根据溶

11、解性化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀1【09 南通】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)A NaCl (Na 2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶BCaCl 2( CaCO 3 )加足量稀硫酸、蒸发、结晶CFe( Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO 2( KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥2、【09 连云港】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO 3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO 3)2 溶液AgNO 3

12、溶液加入过量的铜粉，过滤3、【09泰州】为了除去物质中的杂质 （括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤4、【09盐城】18 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO 2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入

13、适量碳酸钠，充分反应后过滤5、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A. CaO固体（CaCO3）加入稀盐酸B. CaCI 2溶液（HCI）加入碳酸钠CK2CO3固体（KCI）加水溶解，过滤D.FeS0 4溶液（CuS0 4）加入过量铁粉，过滤6、【09湛江】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACUSO 4 溶液（H2SO4 溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO 3溶液（HCI溶液）过量的AgNO 3溶液过滤CCu (CuO )过量的稀盐酸溶解、过滤DCO2(CO)氧气点燃7、【09

14、哈尔滨】除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AC0 2(CO)02点燃BNaCl 溶液(CaCl2)话量的Na2CO3溶液过滤CNH 3(H2O)足量的浓H2SO4洗气DCuO(Cu)话量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥3. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2 （2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）A Na2CO3溶液和CaCl2溶液B Ba(OH) 2溶液和CuSO 4溶液C.稀硫酸和Ba(0H)2溶液D . Fe2O3粉末和盐酸1、【09无锡】下列物质的变化，不能通过一

15、步化学反应实现的是A. CuO t CuSO4 B. Fe FeSO 4 C. HgO O2 D . KNO 3 KCI2、【09孝感】下表中“一一”表示相连的物质间能发生反应，“ t ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系甲7尺乙甲丁乙甲乙丙丁丙丁丙丁丙丁物甲Ca(OH) 2CFeNa 2CO3质乙HClO2HClCa(OH) 2丙Na 2CO3Fe2O3CuCl 2BaCl2丁Ba(OH) 2CONaOHH2SO43、【09宿迁】下列物质间的转化，不能.一步实现的是A. MgCI 2 t Mg B . O2 t H

16、2O C . H2SO4 t HCI D . NaNO 3 t NaCI4、【09济宁】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互 反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的 所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：A .HClNaOHBaCl2Na 2SO4B .HClBa(OH) 2Na 2SO4BaCl2C .H2SO4Ba(OH) 2Na 2SO4BaCl2D .H2SO4NaOHBaCl2Na 2SO 45、【09兰州】下列物质间的转化，不能一步实现的是A. Fe (OH ) 3 t FeCl3B. CO 2 t CaCO 3C. Cu t

17、CuCl2D. MgCl 2 t KCl6、【09娄底】下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（t表示反应一步完 成）物质ABCDXFe2OCCaCO3Cu3YFeCOCaOCuOZFeClCO2CaCu(OH)2(OH ) 224.利用复分解反应规律书写化学方程式例 3（2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式 （所选的反应物在表1的范围 内，并且不能重复选用）OH -NO 3-Cl-SO 42-CO32-H +溶、挥溶、挥溶溶、挥Na +溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不(1 )

18、一种酸和一种碱 (2 )一种酸和一种盐(3 )一种碱和一种盐 (4) 一种盐和另一种盐 4. 利用复分解反应规律推断物质例4 (2005湖北省孝感市中考)某盐溶于水形成的无色溶液 A有如图1所示的变化关系(假设各步反应恰好完全)(1) 无色溶液 A中的溶质可能是： 或。(2) 上述所对应的滤液 D与E溶液反应的方程式是 1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液( pH=7 )、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁2、 【09柳州】由Na、S、0、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁 4种化合物， 它们发生以下反应：(1 )甲+B

19、aCl 2t盐+另一种盐；(2 )乙+NaOH宀盐+水 (3)丙+盐酸t盐+水 (4)丁 +CaO (或CO2)t种碱(或一种酸)。下列判断正确的是A. 甲一定是 Na 2SO4，乙可能是 H2SO4，丙 -定是 NaOHB. 甲一定是 Na 2SO4,丙一 -定是 NaOH ，丁 一定是 H2OC. 甲可能是Na2SO4，乙一定是 H2SO4,丙可能是 NaOHD. 甲可能是 Na2SO4，乙可能是 H2SO4,丙可能是 NaOH3、 【09 衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na 2CO3 溶液，也可能是 Ca（OH ） 2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是A

20、 稀盐酸 B 氯化钙溶液 C 酚酞试液 D 碳酸钠溶液4、【09肇庆】有四种物质的溶液： Ba（OH） 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A .B .C.D .【练习】1 . 书写复分解反应方程式练习 1 . 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将 知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；_ 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；_ 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。_（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有 一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应 的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na +则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是；_ 上述反应中实际参加反应的离子是 。_2 判断复分解反应能否发生练习 2 下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）AHClBKNO 3CCaCO 3DNaOH3 判断