【KS5U解析】云南省玉溪市峨山一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含解析

1、云南省玉溪市峨山一中20202021学年上学期开学考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共30小题，每小题2.0分，共60分)1. 下列物质中互为同系物的是()a. 葡萄糖和蔗糖b. 蔗糖和麦芽糖c. 乙酸和丙酸d. 乙醇和甘油【答案】c【解析】【详解】a.葡萄糖属于单糖，蔗糖属于二糖，两者不是同系物，故a错误；b.蔗糖和麦芽糖都属于二糖，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故b错误； c.乙酸和丙酸都属于一元羧酸，分子中相差一个ch2，两者属于同系物，故c正确；d.乙醇是一元醇，甘油是丙三醇，两者不属于同系物，故d错误；故答案：c。2.

2、下列说法正确的是()a 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色b. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质c. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇d. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯【答案】d【解析】【详解】a.纤维素属于高分子化合物，遇碘水不变蓝色，淀粉遇碘水显蓝色，故a错误；b.蛋白质属于高分子化合物，葡萄糖属于有机物，两者均属于非电解质，乙酸属于弱电解质，故b错误；c.乙酸乙酯和食用植物油均属于酯类化合物，均可发生水解，但不都生成乙醇，故c错误；d.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类化合物，故d正确；故答案：d。3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为a. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰b

3、. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫c. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】b【解析】【详解】a、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故a错误：b、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以b选项是正确的：c、铁是单质，碳酸钙是电解质，故c错误：d、碳酸钠是电解质，故d错误：答案选b。【点睛】根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。4. 下列安全标志所表示的物

4、质与所警示的事件不对应的是（）abcd为腐蚀品，当心腐蚀有毒物质，当心中毒为易燃物质，当心火灾为爆炸性物质，当心爆炸a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a. 根据示意图可判断为腐蚀品，当心腐蚀，a正确；b. 根据示意图可判断为有毒物质，当心中毒，b正确；c. 根据示意图可知该标志为氧化剂，不是易燃物质，c错误；d. 根据示意图可知该标志为爆炸性物质，当心爆炸，d正确；答案选c。5. 现有如下各种说法:金属和非金属化合时一定形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;根据电离方程式hclh+cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;氢气和氯气的反应过程:h2、cl2分子里共价

5、键发生断裂生成h原子、cl原子,而后h原子、cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是a. b. 都不正确c. d. 【答案】b【解析】【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝等分子晶体例外；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，不仅仅是吸引力；不能利用电离来分析物质中的化学键；h原子、cl原子以共用电子对形成共价键【详解】一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝等分子晶体为共价化合物，不含离子键，故错误；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；不能利用电离来分析物质中的化学键，共价化合物溶于水也能发生电离产生离子，要看原子间形成的作用力，故错误；

6、h原子、cl原子以共用电子对形成共价键，故错误；故选b。6. 下列叙述正确的是a. 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体b. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离c. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】c【解析】【详解】a.胶体是一类分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系，a错误；b.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，b错误；c胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，c正确；d.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间，d错误

7、；答案选c。7. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选b。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及nh4cl的性质进行分析。8. 金属冶炼的实质是()a. 金属元素失去电子b. 金属元素获得电子c. 金属元素被氧化了d. 金属元素可能被氧化，也可能被还原【答案】b【解析】【分析】金属冶炼的实质是金属

8、元素由化合态转变成游离态，金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼过程就是将高价态金属元素还原为0价，据此分析解答。【详解】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。答案选b。【点睛】本题考查了金属冶炼的实质，明确氧化还原反应规律及金属存在形态是解题关键，题目难度不大。注意金属冶炼的常见方法以及与金属性强弱的关系判断。9. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项abcd物质mgcl2co2hclnaoh所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类

9、型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【详解】amgcl2中只含离子键，为离子化合物，故a错误；bco2中只含c、o之间的极性共价键，为共价化合物，故b正确；chcl中只含共价键，为共价化合物，故c错误；dnaoh中含离子键和oh极性共价键，为离子化合物，故d错误；故答案选b。【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。10. 某溶液中可能含有、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如

10、下实验：取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）a. 一定有b. 一定有c. 不能确定是否存在d. 不能确定是否存在【答案】d【解析】【详解】实验中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验中加入了稀盐酸。d项错误；答案选d。【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果

11、有白色沉淀，说明有cl，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有cl。11. 将质量分数为a，物质的量浓度为c1mol·l1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a，此时该h2so4的物质的量浓度为c2mol·l1，则c1和c2的数值关系是a. c22c1 b. c22c1c. c22c1d. 无法确定【答案】b【解析】【详解】蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的h2so4的密度为1g/ml，蒸发后密度为2g/ml，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：c=，c1=，c2=，得c1c2=

12、122，h2so4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。故选b。12. 达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低gdp的。在焚烧垃圾过程中发生了( )a. 吸热的氧化还原反应b. 吸热的非氧化还原反应c. 放热的氧化还原反应d. 放热的非氧化还原反应【答案】c【解析】【详解】燃烧过程为氧化还原过程，燃烧均为放热反应，所以焚烧垃圾的过程中发生了放热的氧化还原反应，故答案为c。13. 如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考

13、虑两球的浮力变化）（    ）a. 杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b. 杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c. 当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高d. 当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低【答案】d【解析】【分析】当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池；当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池。【详解】当杠杆为导体时，硫酸铜溶液、铁球和铜球可以形成原电池，铁作负极，其发生氧化反应而溶解，故其质量减小，铜作正极，由于铜离子在铜表面可以得到电子发生还原反应生成铜，故铜球质量变大，故a端低b端高；杠杆为绝缘体时，铁与

14、硫酸铜发生置换反应生成铜，故铁球质量变大，而铜球质量不变，故a端高b端低。综上所述，d判断是正确，故选d。14. 下列性质的递变规律不正确的是a. hcl、hbr、hi 稳定性依次减弱b. na、mg、al 的原子半径依次增大c. naoh、koh、csoh 碱性依次增强d. li、na、k、rb、cs单质的失电子能力依次增强【答案】b【解析】【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】a项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性cl

15、bri，则hcl、hbr、hi稳定性依次减弱，故a正确；b项、na、mg、al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，na、mg、al 的原子半径依次减小，故b错误；c项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，na、k、cs为同主族元素，金属性cskna，则naoh、koh、csoh 碱性依次增强，故c正确；d项、li、na、k、rb、cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故d正确。故选b。【点睛】本题考查元素周期律，注意元素的非金属性和金属性的递变规律是解答关键。15. 下列说法中不正确

16、的是()a. 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化b. 化学反应中都会伴有能量的变化c. 伴有能量变化的过程一定是化学变化d. 不同的化学反应，其能量变化一般不相同【答案】c【解析】【详解】a.化学反应是原子重新组合的过程，有新物质生成，是旧键断裂和新键形成的过程，有能量变化，a正确；b.化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，b正确；c.伴随能量变化的不一定为化学变化，如核聚变，为物理变化，c错误；d. 不同的化学反应有不同的物质，不同的物质所具有的能量不同，产生不同的能量变化，d正确；答案为c。16. 能正确表示下列反应的离子方程式是a. 向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2

17、clo+h2o+co2caco3+2hclob. 向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh+hco3caco3+h2od. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no【答案】d【解析】【分析】a、向次氯酸钙溶液中通入过量co2气体生成碳酸氢钙；b、向次氯酸钙溶液中通入so2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；c、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；d、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【详解】a、通入过量二氧化碳生成

18、hco3-，正确的离子方程式为clo-+h2o+co2hco3-+hclo，故a错误；b、向次氯酸钙溶液中通入so2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为so2+clo-+h2o=so42-+cl-+2h+如果溶液不是很稀，需要用caso4沉淀代替so42-，同时前面加ca2+，故b错误；c、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2ca2+4oh-+mg2+2hco3-=mg（oh）2+2caco3+2h2o，故c错误；d、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3fe3+2h2o+no，故d正确；故选d。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、量不

19、同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际。17. 下列说法正确的是（ ）a. h2和d2互为同素异形体b. 和互为同分异构体c. 和是同一种物质d. 正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】c【解析】【分析】由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；组成相似，分子式相差1个或n个ch2化合物为同系物；据此结合选项分析解答问题。【详解】ah2和d2都是由氢元素组成，但是结构相同，不互为同素异形体，a选项错误；b由于单键可以旋转，故和是同一种物质，b选项错误；c和都是异戊烷，c选项正确；d正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，

20、互为同分异构体，不互为同系物，d选项错误；答案选c。【点睛】a选项为易错选项，一定要理解，由同一元素的同位素构成的物质不是同分异构体。18. 下列不属于铵盐的共同性质的是（）a. 易溶于水b. 与苛性钠共热产生nh3c. 都是晶体d. 受热分解都产生nh3【答案】d【解析】【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：nh4no3 n2o+2h2o，故选d。19. 1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（ ）a. 5.6lb. 22.4lc. 28ld. 2.8l【答案】

21、c【解析】【详解】由反应方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3可知，1mol氢氧化亚铁在空气中变质，需要氧气的物质的量为1mol÷4=0.25mol，理论上需要标准状况下的空气的体积0.25mol×22.4l/mol÷1/5=28l，所以c正确。故选c。20. 3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是()a. 一氧化碳b. 二氧化硫c. 甲醛、甲苯等有机物蒸气d. 臭氧【答案】c【解析】【详解】aco有毒，一般

22、为碳不完全燃烧生成，与装饰材料无关，故a不选；b二氧化硫有毒，一般为化石燃料燃烧生成的，与装饰材料无关，故b不选；c甲醛、甲苯等有机物有毒，在装饰材料中一般作溶剂，与装饰材料有关，故c选；d臭氧能保护大气层，防止紫外线对人类产生的辐射，与装饰材料无关，故d不选；故选c。21. 下列物质中属于化合物的是（）a. 石墨b. 干冰c. 盐酸d. 食盐水【答案】b【解析】【分析】根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【详解】a. 石墨是由c元素组成，属于单质，故a错误； b. 干冰是由c、o两种元素组成的化合物，故b正确； c. 盐酸是hcl的水溶液，属于混合物，故c错误；d. 食盐水是氯化钠

23、的混合物，故d错误；答案：b。22. 某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g co2和5.4 g h2o。下列说法正确的是( )a. 该化合物仅含碳、氢两种元素b. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4c. 无法确定该化合物是否含有氧元素d. 该化合物中一定含有氧元素【答案】d【解析】【分析】根据n= 计算8.8gco2和5.4gh2o的物质的量，计算c、h原子物质的量，进而计算c、h元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，据此解答。【详解】8.8gco2的物质的量为0.2mol，n（c）=0.2mol，m（c）=0.2mol×12g/mol=2.4

24、g，5.4gh2o的物质的量为0.3mol，n（h）=0.6mol，m（h）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（c）+m（h）=2.4g+0.6g=3g6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（c）：n（h）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，a、b、c错误，d正确；故选d。23. 下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是()a. 乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同b. 乙烯、乙烷分子都是平面结构c. 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键d. 乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水【答案】d【解析】【详解】a. 乙烯、乙烷的分子式分别是c2h4、c2h6，

25、分子中碳元素的质量分数相同，a错误；b. 乙烯分子是平面结构，乙烷属于烷烃，乙烷分子不是平面形结构，b错误；c. 乙烯属于烯烃，分子中含有碳碳双键、乙烷属于烷烃，分子中不含有碳碳双键，c错误；d. 乙烯、乙烷属于烃类，完全燃烧都能生成二氧化碳和水，d正确；答案选d。24. 已知ak(n-1)、bln、cwn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于k、l、w、d四种元素的叙述正确的是（ ）a. 气态氢化物的稳定性：dwb. 四种元素一定属于短周期元素c. 最高价氧化物对应水化物的碱性：lkd. 原子序数：lkwd【答案】d【解析】分析：ak(n1)、bln、cwn、dd(n1)具有相同的电子层结

26、构，则k、l在下一周期，为金属元素，且原子序数lk；w、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数wd，结合元素及其化合物的性质来解答。详解：a同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性wd，所以气态氢化物的稳定性为wd，a错误；b四种元素不一定属于短周期元素，例如l可以是ca，b错误；c同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性kl，所以最高价氧化物对应水化物的碱性为kl，c错误；d由相同的电子层结构，则k、l在下一周期，且原子序数lk，w、d在上一周期，且原子序数wd，所以原子序数为lkwd，d正确；点睛：本题考查原子结构与元素周期律，明确具有相同的电子层结构的离子具有“阴前阳下”的位置是解答本题

27、的关键，题目难度不大。25. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）a. 氯化钙溶液b. 硅酸钠溶液c. 澄清的石灰水d. 硝酸钡溶液【答案】b【解析】【详解】a.碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，a不符合题意；b.碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，b符合题意；c.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，c不符合题意；d.碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，d不符合题意。故选b。【点睛】酸与盐发生的复分解反应，通常满足强酸制弱酸的反应原理，但如果产物中有难溶物，也可能违背此原则，如硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应cuso4+h2s=

28、cus+h2so4，因为有难溶物生成，所以促进反应物不断转化为生成物。26. 下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是a. h2、f2b. no、o2c. 稀硫酸与nacl溶液d. bacl2溶液与纯碱溶液【答案】d【解析】a. h2、f2反应生成hf，属于共价化合物，不存在离子键，故a错误；b. no、o2反应生成二氧化氮，属于共价化合物，不存在离子键，故b错误；c. 稀硫酸与nacl溶液不发生反应，没有离子键生成，故c错误；d. bacl2溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡属于离子化合物，有离子键生成，故d正确；故选d。27. 下列混合物可用过滤的方法分离的是a. 汽油和植物油b.

29、碳酸钙和水c. 酒精和水d. 氯化钠和水【答案】b【解析】【分析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】a、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，a错误；b、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，b正确；c、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，c错误；d、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，d错误；答案选b。28. 把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )a. hi的生成速率等于其分解速率b. hi的生成速率小于其分解速率c. hi生成速率大于其分解速率d. 无法判断hi的生成

30、速率和分解速率的相对大小【答案】c【解析】【详解】hi充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应，开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率大于逆反应速率，即hi的生成速率大于其分解速率；答案选c。29. 某气态烷烃是20ml，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100ml，该烷烃的化学式是（ ）a. c2h6b. c3h8c. c4h10d. c5h12【答案】b【解析】【详解】某气态烃20ml完全燃烧时，正好消耗同温同压下的o2100ml，则消耗氧气的物质的量为烃

31、的物质的量的5倍，设烷烃烃的分子式为cnh2n2，燃烧时发生：cnh2n2+o2nco2+（n1）h2o，则5，解得n3，答案选b。30. 120 时，1体积某烃和4体积o2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是()a. 1b. 2c. 3d. 8【答案】d【解析】【详解】设烃的化学式为cxhy，则燃烧的化学方程式为：cxhy+(x+)o2=xco2+h2o，120°c时水为气态，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变则：1+ x+=x+,，解得：y=4，依据题意，4体积氧气气为适量或过量，故x+4，因为y=4，故x

32、3，故d符合题意；故答案：d。分卷二、非选择题(共7小题，共40分)31. 已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。请回答下列问题：（1）中的实验现象是_，说明二氧化硫具有的性质是_。（2）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（3）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（4）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（5）中的实验现象是_，说明二氧化硫具有的性质是_。【答案】 (1). 石蕊溶液变红 (2). 酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸 (3). 品红溶液退色 (4). 漂白 (5). 溴水褪色 (6). 还原 (7). 高锰酸钾溶液褪为无色 (8). 还原 (9)

33、. 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 (10). 酸性氧化物，与碱反应【解析】【分析】亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的性质主要有酸性氧化物的性质；还原性；氧化性，据此分析。【详解】（1）中的实验现象是石蕊溶液变红，说明二氧化硫具有的性质是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸；（2）中的实验现象是品红溶液退色，证明二氧化硫有漂白性；（3）中的实验现象是溴水褪色，证明二氧化硫有还原性；（4）中的实验现象是高锰酸钾溶液褪为无色，证明二氧化硫有还原性；（5）中的实验现象是澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，说明二氧化硫具有的性质是酸性氧化物，与碱反应。32. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二

34、氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：（1）装置a中反应的化学方程式是_。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。（3）实验过程中装置b中没有明显变化。实验结束后取下装置b，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（4）装置c中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。（5）装置d的作用是_。（6）另一小组利用装置e进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置e

35、中注入vml(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含v的代数式表示)_。【答案】 (1). na2so3+h2so4（浓）=so2 + na2so4 +h2o (2). 排出装置中的空气避免干扰 (3). ba2so3 (4). ba2+so2 + cl2 +2h2o= baso4+ 4h+ +2cl (5). 氧化性 (6). 尾气吸收防止污染 (7). 2.8/v【解析】【分析】(1)装置a中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;(2)装置中氧气影响二氧化硫的性质实验,故需要用氮气除去系统中的

36、空气;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不与氯化钡溶液反应,当向溶液中通入氨气后生成亚硫酸铵,亚硫酸铵溶液与氯化钡反应生成亚硫酸钡;氯气具有强氧化性,氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成氯化钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;(4)二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的s单质,二氧化硫表现了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的气体需要用氢氧化钠溶液吸收;(6)向实验1的溶液中加入足量氯化钡溶液,根据溶液颜色变化判断。【详解】（1）装置a中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o，因此答案是：na2so3+h2so4

37、（浓）=na2so4+so2+h2o。（2）装置中的氧气影响二氧化硫的性质实验，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹，因此答案是：排除装置中氧气对实验的干扰。（3）向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-。因此，答案是：baso3；ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-。（4）c中发生反应为：2h2s+so2=3s+2h2o，

38、反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，表现了氧化性，因此，本题正确答案是：氧化。（5）二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此答案是：吸收so2尾气，防止污染空气。（6）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则mn元素得到电子的物质的量是0.05l×0.001mol/l×5=2.5×10-4mol，根据得失电子守恒，设空气中二氧化硫的物质的量是x，则（6-4）x=2.5×10 -4mol，x=1.25×10 -4mol，标准状况下的条件是

39、1.25×10 -4mol×22.4l/mol=2.8×10-3l=2.8ml，所以该空气中so 2的体积分数为2.8/v。 答案：2.8/v。33. 某课外活动小组进行fe(oh)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和fecl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。a.冷水 b.沸水 c.naoh浓溶液 d.nacl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行fe(oh)3胶体的制备：甲同学操作：取一小烧杯，加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙

40、直接加热饱和fecl3溶液，请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。(3)写出制备fe(oh)3胶体的化学方程式： _。证明有fe(oh)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)fe(oh)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。a.胶体粒子直径小于1nm b.胶体粒子带正电荷c.胶体粒子作布朗运动 d.胶体粒子能透过滤纸(5)fe(oh)3胶体区别于fecl3溶液最本质的特征是_。a.fe(oh)3胶体粒子直径在1100 nm之间b.fe(oh)3胶体具有丁达尔效应c.fe(oh)3胶体是均一的分散系d.

41、fe(oh)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。【答案】 (1). b (2). 正确 (3). 不正确 (4). 不正确 (5). fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl (6). 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (7). 丁达尔效应 (8). b (9). a (10). 产生红褐色沉淀 (11). 聚沉【解析】【分析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；(2)制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色

42、时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；(3)氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和hcl，据此书写反应方程式；根据胶粒可使光线发生散射作用分析判断；(4)氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；(6)根据胶体与电解质会发生聚沉现象判断。【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是b；(2)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，正确；直接加

43、热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，不正确；加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，不正确；(3)将3-4滴饱和fecl3溶液滴入25ml沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl；证明有fe(oh)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥

44、，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是b；(5)fe(oh)3胶体区别于fecl3溶液最本质的特征是fe(oh)3胶体的分散质微粒直径大小在1100nm之间，故合理选项是a；(6)向fe(oh)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的so42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。【点睛】本题考查胶体的有关知识，清楚胶体属于分散系，由于胶粒大小介于溶液和浊液之间，使其具有一些特殊的性质。掌握胶体的制备及注意事项、胶体的性质及鉴别、提纯等知识是本题解答的关键。34. 已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，

45、g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)d的化学式是_，e的化学式是_。(2)a和b反应生成c的化学方程式是_。(3)e和f反应生成d、h和g的化学方程式是_。【答案】 (1). nh3 (2). nh4cl (3). h2cl22hcl (4). 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【解析】【分析】由“ ，且c、d为气体，e为固体，故可推知c、d可能为hcl、 nh3，e为nh4 cl，再结合“，g是氯化钙，进一步推知d为nh3、f为ca(oh)2，所以c是hcl，a、b分别是h2和cl2。【详解】（1）由上述分析可知d的化学式是nh3 ，e的化学式是nh4 cl；（

46、2）a、b分别是h2和cl2，反应方程式为：h2 +cl2 2hcl；（3）e为nh4 cl，f为ca(oh)2，反应方程式为：2nh4 cl+ca(oh)2 2nh3 +2h2 o+cacl2。【点睛】本题的突破点为c、d为气体，反应后生成e为固体，可初步推测c、d可能为hcl、 nh3，e为nh4 cl。再根据此突破点依次推断即可。35. 某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅了资料知其主要成分是cu2(oh)2co3。此同学现以此标本为原料制取铜，实验流程如图所示(部分生成物已省略)：(1)溶液c中所含的溶质是_。(2)碱式碳酸铜与稀硫酸发生的化学方程式为_。(3)写出蓝色溶液

47、b与铁粉发生反应的化学方程式：_、_。【答案】 (1). feso4 (2). cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o (3). fecuso4=cufeso4 (4). feh2so4=feso4h2【解析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，溶液c是硫酸亚铁，固体d能与硫酸反应生成无色气体e，则d中除了含有铜，还含有铁，据此解答。【详解】（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的固体d与硫酸反应后有气体生成，说明有铁剩余，硫酸铜全部参加反应，溶液c中只含有硫酸亚铁，故

48、答案为：feso4；（2）碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o。（3）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，加入的稀硫酸过量，因此蓝色溶液b中含有硫酸铜和硫酸，加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式分别为fecuso4=cufeso4、feh2so4=feso4h2。36. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为_。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_m