第二节,离子反应用ppt课件

1、第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、蔗糖溶液，熔融液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子导电是由于有自由移动的离子条件：溶于水或熔融条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子结果：产生自由移动的离子1、电离、电离用电离方程式表示电离的过程用

2、电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电

3、荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。由化合价决定。 3、强酸的酸式根、强酸的酸式根HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根酸式根HCO

4、3-、HSO3-等不能拆。等不能拆。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1、电解质、电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。电电解解质质研究对象：研究对象：研究环境：研究环境：具有的性质：具有的性质：化合物化合物水溶液里或熔化状态水溶液里或熔化状态化合物本身能电离出化合物本身能电离出自由移动的离子。自由移动的离子。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质2、非电解质、非电解质在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。非非电电解解质质研究对象：研究对象：研究环境：研究环境：具有的性质：具有的性质：化合物化合物

5、水溶液里和熔化状态水溶液里和熔化状态化合物本身不能电离出化合物本身不能电离出自由移动的离子。自由移动的离子。问题：问题： 有人说将有人说将BaSO4溶于水中，形成溶于水中，形成的溶液不导电，说明的溶液不导电，说明BaSO4不是电解不是电解质。你同意这种意见吗？质。你同意这种意见吗？3、电解质导电的条件、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下态下思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？3:Na2O与水反应后产生了氢氧化钠其水溶液能与水反应后产生了氢氧化钠其水溶液能导电导电感悟感悟电解质的

6、电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身的电离。自身的电离。1 1、像、像AgCl.CaCO3AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水，它们是电解质吗？下列物质中哪些是电解质？下列物质中哪些是电解质？Cu （固体）、（固体）、 HCl气体）、气体）、 NaOH固体）、固体）、H2SO4液体）、液体）、NaCl固体）、固体）、 KNO3溶液）、溶液）、CaCO3 （固体）、（固体）、 SO3 （固体）、（固体）、 CO2 （气体）、（气体）、 CH4 (气体）、气体）、 C6H12O6 (固体固体)、1、电解质必须是化合物。、电解质必须是

7、化合物。2、导电条件：、导电条件：3、导电必须是化合物本身能电离出自由移、导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。动的离子。4、酸、碱、盐均是电解质。、酸、碱、盐均是电解质。水溶液中或熔化状态下。水溶液中或熔化状态下。5 、电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯、电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物净物，电解质溶液是混合物不是两个条件同时具备不是两个条件同时具备3、快速判断电解质与非电解质的方法、快速判断电解质与非电解质的方法:（1化合物化合物 纯净物纯净物（2物质类别物质类别:电解质电解质:酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、H2O非

8、电解质非电解质:非金属氧化物及大部分的有机物非金属氧化物及大部分的有机物（3某些难溶于水的化合物，如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，等，由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。 SO3、SO2、CO2、NH3 等等,它们的水溶液虽能导电，它们的水溶液虽能导电，但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的,并并不是自身电离出来的不是自身电离出来的,所以不是电解质。所以不是电解质。（5单质、混合物既不电解质也不是非电解质单质、混合物既不电解质也不是非电解质电解质的水溶液为什么能导电？电解质的水溶

9、液为什么能导电？电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性1 1电解质导电的本质：一定条件下电解质电离电解质导电的本质：一定条件下电解质电离出能自由移动的离子出能自由移动的离子（1 1金属导电与电解质导电是否有区别？金属导电与电解质导电是否有区别？（2 2NaClNaCl、KNO3KNO3、NaOHNaOH等固体为什么不能导电？等固体为什么不能导电？（3 3HClHCl液态）、液态）、H2SO4 H2SO4 （液态）、（液态）、 HNO3 HNO3 （液态）、等为什么不能导电？（液态）、等为什么不能导电？离子被某种相互作用束缚，不能自由移动离子被某种相互作用束缚，不能自由移动本身无离子存在，且未发生

10、电离本身无离子存在，且未发生电离金属导电金属导电: :自由电子的定向移动自由电子的定向移动电解质溶液导电电解质溶液导电: :电解质电离成自由移动的离电解质电离成自由移动的离 子定向移动子定向移动实验现象实验现象原因分析原因分析盐盐 酸酸NaOH溶液溶液 NaCl溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液氨氨 水水灯灯 泡泡 亮亮 了了溶液溶液中存中存在自在自由移由移动的动的离子离子灯灯很很亮亮灯灯稍稍暗暗全部全部电离电离部分部分电离电离讨论讨论浓度相同的下列溶液的导电实验浓度相同的下列溶液的导电实验讨论讨论1、通过讨论的现象说明了什么？、通过讨论的现象说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？、为什么

11、相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？度不同？2 2电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电性的强弱 相同条件下，溶液中离子浓度越大，相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强. .判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。( ）2.硫酸的导电能力一定比磷酸强。（硫酸的导电能力一定比磷酸强。（ ）3.同浓度的同浓度的K2SO4溶液导电能力一定比溶液导电能力一定比KCl强。强。( )错错错错对对3电荷

12、守恒：电解质溶液中，电荷守恒：电解质溶液中，正电荷总数正电荷总数=负电荷总数，且电性相反，负电荷总数，且电性相反，故溶液呈电中性故溶液呈电中性强电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。质。为什么为什么HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl溶液的导电性比溶液的导电性比CH3COOHCH3COOH溶液、氨水强

13、呢？溶液、氨水强呢？电离程度电离程度存在状态存在状态物质种类物质种类及常见物及常见物质质电离方程电离方程式式强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全电离完全电离部分电离部分电离只有水合离子，只有水合离子，几乎无溶几乎无溶 质分质分子子溶溶 质分子和水质分子和水合离子共存合离子共存强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、少数盐少数盐用等用等 号（号（= =）表示表示用可逆符号表示用可逆符号表示“ ”“ ”强电解质的电离：强电解质的电离：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式的电离方程式HClH+ + Cl-HNO3= H+ + NO3-强碱：强碱：KOH、NaO

14、H、BaOH2BaOH2 = Ba2+2OH-绝大多数盐：绝大多数盐：KCl、BaCl2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgCl、NaHCO3、NaHSO4、FeCl2等。等。NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-KClO3 = k+ + ClO3-完全电离，无溶质分子完全电离，无溶质分子弱电解质的电离弱电解质的电离弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO、等、等只有少部分发生电离，水溶液中有大量的溶只有少部分发生电离，水溶液中有大量的溶质分子存在。可逆符号质分子存在。可逆符号“

15、 ”。CH3COOH CH3COO- + H+H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+弱碱：弱碱：NH3H2O NH4+ + OH-难电离的化合物：难电离的化合物： H20 OH- + H+ 金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质。是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：KOH、 NaOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电

16、解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等设问：设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？的盐是强电解质还是弱电解质呢？BaSO4BaSO4、CaCO3CaCO3等难溶盐属于强电解质。等难溶盐属于强电解质。即：电解质的强弱与物质的溶解性无关即：电解质的强弱与物质的溶解性无关. .注：电解质溶液的导电性的强弱主要注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度

17、及离子所带取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。电荷数。下列电解质中，属于强电解质的有：下列电解质中，属于强电解质的有：KClKCl、 Na2SO4Na2SO4、HClHCl、KOHKOH、H2SO4H2SO4、CH3COOHCH3COOH、NH3.H2O NH3.H2O CaCO3 CaCO3 、2.2.往往BaCl2BaCl2溶液中逐滴滴加稀硫溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电性怎样变化？酸，溶液的导电性怎样变化？判断下列说法的正误判断下列说法的正误: :1.1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。解质溶液的导电能力强。( )( )2.2.

18、导电能力强的溶液不一定是强电解质导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液（的溶液（ ）3.3.同条件下，强电解质溶液的导电能力同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。（比弱电解质强。（ ）错错对对对对例例2.2.下表中物质的分类组合完全正下表中物质的分类组合完全正确的是确的是( )( )编组编组 A A B B C C D D强电解质强电解质 NaCl NaCl H H2 2SOSO4 4 CaCO CaCO3 3 HNO HNO3 3弱电解质弱电解质 HF HF BaSO BaSO4 4 醋酸醋酸 碳酸碳酸非电解质非电解质 Cl Cl2 2 CS CS2 2 CH CH4 4 蔗糖蔗糖C

19、D1：下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。液是电解质。B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。解质。C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。是电解质。D氯气溶于水能导电，所以氯气是电氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质。解质。练习练习1、现有以下物质：、现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态HCl BaSO4固体固体 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 铜铜 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固体固体 酒精。以上酒精。以上物质中：物质中：（1能导电的是能导电的是_ ，（2属

20、于电解质的是属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是属于非电解质的是_, 既 不 是 电 解 质 也 是 不 非 电 解 质 是 的既 不 是 电 解 质 也 是 不 非 电 解 质 是 的_。 练习、下列叙述正确的是练习、下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.Cu能导电能导电,所以所以Cu是电解质是电解质 E.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电

21、解质所以三氧化硫是电解质F.硫酸钡的水溶液不导电硫酸钡的水溶液不导电,所以硫酸钡是非电解质所以硫酸钡是非电解质2 2、关于强、弱电解质的叙述正确的是（、关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物。共价化合物。B B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。溶化合物。C C强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。能力弱。D D强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有

22、溶质分子。水溶液中有溶质分子。 A回想：电解质导电的本质？回想：电解质导电的本质？ 答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子融状态下能电离出自由移动的带电离子 电解质之间的反应必然有离子参与电解质之间的反应必然有离子参与反应！反应！ 讨论是否电解质中所有离子都参与反应？讨论是否电解质中所有离子都参与反应？反应条件？反应条件？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件实验实验 Ba(OH)2溶液、溶液、H2SO4溶液及二溶液及二者恰好反应后溶液的到导电性实验。者恰好反应后溶液的到导电性实验。 实验实验实验现象实验现象

23、原因分析原因分析Ba(OH)2溶溶液液H2SO4溶液溶液二者恰好反二者恰好反应后的溶液应后的溶液灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮小灯泡发光：小灯泡发光：Ba(OH)2溶液中含有自由移动溶液中含有自由移动Ba2+和和OH-、H2SO4溶溶液含有自由移动液含有自由移动H+和和SO42-。小灯泡熄灭：由于小灯泡熄灭：由于Ba2+与与SO42-结合生成结合生成BaSO4白色沉淀，白色沉淀，H+与与OH-结结合生成合生成H2O，溶液中无，溶液中无自由移动离子。自由移动离子。 思 考：利用右图所示装置，将利用右图所示装置，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，溶液有何变钡溶液中，溶液

24、有何变化？灯泡有何现象？化？灯泡有何现象？2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？同的电解质溶于水后都能反应吗？二、离子反应二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。、离子反应：有离子参加的反应。编号编号（1）（2）（3） 实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴有白色沉淀生成，滴

25、加稀硝酸沉淀不溶加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色解，滤液仍为蓝色没有发生化学没有发生化学反响，溶液中反响，溶液中仍是自由移动仍是自由移动的的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反应发生反应生成了生成了BaSO4白色沉白色沉淀淀,而而Cu2+ Ba2+Cl- 没没参加反应，留在滤液参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色中，因此滤液为蓝色Ag+和和Cl-反应生成了反应生成了不溶于稀硝酸的不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。白色沉淀。Cu2+Ba2+NO3-还留在滤液中，还留在滤液中，故滤液仍为蓝色故滤液仍为蓝色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 C

26、uSO4溶液溶液AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 （2中的滤液中的滤液1.离子反应：有离子参加的反应离子反应：有离子参加的反应注：（注：（1不是所有物质均以离子形式参加反应不是所有物质均以离子形式参加反应 （2电解质在溶液里的反应实质是离子之电解质在溶液里的反应实质是离子之间的反应间的反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子示离子反应的式子三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件3.离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写(写、改、删、查）写、改、删、查）1.写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式2.改：

27、将各种物质以离子符号或化学式表示出来改：将各种物质以离子符号或化学式表示出来必须改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离必须改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质可溶性的强电解质）的物质可溶性的强电解质）a.强酸：强酸：HCl、HNO3、稀、稀H2SO4等等 注：浓注：浓H2SO4保留分子保留分子b.强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2是微溶物，在溶液中写成离子，是微溶物，在溶液中写成离子，在固体和浓溶液中以及生成物中写化学式。在固体和浓溶液中以及生成物中写化学式。c.大多数可溶性的盐大多数可溶性的盐.如：如：NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO4用化学式表示的

28、物质用化学式表示的物质a.难溶的物质：溶解性表中的不溶物及浓溶液中难溶的物质：溶解性表中的不溶物及浓溶液中的微溶物的微溶物b.弱电解质：弱酸弱电解质：弱酸CH3COOH、HF、H2S、HClO 等）等） 弱碱弱碱NH3.H2O、CuOH2等）等）c.气体和单质：气体和单质：H2、Fe、Cl2、S、CO2、H2S、SO2等等d.氧化物金属或非金属氧化物）：氧化物金属或非金属氧化物）：Na2O、CaO、H2O等等 注：与其能否与水反应或溶于水无关注：与其能否与水反应或溶于水无关3.离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写(写、改、删、查）写、改、删、查）1.写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化

29、学方程式2.改：将各种物质以离子符号或化学式表示出来改：将各种物质以离子符号或化学式表示出来3.删：删：(1)删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子 (2)将系数化成最简整数比将系数化成最简整数比4.查：是否符合守恒原理；是否符合反应事实查：是否符合守恒原理；是否符合反应事实 (1)方程式两边各元素原子个数是否相等方程式两边各元素原子个数是否相等(质量守恒质量守恒)(2)方程式两边电荷数是否相等方程式两边电荷数是否相等(离子电荷守恒离子电荷守恒)(3)氧化还原反应得失电子数是否守恒电子守恒）氧化还原反应得失电子数是否守恒电子守恒）根底根底关键关键途径途径保证保证2AgNO

30、3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-例子例子: :写出写出AgNO3AgNO3溶液和溶液和CuCl2CuCl2溶液溶液反应的离子方程式反应的离子方程式一一. .写写: :二二. .改改三三. .删删2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-四四. .查查Ag+ + Cl-

31、 = AgClAg+ + Cl- = AgCl写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1.盐酸和硝酸银盐酸和硝酸银2.锌和盐酸锌和盐酸3.2NaOH + CO2 = Na2CO3 +2H204.CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O5.CuSO4 + K2S = K2SO4+CuS Cl + Ag+ = AgCl 2OH + CO2 = CO32 + H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H2CH3COOH + OH = CH3COO + H2OCu2+ + S2 = CuS H2S是弱电解质是弱电解质,请写出请写出2FeCl3 + H2S = 2FeCl

32、2 + S + 2HCl的离子方程式的离子方程式.书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。程式。如：如：NH4ClNH4Cl固体与固体与Ca(OH)2Ca(OH)2固体混合加热，只固体混合加热，只能写化学方程式。即：能写化学方程式。即：2NH4Cl2NH4Cl( (固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O (2)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式 Cu十十2H2SO4(浓浓)=CuSO4十

33、十SO2十十2H2O NaCl(固固)十十H2SO4(浓浓) =NaHSO4十十HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓不能如此类推，因为浓HCl和浓和浓HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。(3)(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCO3NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO22 2、KHSO4KHSO4与与BaCl2BaCl2反应反应: :SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO4(4)(

34、4)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态( (稀稀溶液溶液) )，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。应写化学式。1)复分解反应反应发生的条件：复分解反应反应发生的条件：有难电离的物质生成弱电解质）有难电离的物质生成弱电解质）有易挥发性的物质生成气体）有易挥发性的物质生成气体）有难溶解的物质生成沉淀）有难溶解的物质生成沉淀）4.离子反应发生的条件：（任居其一即可）离子反应发生的条件：

35、（任居其一即可）复分解反应型的离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件1 1、有气体：如、有气体：如CO2CO2、SO2SO22 2、有沉淀：如、有沉淀：如CaCO3CaCO3、AgClAgCl、BaSO4BaSO43 3、有难电离的物质：如、有难电离的物质：如H2OH2O、CH3COOHCH3COOHAg+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl SO32-+ 2H+ = H2O + SO2SO32-+ 2H+ = H2O + SO2CH3COO-+H+=CH3COOHCH3COO-+H+=CH3COOH如：如：CH3COONa+HClCH3COONa+HCl原

36、理：强酸制弱酸原理：强酸制弱酸 =CH3COOH+NaCl=CH3COOH+NaCl Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag判断下列反应是否属于离子反应判断下列反应是否属于离子反应2)在溶液中发生的某些氧化还原反应也在溶液中发生的某些氧化还原反应也属于离子反应属于离子反应3电解质在溶液中的化合反应电解质在溶液中的化合反应 Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3练习：书写下列反应的离子方程式练习：书写下列反应的离子方程式1NaCl + AgNO3 = 2FeCl3 + AgNO3 = 3

37、HCl + AgNO3 =4HNO3 + NaOH =5H2SO4 + NaOH =Cl + Ag+ = AgClOH + H+ = H2O5.离子方程式的意义：离子方程式的意义：1表示一个离子反应表示一个离子反应2表示一类离子反应表示一类离子反应3揭示了溶液中反应的实质揭示了溶液中反应的实质如：如： Cl + Ag+ = AgCl 表示：可溶性氯化物表示：可溶性氯化物与可溶性银盐反应生成与可溶性银盐反应生成AgCl OH + H+ = H2O 表示：强酸、强碱发生表示：强酸、强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水。中和反应生成可溶性的盐和水。 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +

38、 H2O 意义：意义：CaCO3与强酸的反应。与强酸的反应。在下列化学方程式中，不能用离子方程式在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2+ + CO32 = CaCO3 来表示的是：来表示的是：A.Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3B.CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KClC.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHD.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OD1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2

39、+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 CO32+ +2H+= CO2 +H2O +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、判断下列离子方程式的对错练习、判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确号是否使用正确5

40、 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断书写下列离子方程式书写下列离子方程式:1.Fe + CuSO4 2.CaCO3 + CO2 + H2O3.Cu(OH)2 + HCl 4.澄清石灰水澄清石灰水+ Na2CO35.ZnO + HNO3 6.NaHCO3 + HCl6.离子共存问题的判断离子共存问题的判断:1)因发生复分解反应而不能大量共存：因发生复分解反应而不能大量共存：a.生成沉淀、气体等不能共存。生成沉淀、气体等不能共存。Ag+、Ca2+和和SO42；Mg2+与与CO32(参照溶解参照溶解度表度表)H+与与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、 HS等反应生成气体。等反

41、应生成气体。b.因生成水等难电离的物质不能共存。因生成水等难电离的物质不能共存。如：如： CH3COO与与H+不能大量共存。不能大量共存。c.酸式根离子不能和酸式根离子不能和OH、 H+ 大量共存大量共存HS、 HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42等。等。6.离子共存问题的判断离子共存问题的判断:1)因发生复分解反应而不能大量共存：因发生复分解反应而不能大量共存：2离子间发生氧化还原反应而不能大量共存离子间发生氧化还原反应而不能大量共存如：氧化性离子如：氧化性离子(如如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等等)与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不能

42、大量共存。不能大量共存。3溶液的颜色溶液的颜色Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(黄色黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4 (紫色紫色)留意留意: :附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定没没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、 MnO4-MnO4-等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-OH-反反 应的离子。应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+H+反应反应的离子。的离子。1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：A.Na+、H+、SO42 、OH B.CO32 、OH 、K+、Ca2+C.Mg2+、Na+、Cl 、NO3 D.Cu2+、Ba2+、OH 、Cl C3.下下列列各各组组离离子子，在在强强碱碱性性溶溶液液中中可可以以大大量量共共存存的的是是 AI、H+、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO3 2.在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子在酸性的无色透明溶液中，能大量共