新人教版九年级上册《第8单元+金属和金属材料》2017年单元测试卷(河南省周口市淮阳县羲城中学)

1、新人教版九年级上册第8单元 金属和金属材料2017年单元测试卷（河南省周口市淮阳县羲城中学）一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每题1分，共12分）1（1分）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）AAgBFeCNaOH溶液DHCl溶液2（1分）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW3（1分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢气4（1分）有X、Y、Z三种金属，其中Y

2、能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y5（1分）生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同6（1分）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液7（1分）炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是

3、（）A和B和C和D只有8（1分）下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A回收铝饮料罐可以节约金属资源B回收铝饮料罐可以节约能源C回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵9（1分）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD10（1分）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）AFe和CuBCuCFeDMg和Cu11（1分）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H

4、2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM12（1分）某合金6.5克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al二、填空（每空1分，共13分.）13（4分）写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长，反应类型（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”，反应类型14（1分）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和15（5分）金属具有很多的共同的例如，常温下它们都是（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的，有延展性，密度，熔点16（3分）要除去

5、Cu（NO3）2中含有的AgNO3杂质可以在其溶液中加入，充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是：三、简答题（本题包括4个小题，共18分）17（5分）某校课外活动小组的同学在老是的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理他们设计的实验装置，如图：回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式；（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是；（3）左图中，设置第个酒精灯的目的是，试验时，应先点燃第个酒精灯；（4）右图与左图相比，它的主要优点是18（2分）如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方

6、程式19（5分）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲；方案乙（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案20（6分）某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：锌片与硫酸铜溶液反应 铁片与稀硫酸反应 铁片与硫酸铜溶液反应 铜片与稀硫酸反应请你写出实验中观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是若要比较锌、铁、铜三种金属活

7、动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？四综合应用（7分）21（7分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验补充完整【实验目的】铁生锈条件的探究【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）铝比

8、铁活泼，但铝难腐蚀，原因是（4）某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？新人教版九年级上册第8单元 金属和金属材料2017年单元测试卷（河南省周口市淮阳县羲城中学）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每题1分，共12分）1（1分）（2017丰顺县校级模拟）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）AAgBFeCNaOH溶液DHCl溶液【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属

9、从其盐溶液中置换出来的变化规律进行分析【解答】解：A、金属银的活动性不如铜强，因此银不能与硫酸铜溶液发生反应，故A错误；B、由于金属铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而得到金属铜，且反应是置换反应，故B正确；C、氢氧化钠与硫酸铜能够反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，但该反应是复分解反应不是置换反应，故C错误；D、依据复分解反应的发生条件可知盐酸不能与硫酸铜反应，故D错误故选：B【点评】本题是金属与盐溶液的反应考查题，解题的关键是掌握金属与盐发生反应的规律为，即盐可溶且金属单质中的金属元素的活动性比盐中金属活动性强2（1分）（2011株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸

10、池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快【解答】解：根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为ZXWY，观察选项，故选：B【点评】本题考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行3（1分）（2009鹤岗）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很

11、高B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢气【考点】金属的物理性质及用途菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞B、金属都有良好的导电性、传热性C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的D、铜不能和稀盐酸反应故选：B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断4（1分）（2006张家界）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，

12、而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【分析】金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强利用这些变化的规律性，对金属X、Y、Z的活动性进行对比【解答】解：Y能与稀硫酸反应而X、Z不能与稀硫酸反应，可得金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，说明金属Z能把X从其盐溶液中置换出来，则金属Z的活动性比X强X、Y、Z三种金属活动性从强到

13、弱的顺序为YZX；故选B【点评】根据金属与酸反应的速率、金属与盐溶液反应的结果，可判断金属活动性强弱根据在相同时间内放出氢气的多少可比较反应速度5（1分）（2013北京校级一模）生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同【考点】生铁和钢菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息【分析】生铁和钢都是铁的合金其中生铁中的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.032%之间【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同故选B【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6（1分）（2

14、015郴州）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不

15、能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的验证，验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”7（1分）（2016烟台模拟）炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反

16、应的是（）A和B和C和D只有【考点】铁的冶炼；反应类型的判定菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料【分析】高温下一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，灼热的焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，而后依据化合反应的特征分析判断即可【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：“多变一”A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合“一变多”的分解反应特征C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符

17、合“多变一”的特征，属于化合反应D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故选C【点评】解答本题的关键是要掌握反应物和生成物的种类，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断8（1分）（2013北京校级一模）下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A回收铝饮料罐可以节约金属资源B回收铝饮料罐可以节约能源C回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵【考点】金属的回收利用及其重要性；金属资源的保护；废弃金属对环境的污染菁优网版权所有【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息【分析】保护金属资源的措施有：1、金属的回收利用；2、防止金属

18、的腐蚀；3、有计划、合理的开采矿物；4、寻找金属的代用品金属的回收利用，可以大大节约金属资源和能源，据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源也可以减少废旧金属对环境造成污染，例如废旧电池中含有汞，如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染【解答】解：A、回收废旧金属可以节约金属资源，A正确；B、回收废旧金属同时可以节约能源，B正确；C、回收废旧金属可以减少对环境的污染，C正确；D、据估算，回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要便宜20%，D错误故选D【点评】理解保护金属资源的有效途径是解题的关键此题有利于学生形成爱护

19、资源保护环境的良好意识9（1分）（2016琼海校级模拟）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD【考点】金属锈蚀的条件及其防护菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键10（1分）（2009鞍山）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，

20、加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）AFe和CuBCuCFeDMg和Cu【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁铜，加入过量的铁粉，铁能将铜置换出来仍有剩余，而不能将镁置换出来，所以一定有固体铁和铜；故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行11（1分）（2009兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成

21、氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与

22、相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行12（1分）某合金6.5克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，而铜、金不能和稀硫酸反应【解答】解：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐

23、，反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2，Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，65 2 56 2 24 2 54 66.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g由以上可知，6.5g锌和铁和稀硫酸反应生成氢气的质量可能是0.22g，铜和金不能和稀硫酸反应，不能产生氢气，6.5g锌和铜和稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，6.5g镁和铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.22g，因此如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是Zn和Fe故选：A【点

24、评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来二、填空（每空1分，共13分.）13（4分）写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长4Al+3O22Al2O3，反应类型化合反应（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型置换反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定菁优网版权所有【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应

25、条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型【解答】解：（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长，是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（2）曾青的铁则化为铜，含义是铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3；化合反应

26、；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题14（1分）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭【考点】铁的冶炼菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据高炉炼铁的原料，进行分析解答【解答】解：人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（作用是通过热量，产生还原剂一氧化碳）故答案为：焦炭【点评】本题难度不大，了解高炉炼铁的原料是正确解答本题的关键15（5

27、分）（2014秋莱芜校级期中）金属具有很多的共同的物理性质例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高【考点】金属的物理性质及用途菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】金属的物理性质有：绝大多数在通常情况下是固体，具有良好的导电性、导热性、延展性，大多数熔沸点较高【解答】解：金属具有很多的共同的物理性质例如，常温下它们都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高故填：物理性质；固体；良导体；较大；较高【点评】解答本题要理解不需要通过化学变化表现出来的性质都属于物质的物理性质16（3分）要除去Cu（NO3

28、）2中含有的AgNO3杂质可以在其溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，再用过滤方法除去杂质；反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：除去Cu（NO3）2中含有的AgNO3杂质，实质就是除去银离子，可利用AgN

29、O3溶液与足量的铜粉反应生成硝酸铜溶液和银，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag故答案为：足量的铜粉；过滤；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键三、简答题（本题包括4个小题，共18分）17（5分）（2004陕西）某校课外活动小组的同学在老是的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理他们设计的实验装置，如图：回答下列问题：（1）写出用一氧

30、化碳还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）左图中，设置第个酒精灯的目的是除去尾气中的CO，防止污染空气，试验时，应先点燃第个酒精灯；（4）右图与左图相比，它的主要优点是节约能源，一氧化碳燃烧又利用了热能【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据炼铁的原理可知，一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式即可（2）生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答（3）一氧化碳有毒，会污染空气，第个酒精

31、灯可以利用一氧化碳的可燃性来处理尾气；根据该实验的注意事项进行分析先点燃哪一个酒精灯（4）一氧化碳可以燃烧，放出热量，可以据此来分析图B比图A的优越之处【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可以观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的

32、空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第个酒精灯（4）右图与左图相比，图B的主要优点是利用了一氧化碳的可燃性，节约燃料，减少空气污染故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）除去尾气中的CO，防止污染空气；（4）节约能源，一氧化碳燃烧又利用了热能【点评】本题难度不是很大，掌握工业上炼铁的反应原理、实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键18（2分）（2009漳州）如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是比较黄铜和纯铜的硬度；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【考点】

33、金属的物理性质及用途；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】物质的性质与用途【分析】两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式【解答】解：黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小故填：比较黄铜和纯铜的硬度；铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和比较金属硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断19（5分）（2015秋定州市

34、期末）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲Fe+CuSO4FeSO4+Cu；方案乙Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，

35、只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的【解答】解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲；（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）由于磁铁具有磁性，因此铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者故答案为：用磁铁吸引【点评】本题难度不大，主

36、要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用20（6分）（2008淄博）某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：锌片与硫酸铜溶液反应 铁片与稀硫酸反应 铁片与硫酸铜溶液反应 铜片与稀硫酸反应请你写出实验中观察到的实验现象铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，基本反应类型是置换反应若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验（或锌片与反应生成的硫酸亚铁溶液反应等）【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；反

37、应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来化学反应中伴随的现象主要是由生成物的性质决定的，书写化学方程式时要注意配平和条件，根据化学方程式的特点来判断属于哪种反应类型；比较三种金属的活动性顺序，要依次证明每两种金属的活动性强弱【解答】解：铁能置换出硫酸铜中的铜，中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，单质和化合物生成另一种单质和

38、化合物，故基本反应类型是 置换反应前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强，铁比铜前，铁比氢强，氢比铜强，但没有证明锌和铁的强弱，因此若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，应该增加一个锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验答案：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验【点评】本题比较简单，考查了金属活动性顺序的应用，化学反应现象，化学方程式和实验设计，是这类题目中的基础习题四综合应用（7分）21（7分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验补充完整【实验目的】铁生锈条件的探究【

39、实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气（填名称）发生反应的结果【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜（4）某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有

40、杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？【考点】探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据铁生锈的条件进行分析铁在有水和氧气并存时易生锈，空气中氧气的体积分数大约占，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升，进入试管的水的体积大约占试管体积的；根据铝的性质以及铁元素守恒进行分析解答即可【解答】解：【实验结论】铁生锈是铁与水和氧气共同反应的结果，故填：水和氧气；【实验思考】（1）铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升，故当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一，故填：；（

41、2）该实验可以根据铁生锈以及试管内液面上升来判断铁丝反应进行的情况，故填：试管内液面上升；（3）铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故难以腐蚀，故填：铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；（4）设需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量为xx×70%×=400t×（14%） x=783.7t；设需要含有杂质为25%的磁铁矿的质量为yy×=400t×（14%） y=707t答：需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量为783.7t；需要含有杂质为25%的磁铁矿的质量为707t【点评】本题考查的是金属的锈蚀因素以及根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进

42、行参与本试卷答题和审题的老师有：947423253；bsx；fqk；xzoldman；sdlypyhcl；727056；doublelyx；3464281086；123321；xiaoxi；nby5060；lsj1660（排名不分先后）菁优网2017年3月11日考点卡片1金属活动性的探究【知识点的认识】该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用其具体内容如下： 1常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金2常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠

43、前，其活动性越强（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来 【命题方向】该考点的命题方向是主要考查常见金属活动性顺序的应用和实验方案的设计能力，以及逻辑推理能力等等其中的后两个应用和实验方案的设计是考试重点中考时重点考查依据后两个来设计实验方案，再根据实验的现象来判断是否发生反应，进而反推出金属的活动性强弱顺序 【解题方法点拨】要想顺利解答好这类题目，必须做到以下几点：首先，要熟记常见金属的活动性顺序技巧为可

44、参照五言绝句的形式，将其归结为三句话：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”；或巧编为小故事：“钾钙拿（钠）美（镁）女（铝），锌铁锡嫌（铅）轻（氢），统（铜）共（汞）一（银）百（铂）斤（金）”其次，要理解并记住其应用此时，可按照以下口诀来分别识记之（1）前强后弱；（2）氢前置换氢；（3）前置后，盐可溶，钾钙钠不能够 再次，要知道判断金属活动性强弱的实验设计原理也就是，通过化学反应的发生与否，结合常见金属的活动性顺序的应用，反推出金属的活动性强弱顺序此时，不管是化学反应的发生与否，都可说明金属的活动性强弱当化学反应发生时，说明前比后强；当化学反应不发生时，说明前比后弱而已只不过，一般的实验设计思

45、路是把活动性强的金属放到活动性弱的化合物溶液；通过反应时的明显现象，来判断反应的发生，进而反推出金属的活动性强弱顺序2探究金属锈蚀的条件【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触 【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈

46、的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件3物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类现将其分别简单介绍如下：1物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性

47、固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去） 2化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去） 【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人

48、的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力 【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试

49、剂与所需物质要容易分离 另外，还要注意以下四点：1若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法 2应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得” 3先考虑物理方法，再用化学方法 4不能“旧貌变新颜“即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态4金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉

50、末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素2常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体3金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（Cu）铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等4金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物

51、上5金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属锇，密度最小的金属锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器6金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等7金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，

52、用来焊接金属【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况

53、，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关

54、知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等2要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的5金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量