化学平衡状态的建立及特征导学案

1、第二章 第三节化学平衡导学案2.3.1 化学平衡状态的建立及特征乾县二中李强班级_ 姓名_【学习目标】：1描述化学平衡建立的过程2.能正确判断一个反应是否达到平衡【重点】：化学平衡状态的特征【难 点】：化学平衡状态的判断【学习过程】一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应（1）正反应：_ ，逆反应：_（2） 可逆反应：在相同条件下，既能向 _又能向 _方向进行的反应（3） 可逆反应的特征：可逆反应中正反应和逆反应发生的条件_ ，反应进行到底，反应物 _ 实现完全转化，且在反应体系中，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不可能为0.（4）请写出以下几种可逆反应的化学方程式a.合成氨：_b. S02的

2、催化氧化_c.酯化反应_d.氢气和碘蒸气的反应 _2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小，因而可忽略。将 _的反应叫做不可逆反应。二、化学平衡状态1、化学平衡的建立催化剂以CO+H20（g）CO2+H2反应为例：咼温在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H20（g）通入1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 _ ，正反应速率 _。生成物的浓度为 _ ，逆反应速率为_(2)反应进行时:反应物的浓度 _，正反应速率 _ 。生成物的浓度 _ ，逆反应速率_。(3)_ 反应达到平衡状态时：正反应速率与逆反应速率 _ ，此时，反应物的浓度_ ，生成物的浓度也

3、 _ ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。2 2、化学平衡状态定义在一定条件下的 _ 反应里，_ 和_ 相等，反应混合物中各组分的浓度 _ 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3 3 特征1逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应2等”：是指_ ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。3动”：即化学平衡是 _ ，正反应和逆反应仍在进行。4定”：由于V正二V逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数)_5变”：外界条件改变导致化学平衡状态 _，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。4 4 达到平衡的标志：以 mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g) = = pC(g

4、)pC(g)为例(1)直接标志：(2)速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率=A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p,B生成速率与C的生成速率之比等于n:p。2各物质的百分含量保持不变。(2)间接标志：1混合气体的 总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变。(注：m+nm+np)2各物质的浓度不随时间的改变而改变。3各物质的物质的量不随时间的改变而改变。4各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。、特殊标志:1、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡2、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡【随堂练习】对于密

5、闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)，根据对 化 学 平 衡 概 念 的 理 解 ， 判 断 下 列 各 情 况 下 ， 是 否 达 到 平 衡 ( 用 “ 是 ” 或 “ 否 ” 来 回 答 )可能的情况举例是否已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol Cv(A):v(B):v(C):v(D) = m:n：p:q压强其他条件不变，m+n中+q时，总压强一疋其他条件不变，m+