化学电源学案【DOC范文整理】

1、化学电源学案第二节学习目标：常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； 学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。学习重点：化学电源的结构及电极反应的书写学习难点：化学电源的结构及电极反应的书写学习过程：化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。一次电池女口：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。碱性锌锰电池，电解质是 oH，其电极反应：负极：正极：总反应：锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2o,电解质是 oH,其 电极总反应如下：Zn+Ag2o=Zno+2Ag贝 U:负极：正极：二

2、次电池女口：铅蓄电池。反应方程式如下式：Pb+Pbo2+2H2So42PbSo4+2H2o1其放电电极反应：负极：正极：2其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极：阳极：燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接 转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化 学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容 量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化 转化元件。女口：氢氧燃料电池。酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除 H2 夕卜，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均 可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中

3、的氧气也可作氧 化剂。练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及oH 电解质溶液，用 Pt 作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。当堂达标训练：.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞 c .石墨 D.二氧化锰据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以 及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 电量可达现在使用的 镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2cH3oH+3o2+4oH-2co32 +6H2o,则下列说 法错误的是A. 放电时 cH3oH 参与反应的电极为正极B. 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大c.放电时负极的

4、电极反应为：cH3oH 6e + 8oH- =co32 6H2oD.充电时每生成 1olcH3oH 转移 6ol 电子某可充电的锂离子电池以Lin2o4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应 为：Li+Lin2o4=Li2n2o4 。下列说法正确的是A. 放电时，Lin2o4 发生还原反应B. 放电时，正极反应为： Li+Lin2o4+e-=Li2n2o4c .充电时，Lin2o4 发生氧化反应D.充电时，阳极反应为： Li+e-=Li镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电 反应按下式进行：cd2+2Ni2cd+2Nio+2H2o由此可知，该电池

5、放电时的负极材料是A. cd2B. Ni2c . cdD. Nio高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相 比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反 应为下列叙述不正确的是A. 放电时每转移 3ol 电子，正极有 1ol2Feo4 被氧化B.充电时阳极反应为： Fe3 3e+5oH=Feo+4H2oc .放电时负极反应为：Zn2e +2oH =Zn2D.放电时正极附近溶液的碱性增强已知反应 Aso43 +21 - +2H+Aso3A +I2+H2O 是可逆反应.设计如图装置，进行下述操作：向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；若改往烧杯中滴加 40% NaoH 溶液，发现 微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答: 两次操作过程中指针为什么会发生