化学方程式【DOC范文整理】

1、化学方程式 新人教版九年级上册 模块名称：第五单元 课题 1 1 质量守恒定律教学设计 课题 1 1 质量守恒定律 教学目标【知识与技能】 认识质量守恒定律。 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法】 通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质 的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、 推理能力。 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出 解释，培养学生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本 知识勇于质疑。 培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。 重点认识理

2、解质量守恒定律以及质量守恒的原因； 难点从微观的角度解释质量守恒定律；的涵义 教学方法实验探究、类比 仪器、药品书本 P92P929595 图 5 5- -2 2、图 5 5- -3 3、图 5 5- -5 5、图 5 5- -6 6 所需仪器和药品 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的 反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。 【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应， 又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会 有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】 铁+氧气四氧化三铁 石蜡+氧气二氧化碳+水 同学经过

3、思考后提出一些问题。 构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。 【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量 的关系的化学史料。 倾听 停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展 至 U U 定量。 【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？ 倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。 【作出假设】 化学反应前后各物质的质量总和相等； 化学反应前后各物质的质量总和不相等。 通过表决，大多数同意种观点。 分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自 学能力、逻辑推理能力、发散思维能力 【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化 学变化，发生了化学反应 【设计实

4、验】1.1.白磷在空气中燃烧 铁和硫酸铜反应 【分组讨论】1 1、实验目的，实验原理 2 2、 选择哪些实验仪器和装置 3 3、主要操作步骤 引导学生注意物质的状态，结合现象思考 【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验， 并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其 他学生在座位观察。 描述实验现象，并写出白磷燃烧的【设问】 1 1、玻璃管 的作用 2 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4 4、整套仪器 装置为什么要密闭？分组讨论、 学生代表发言，其他组补充， 教师评价 分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自 学能力、逻辑推理能力

5、、发散思维能力 【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应 学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物 质质量是否改变。2.2.学生描述实验现象并写出相关的。 学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生 亲自验证质量守恒。 【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义 学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒 定律的注意条 多种方法强化理解和记忆质量守恒定律 【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等 呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？ 思考并阅读课本 P94P94- -9595 【实际应用】指导学生进行实验 学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，

6、分析 原理写出，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论 分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学 做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？ 学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动 手能力、观察能力、分析能力。 利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。 【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思 考 【总结】质量守恒定律的微观实质一一原子三不变 倾听 让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律 的理解。 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书设计 课题 1 1 质量守恒定律 一、 质量守恒定律 二、 质量守恒的原因 课题质量守恒定律 教学目

7、标【知识与技能】 了解的涵义。 能说明常见化学反应中的质量关系。 【过程与方法】 通过学生之间的讨论交流，对的实质作出解释，培养学 生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于 质疑。 培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。 重点了解的涵义 难点的涵义 教学方法类比 教学过程 【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温 故而知新 【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以 用哪些方式表示？ 学生的答案可能有： 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； 硫+ +氧气点燃二氧化硫 S+o2 S+o2 点燃

8、 So2So2 引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况 下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为 讲意义作铺垫 【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考 【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替 了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我 们今天要学的快捷方式一一。 倾听、了解 让学生知道的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反 应，是国际化的语言 【指导学生阅读】的有关知识 【讨论】模仿教材上碳燃烧的所代表的意义，分组讨论 碳燃烧的表示的意义 【总结】表示的意义：1 1、表示反应物、生成物和反应 条件； 表示反应物、生成物间的质量比； 表示参加反应和生成

9、的各粒子的相对数量。 理解、掌握 【强调】“+ +”、“ = =”的读法，与数学符号区别。 【讨论】P97P97 讨论 【练习】对于 4P+5o2=2P2o54P+5o2=2P2o5 这个反应，反应物和生 成物间的质量关系如何计算？ 通过练习，加深理解 【小结】与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种 工具，具有非常重要的意义。 倾听、进一步理解 板书设计 定义 意义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应 是在什么条件下进行的。 表示了各反应物、生成物间的质量比。 表示各反应物、生成物间的分子个数比。 读法 课题 2 2 如何正确书写教学设计 坦洲中学黄丹丹 课题 2 2 如何正确

10、书写 教学目标【知识与技能】 .能够解释的含义。 .说出的书写原则和步骤，能够正确书写并配平。 .通过的书写和配平，提高观察与思维能力。 【过程与方法】 .采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积 极性。 .以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。 .通过的错题分析、的练习纠正，进一步探究新知识。 【情感态度与价值观】 .通过对的理解，逐步形成唯物主义观点。 .通过学习的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。 重点通过对的理解和书写原则的学习，能够正确书写。 难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上， 掌握的配平方法。 教学方法讲练习结合，配合阅读。 教学过程 教师活动学生活动设计

11、意图 【复习提问】1 1.什么是质量守恒定律？ 2 2.为什么在化 学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢? 【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有 没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反 映出遵循质量守恒定律呢？。 【讲述】一、 用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充 分燃烧的为： c+o2co2c+o2co2 :1616X 2 2 : 12+1612+16X 2 2 :3 32 2 : 4444【学生回答】 参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的 各物质的质量之和。 质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。 倾听，指出质和量的意义。复习

12、上节课内容，为引入做 铺垫 【设疑】的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式 就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 阅读课本 让学生自己思考 【讲述】 磷+ +氧气五氧化二磷 P+o2P2o5P+o2P2o5 这个式子能称为吗？为什么？怎样才能把上式改为 呢？ 思考、回答 讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能 力、逻辑推理能力、发散思维能力 【设问】书写必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎 样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书 写的具体步骤 【讲述】1 1、写出反应物及生成物的化学式 P+o2P+o2 P2o5P2o5 .配平。

13、.注明反应发生的条 P+5o22P2o5P+5o22P2o5 .把短线改成等号 P+5o22P2o5P+5o22P2o5 。 讲解反应条件常见的有：点燃、加热、高温、催化 剂等。 带着疑问听老师讲解，加强印象 【设问】“f”“J有哪些使用范围 【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有f” 或“J 阅读课本相关内容并回答 在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气 体，则在气体物质的化学式右边要注“f”号；在溶液中进 行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物 中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注 “J”号。 培养学生的自主学习能力 【举例】 cuSo4+2NaoH=

14、Na2So4+cucuSo4+2NaoH=Na2So4+cu2 理解 让学生通过例子，加深印象 【小结】书写具体步骤 左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来 分清。 强调书写的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规 范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤 多种方法强化理解和记忆 【练习】下列是否正确？为什么？ HgoHg+o2fHgoHg+o2f H2+o2=2H2oH2+o2=2H2o no4=2no4+no2+o2 no4=2no4+no2+o2 课堂完成 讲练结合，争取掌握本节课内容 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书

15、设计课题 2 2 如何正确书写 二、的书写方法 课题 3 3 利用的简单计算教学设计 坦洲中学：袁晶晶 课题 2 2 利用的简单计算 教学目标【知识与技能】 在正确书写的基础上，进行简单的计算。 初步掌握利用计算的步骤和方法。 初步掌握对含杂质的物质相关计算。 【过程与方法】 通过中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的 质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好习惯和 熟练的计算技能。 【情感态度与价值观】 从定量的角度理解化学反应，了解根据的了解根据的计 算在工农业生产和科学实验中的意义。 重点根据计算的步骤和方法。 难点对学生解题思维和能力的培养。 教学方法讲练习结合。 课时安排

16、 2 2 课时 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面： “神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应， 写出 【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师， 已知, ,火箭升空至少要携带 100g100g 的液氢，充分燃烧才能获得 足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满 足这些液氢的完全燃烧？ 【过渡】若利用解题。弓 I I 导学生说出解题思路，引导回 忆的意义 H2+o22H2oH2+o22H2o :32 32 : 3636 H2+o2=2H2oH2+o2=2H2o 32 3

17、2 : 3636 若：4 4 克：克：克 若：克：克：1818 克 若：克：6464 克：克【学生回答】 倾听，书写氢气燃烧的 思考回答 倾听，指出质和量的意义。 根据相对分子质量之比进行计算 激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中 复习上节课内容，为引入做铺垫 让学生对中各物质总的相对分子质量之比等于各物质 的质量之比有初步认识 【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是 需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各 物质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量 求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应 物的质量。请大家阅读课本 P102P102 例 1 1，

18、阅读时，注意例题中 的解题步骤及格式。 倾听 阅读教材相关内容 让学生自己阅读思考 【提问】 禾 U U 用解题的步骤 【总结】 的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答” 回答 倾听，做笔记 让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习 【讲述】结合例题 1 1 仔细分析每一步应注意事项 【例题 1 1】加热分解 6.3g6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质 量是多少? 【分析】 设：设未知量 写：写出反应的并配平 标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 列：列出比例式 解：求解结果 答：简明地写出答案 倾听，做笔 倾听，做笔记 仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为

19、主，记住错误的步骤。 仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为 主，记住错误的步骤。 【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例 2 2, 它与例 1 1 不同的地方就是：例 1 1 中我们是已知反应物的质量 来求生成物的质量，而在例 2 2 中是已知反应物的质量来求反 应物的质量。 阅读例题 2 2 锻炼学生自主学习 【讲述】投影例 2 2 的题目。大家都看完了吧，我找几个 学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着上的题目，在练 习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。 【例题 2 2】工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二 氧化碳。如果要制取 5.6t5.6t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨

20、？ 在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。 练习 从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏 惧。 【回顾】那我们再来回顾一遍， 总结起来解题的六大字： 设、写、标、列、解、答。 思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生 印象 【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大 家看下课本上的练一练。投影展示练习题。 练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体， 燃烧 100g100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 【展示答案】 解：设需要氯气的质量为 x x，生成氯化氢气体的质量为 y y。 答：需要氯气的质量为 3550g3550g，生成氯化氢气体的质量 为

21、3650g3650g。 练习 核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握 核对答案，及时发现自己的错误和不规范。 【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根 据计算的要领是什么？关键是什么？ 【解答】计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准 确。 三个关键：准确书写化学式；要配平；准确计算 相对分子思考 倾听 总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。 【小结】 利用简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生 齐读一遍，理解并记忆具体步骤 多种方法强化理解和记忆 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书设计 课题 3 3 利用的简单计算 一、解题步

22、骤： 设：设未知量 写：写出反应的并配平 标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 列：列出比例式 解：求解结果 答：简明地写出答案 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】上节课我们学习了利用的简单计算，大家 还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识 的回顾，又为新知识做了铺垫。 【引入】展示上节课的例题 1 1。上节课，我们学习了简 单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质 量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物 的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习 的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一 点点的不同。倾听

23、过渡，表明新旧知识之间的联系， 减少学生的心理压力。 【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了， 我们要学习有关杂质的计算， 既然物质中含有杂质了， 那么， 这种物质是纯净物还是混合物呢？ 对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看展示： 这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算 纯净物的质量呢？ 【解答】 纯净物的质量= =混合物的质量X纯度回答 思考回答 做笔记 讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的 计算做铺垫。 【练习 1 11 练习 1 1、工业上高温煅烧 50t50t 石灰石可制得 11t11t 二氧化 碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？ 【讲述1根据刚才我们学

24、习的，题目中要求石灰石中碳 酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经 给了我们石灰石的质量为 50t50t，只要我们求出其中纯的碳酸 钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质 量呢？ 带着学生一起做练习 1 1,这样中等学生不会感觉很吃力。 【过渡1大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节 课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头 疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家 明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看 下面这道题目你会不会？展示： 【练习 2 21 练习 2 2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙。为 测定生石灰中氧化钙的

25、纯度，取 50g50g 样品，在高温下完全反 应，生成 2.2g2.2g 二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。 【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式， 应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题 目中给了 50g50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就 可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂 质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质 量，那这 50g50g 样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？ 【解答】 回答 阅读题目，思考 倾听，动手练习 让学生稍作休息，缓解压力 学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加 学生做题的信心。 慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃 力。 【过渡】这道题